2014届上海市崇明县高三上学期期末考试化学试题及答案.doc

崇明县2013学年第一学期期末考试试卷
高 三 化 学
（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
　　可能用到的相对原子质量：
H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是 …………………………（　　）
A．SO2作为食品漂白剂 B．氟里昂作为制冷剂
C．Na2CO3治疗胃酸过多 D．“地沟油”制取肥皂
2、下列物质不能通过置换反应得到的是 ……………………………………………………（　　）
A．CO B．F2 C．C D．Fe3O4
3、重水是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是……………………（　　）
A．氘原子核外有1个电子 B．是H的同位素
C．自然界中没有D原子存在 D．质量数为2
4、下列叙述中，正确的是 ……………………………………………………………………（　　）
A．只含有金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C．氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂 D．元素从化合态变为游离态时，一定被还原
5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 ……………………………………（　　）
A．pH的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．的任意物质的水溶液

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列化学工业中，未涉及原料循环使用的是………………………………………………（　　）
A．侯德榜制碱法 B．索尔维制碱法
C．工业电解饱和食盐水 D．工业炼铁
7、已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为 …………（　　）
A．N2 B．C C．S D．NH3
8、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ………………………………………（　　）
A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H4
9、下列关于实验操作的叙述正确的是 ………………………………………………………（　　）
A．酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B．实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计
C．纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出
10、已知。下列说法或表达正确的是……………………………（　　）
A．使用催化剂可改变该反应的反应热
B．；
C．A和混合气体的稳定性比C气体强
D．该条件下，2LC气体分解成2LA气体与1LB气体吸收的热量为Q
11、BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是…………………………………………………………………………（　　）
A．属于芳香烃 B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应
12、如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（　　）
A．a极发生还原反应
B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol
C．阳极反应式：
D．在直流电源中电流从b流向a
13、用下列装置不能达到实验目的的是………………………………………………………（　　）

煤油
FeSO4溶液
NaOH溶液

Na2CO3
NaHCO3
Ca(OH)2
溶液

　　甲 乙 丙 丁
A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B．用乙图装置制备
C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体
D．用丁图装置制取少量金属锰
14、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：
2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是…………（　　）
A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
15、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是……………………………（　　）

操　作
现　象
结　论
A．
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
B．
无色溶液中滴加氯水和CCl4，
振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有
C．
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
或
D．
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有
16、恒温下使某盐溶液蒸发掉a g水，有b g不含结晶水的晶体析出，再蒸发掉a g水后，又有c g不含结晶水的晶体析出，则原溶液中溶质的质量分数为………………………………（　　）
A． B． C． D．无法确定
17、将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为g。下列说法不正确的是………………（　　）
A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为
B．
C．沉淀是和的混合物
D．1.2＞a＞0.9
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ………………………………………（　　）
A．标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 NA
B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA
D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA
19、下列实验过程中产生的现象与所给图形相符合的是（　　）
所加入的物质
溶液导电性
A．往乙酸中通入氨气
B．往溶液中滴加硫酸
C．往氢硫酸溶液中通入氯气
D．往NaOH溶液中通入过量CO2

20、下列除杂分离方法正确的是………………………………………………………………（　　）
选项
物质
杂质
所用试剂
分离方法
A．
KCl
CaCl2
Na2CO3溶液、盐酸
过滤
B．
CH3CH2OH
CH3COOH
CaO
蒸馏
C．
NaCl
NH4Cl
NaOH
蒸干
D．
N2
O2
铜网
加热
21、常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是 ………………………………………（　　）
A．点a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)
22、0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为和，同
时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是…………………………………………………………………………………（　　）
A．30 B．46 C．50 D．66

