hao原创无机推断题.doc

原创无机推断题
1. 短周期元素构成的四种单质A、B、C、D和四种化合物甲、乙、丙、丁。D是短周期元素原子半径最大的，甲、乙、丙是A、B、C的氧化物。A＋丙→C＋甲；A＋乙→B＋甲；D＋丙→C＋丁。按要求回答下列问题：
（1）乙的晶体类型________________。
（2）丙的电子式、结构式和空间结构为______________、____________、__________。
（3）用电子式表示丁的形成过程________________________________________。
（4）若B的某种原子中子数为13，则该原子的符号为__________。
（5）B和丁的溶液反应的离子方程式__________________________________。
（6）D的某种氧化物和A的另一种氧化物反应的产物有一种单质，写出化学方程式并标出电子转移方向和数目：__________________________________。
（7）D的一种化合物是人们生活必需品，电解其溶液离子方程式为_________________，阴极产物_______________，检验阳极产物的方法________________________________；若将阴、阳极互换，阳极反应式为_____________________；工业生产中电解方法名称为____________________。
2. 按要求回答下列问题：
（1）A元素的单质在B元素的最高价氧化物中燃烧生成黑、白两种固体。写出化学方程式__________________________________。
（2）含氢量最小的某种氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出化学方程式：
__________________________________。
（3）某常见元素构成的单质（在医学上，液态时作冷冻剂）在三种条件下可以和三种单质发生化合反应。写出化学方程式：
________________________、______________________、______________________。
该元素的氢化物可能有（写化学式）________、________，电子式分别为：_________、__________，其中简单氢化物的空间结构为_____________。
（4）向一种溶液中滴加另一种溶液生成白色沉淀，继续滴加，沉淀又逐渐溶解。按反应先后顺序写出三种情况的离子方程式：
①_________________________________、_______________________________。
②_________________________________、_______________________________。
③_________________________________、_______________________________。
（5）某种元素的不成盐氧化物与其氢化物在一定条件下反应。写出化学方程式：
__________________________________。
3. 短周期构成的三种单质A、B、C和五种化合物甲、乙、丙、丁、戊。A＋甲→B＋乙；甲＋乙→B＋丙；A＋C→丙；A＋丙→乙。按要求回答下列问题：
（1）A、B、C的化学式分别为______________、____________、__________。
（2）丙的电子式、结构式和空间结构为______________、____________、__________。
（3）甲和某种既有离子键又有非极性键的化合物丁反应可生成C。化学方程式为：
________________________________________，氧化剂为____________，还原剂的电子式为____________，7.8g丁完全反应时电子转移数目为____________。
（4）与丁相对分子质量相同的某化合物戊既可以和酸又可以和碱反应，用离子方程式解释原因：____________________________________________________。
4. 某生活中常用金属A，其元素的最高正价不等于原子的最外层电子数。
（1）过量的A和标准状况下密度约为3.17g／L的非极性分子气体反应。化学方程式为_________________________，现象_________________________。
（2）A元素在元素周期表中的位置_________________________。
（3）A与某液态氢化物的化学方程式_________________________________。
（4）A失去最外层电子的粒子和短周期中金属性最强元素的最高价氧化物的水化物反应的现象_________________________________________________________，涉及的方程式________________________________________________________________。
（5）A和常温下液态单质生成的某种化合物，各元素均可以和能使紫色石蕊试液先变红后褪色的某种气体反应，若以等物质的量反应，离子方程式为_______________________。
（6）A的某种化合物有净水作用，有丁达尔效应，写出制备该化合物的操作方法及离子方程式：___________________________________________________________________。
5. 短周期中原子电子层数相同的三种元素A、B、C，其最高价氧化物的水化物两两可以反应，离子半径C＞A＞B，C的最高价与负价之和等于6。
（1）A、B、C的元素符号分别为______________、____________、__________。
（2）C的液态最高价氧化物和9g水反应时放出QkJ的热量，写出热化学方程式：
_______________________________________________。
（3）B的离子和A的最高价氧化物的水化物以物质的量3：10反应的离子方程式：
_______________________________________________。
（4）A、B的最高价氧化物的水化物反应生成D和水的离子方程式：
_______________________________________________。
（5）B、C的最高价氧化物的水化物反应生成E和水的离子方程式：
_______________________________________________。
（6）D和E反应的离子方程式：_______________________________________________。
（7）E和A的某种酸式盐反应生成一种最高价氧化物和一种沉淀，离子方程式为：
_______________________________________________。
（8）由B、C形成的化合物常带有结晶水，由其溶液得到晶体的操作是_________________
______________________，由晶体得到无水物的操作是____________________________。
（9）B单质和某种有磁性的黑色晶体反应的化学方程式为_________________________，
引发实验的操作是___________________________________________________________。
6. 三种元素X、Y、Z，有如下性质：①X的单质在常温下为固体，该元素的氢化物是含氢量最小的；②Y是海水中含量最多的元素，其单质易液化；③Z是除氢外原子半径最小的元素。
（1）X、Y、Z三种元素单质的化学式分别为_______、_______、_______。
（2）X与铁形成的化合物可以和Y的单质反应，以等物质的量反应时的离子方程式为
_______________________________________________。
（3）Y的单质泄漏的检验方法是_______________________，现象为________________，化学方程式为_____________________________。Y的单质液态时可以用______储运。
（4）Z的单质和NaOH以等物质的量反应时生成一种气体和NaF、H2O，该气体的化学式为________。
（5）写五种氧化剂各不相同的实验室制备Y单质的化学方程式：
①______________________________________________；
显酸性的粒子和还原性的粒子物质的量之比为：_____________；
②______________________________________________；
显酸性的粒子和还原性的粒子物质的量之比为：_____________；
③______________________________________________；
显酸性的粒子和还原性的粒子物质的量之比为：_____________；
