化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文.doc

化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
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　　1.物质的量浓度概念的理解
　　n(B)在公式c(B)=中V(B)
　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
　　(5)假设浓溶液稀释或浓度差异较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
　　2.辨析比拟
　　物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
　　(1)按所配溶液的体积选择适宜规格的容量瓶
　　选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，假设需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
　　(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液
　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，假设无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
　　(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反响器，不能加热，也不能久贮溶液。
　　(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
　　一、物质的量
　　1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
　　2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
　　3.物质的量的符号为“n”。
　　二、摩尔
　　1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
　　数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
　　2.符号是mol。
　　3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
　　+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，
　　但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
　　4.计算公式：
　　n=N/NAn=m/M
　　1.阿伏加德罗常数NA
　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。-+
　　不能误认为NA就是6.02×1023。
　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
　　242molC中约含有1.204×10个碳原子
　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的考前须知
　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。假设稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓参加浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。