④______________________________________________；
显酸性的粒子和还原性的粒子物质的量之比为：_____________；
⑤______________________________________________；
显酸性的粒子和还原性的粒子物质的量之比为：_____________。
7. 五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B能与A形成两种常温下呈液态的物质X、Y，Y具有强氧化性，C的单质能与X生成A的单质，D的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的，E和D同主族，E形成气态氢化物时边生成边分解。回答下列问题：
（1）用符号表示A及其两种同位素原子_____、_____、_____。Y的结构式____________。
（2）B的一种极性分子单质和某种臭鸡蛋气味气体反应的化学方程式：
_______________________________________。
（3）题中涉及的某种物质既可以和酸性氧化物又可以和碱性氧化物反应，用化学方程式举例说明：_____________________________、____________________________。
（4）C与X反应的离子方程式_______________________________________。
（5）D的单质和氢氧化钠溶液反应，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，写出离子方程式__________________________________，其中还原剂和氧化剂的物质的量比为                   ，
（5）E的同主族元素形成的单质在常温下呈液态，颜色_________，保存方法___________。
8. A、B、C、D、E、F五种元素。A、C、D同主族。A的单质为18电子粒子，C的单质是能腐蚀橡胶且易挥发，D的离子和E最高价阳离子在溶液中不能大量共存。A的单质与常温下液态化合物X反应生成B的单质。F的单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于某种直线型分子溶剂Y。回答下列问题：
（1）写出各粒子的化学式：A____；B____；E____；X_____；Y_____。
（2）写出A的单质和X反应的化学方程式：____________________________________。
（3）F的一种氧化物能使澄清石灰水变浑浊，此氧化物与其氢化物反应的化学方程式为：
_________________________；此氧化物能使C单质的水溶液褪色，写出离子方程式：__________________________________，此氧化物表现___________性质。
（4）Y的电子式、结构式为_____________、_______________。
（5）实验后试管内壁残留F的单质，除去它的一种化学方法是____________________，写出离子方程式____________________________________。
9. A 、B以原子个数比1：1和1：2形成化合物M和N，N是工业上制取X的原料。M和X反应生成Y，Y常温下和X浓溶液的反应的化学方程式：_____________________。
10. 短周期元素A 、B以原子个数比1：1和1：2形成化合物X和Y，X和B的单质常温下可生成Y，Y溶于水生成X。
（1）写出Y和B单质通入NaOH溶液的离子方程式：_______________________________。
（2）A的氢化物和B的单质反应的化学方程式：_________________________________。
11. A 、B以原子个数比1：1和1：2形成化合物X和Y，Y和A的单质反应可以生成X，C是前20号元素中原子半径最大的元素，D的阳离子与C的离子具有相同电子层排布，D的离子半径小于C的离子半径，D可以和A以原子个数比1：2形成Z，Z和B的氢化物反应可生成一种直线型四原子分子，写出此反应的化学方程式：___________________。
写出X→Y的化学方程式：___________________________、______________________。
12.
（1）若A为既有非极性键又有离子键的化合物，其中某一种元素的单质X是生活中常用金属，该元素的最高价氧化物的水化物Y与含氢量最低的某氢化物Z的水溶液反应时有电子转移。
①A的电子式为：_________________________。
②B和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________________________________。
③A→B的化学方程式及工业生产设备名称：________________________________，____________。
B→C的反应条件及工业生产设备名称：________________________、________。
④Y和Z反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）若A为折线型分子，B、C的水溶液均显酸性，分别用化学方程式或离子方程式说明原因：_________________________________、_________________________________，
并用实验事实比较二者酸性的强弱：____________________________________________。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则：
①写出A在纯氧气中点燃的化学方程式：__________________________________。
②B、C均为环境污染物，其混合物用NaOH溶液吸收时可能的化学方程式有：
_________________________________、_____________________________________，若完全吸收，B、C的物质的量之比满足的条件为_________________。
③实验室制备A的化学方程式：____________________________。快速制取少量A的反应还可以有两种，写出化学方程式并解释原因：Ⅰ_______________________________
_________________________________________________________________________；
Ⅱ_________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）若A为非金属单质，D的浓溶液可用铝、铁制容器贮存，详细说明其原因：___________
________________________________________________________________________。
（5）若A为金属单质，金属铜和盐酸本来不能反应，但加入A、B、C、D中的某一种物质，铜就能溶解，写出化学方程式_________________________________________。
13. 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的等电荷阴、阳离子相差2个电子，B最高正价与负价之和等于0，D元素双核分子标准状况下密度约为1.43g/L。
（1）A和C原子个数比5：1形成离子化合物，该化合物电子式：______________。
（2）A、B、C、D以原子个数5：1：1：3形成化合物，该化合物与少量NaOH反应的离子方程式：_____________________________________。
（3）C的氢化物和C的常见易溶于水的氧化物一定条件下可以反应，化学方程式为：
_____________________________________。实验室快速制取少量C的氢化物的方法： ______________________________________________，干燥剂是_____________。
（4）C的氢化物水溶液不能用_________容器盛装，C的氢化物水溶液显碱性的原因（用化学方程式或离子方程式解释）：_____________________________________。
（5）D的某种同素异形体可以生成另一种同素异形体：
①写一个非氧化还原反应化学方程式：___________________________。
②写一个氧化还原反应离子方程式：______________________________________。
（6）A的等电荷阴、阳离子半径大小关系_______（填“＞”、“＜”或“＝”）。原创无机推断题参考答案
1.（1）原子晶体
（2） ， ，V型、折线型或角形
（3）
（4）
（5）Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑

（7）2Cl－ ＋ 2H2O 2OH－ ＋ H2↑＋Cl2↑ H2、NaOH
湿润的淀粉KI试纸变蓝色 Fe－2e－＝Fe2＋；离子交换膜法
2.（1）2Mg＋CO22MgO＋C
（2）5H2O2＋3H2SO4＋2KMnO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋6H2O
（3）、、
NH3、N2H4 电子式略 三角锥型
（4）①Al3＋ ＋ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓、Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O
②、AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋2H2O
③AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
（5）
3.（1）C、H2、O2
（2）、、直线型
（3）2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ Na2O2 电子式略 0.1NA
（4）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3Al3＋＋OH－
4.（1）3Cl2 ＋ 2Fe 3FeCl3、棕褐色烟，黄绿色褪去
（2）第四周期第Ⅷ族
（3）3Fe ＋ 4H2O Fe3O4 ＋ 4H2↑
（4）白色沉淀，经灰绿色，最终到红褐色；
、
（5）
（6）向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热。
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
5.（1）Na、Al、Cl
（2）；△H＝－2QkJ / mol
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）在HCl气流中（或保持盐酸过量）加热浓缩、冷却结晶、过滤
在HCl气流中加热
（9）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe
加少量KClO3并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条
6.（1）I2、Cl2、F2
（2）Cl2 +2I－ = 2Cl－ + I
（3）喷洒浓氨水；黄绿色褪去，有白烟；8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 钢瓶
（4）OF2
（5）① 略
② 略
③ 略
④ 略
⑤ 略
7.（1）、、或H、D、T；
（2）
（3）；
（4）
（5）3：7；
（6）深红棕色，加少量水液封
8.（1）F、O、Fe、H2O、CS2
（2）
（3）；
还原性
（4）、

（5）热碱液，
9. H2S＋H2SO4(浓) S＋SO2＋2H2O
10.（1）4NO2＋O2＋4OH－＝4NO3－＋2 H2O （2）4NH3＋5O24NO＋6 H2O
11. 2CaC2＋5O22CaO＋4CO2 CO+O2CO2 CO+H2OH2+CO2
12. （1）①电子式 略
②5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋4H＋＋2Mn2＋
③4FeS2 ＋11O22Fe2O3＋8SO2 沸腾炉
400℃～500℃ V2O5作催化剂 接触室
④2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－＝6H2O＋I2＋2Fe2＋
（2）SO2＋H2OH2SO3 H＋＋HSO3－
SO3＋H2O＝H2SO4 H2SO4＝SO42－＋2H＋
（3）①4NH3＋3O22N2＋6H2O
②NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ≤
③2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 NH3·H2O＋NaOH＝NH3↑＋NaOH＋H2O
解释原因略

13.（1）
（2）HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（3）8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O
（4）NH3＋H2ONH3·H2O NH4＋＋OH－ 金属
（5）①2O3＝2O2 ②O3＋2I－＋H2O－＝2OH＋I2＋O2 （6）＜

14. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的等电荷阴、阳离子相差2个电子，B可以形成多种不同晶体类型的同素异形体，D元素原子最外层电子数比核外电子数少2个，E可用于制造太阳能电池。
（1）B、D的阴离子可能有______________________。
（2）A、B、C构成化合物的电子式为_______________。
（3）D、E形成的化合物6g中含共价键数目为______________。
（4）

9