第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，
其中Cl化合价为价。
23、氯原子最外层有　　　　　种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式　　　　　　　　　　。
24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是…………………………………………（　　）
A．CS2中各元素的化合价 B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置 D．最高价含氧酸的酸性
25、以下性质的比较正确的是…………………………………………………………………（　　）
A．键长：HF>HCl B．稳定性：HF>HCl C．酸性：HF>HCl D．沸点：HF>HCl
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① O3O2 +[O]－Q 平衡常数为K1 ；
反应② [O]+O32O2＋Q 平衡常数为K2 ；
总反应：2O33O2＋Q 平衡常数为K。
26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_______________ mol/ (L·min)。
27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为________。（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0 B．10°C、pH=4.0 C．30°C、pH=7.0
28、下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（　　）
A．降低温度，K增大 B．K=K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
五、（本题共12分）
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
（25℃）

29、在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
30、下列离子方程式正确的是 ………………………………………………………………（　　）
A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
31、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
32、往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
33、将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O
34、若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。
六、（本题共12分）
　　某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。
35、实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　　　　。

36、写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：
操作
现象
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

A
ⅰ.液面上方出现雾状物
ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
37、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
38、该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。
实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
39、现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反
应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
40、用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
检验褪色后溶液中是否有的方法是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
七、（本题共12分）
　　粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：
滤渣I
溶解
过滤
粗CuO
稀硫酸
操作
I
加热
水
操作
II
氧化
3% H2O2
调节
pH，
过滤
稀氨水
滤渣II
调节
pH至
1～2
稀硫酸
操作
III
胆矾

经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
　　已知：、、转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

开始沉淀时的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀时的pH
3.7
9.6
6.4
41、溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
42、写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
（原溶液显酸性）。
P.F. Productions后期制作
43、加稀氨水调节pH应调至范围　　　　　　　　　 　　　　　　。下列物质可用来替代稀氨水的是　　　　　　　　　　　。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3
44、操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。
45、某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：

第一次实验
第二次实验
坩埚质量（g）
14.520
14.670
坩埚质量晶体质量（g）
17.020
18.350
第一次加热、冷却、称量（g）
16.070
16.989
第二次加热、冷却、称量（g）
16.070
16.988
两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该生此次实验的相对误差为　　　　　　　%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却 D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚

OH
OCH3
CH2CH＝CH2
八、（本题共10分）
丁子香酚结构简式为 ，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原
料，用于合成药物的中间体。
某校兴趣小组设计以下方案合成F：
CH3
CH3
CHO
CH3
COOC2H5
H2O
新制Cu (OH)2
催化剂
浓硫酸
A
B
C
D
E
F
△
△

试回答下列问题：
46、下列物质不能与丁子香酚反应的是　　　　　　　　　　　（填字母）。
A．NaOH B．NaHCO3 C．Br2 D．C2H5OH
47、关于A→B的反应类型可能是　　　　　　　　　　　　　（填字母）。
A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．消除反应
48、写出D→E反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
49、满足下列条件的E的同分异构体有　　　　　　　　　　种。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应
③能与氢氧化钠反应
50、由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
九、（本题共12分）
Mg
无水乙醚
① R′ C—R″
② ，H2O
—
—
O
OH
R
│
│
卤代烃（R－X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

已知： R—X　　　　　　 R—MgX　　 　　 　R′ C—R″+Mg(OH)X

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
某有机物A有如下转化：
G
（C6H14O2）
E
（C2H4Br2）
H2O

D
△
NaOH溶液
B
A
Br2
CCl4
C
无水乙醚
Mg
△
浓硫酸
H
（C6H12O）
链状化合物
F

试回答下列问题：
51、B→A的反应条件为__________________________，B→C的反应类型是_______________。
52、G的结构简式是_______________________________。
53、H中所含官能团的名称是________________________________________。
54、写出一种满足下列条件的物质H的同分异构体的结构简式 ____________________________。
①能发生银镜反应；　②有三种不同氢原子；　③含有最多的甲基
CH＝CH2

55、聚苯乙烯（PS）由苯乙烯（ ）聚合而成，是一种多功能塑料，广泛应用于食品包
CH＝CH2
装，机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备苯乙烯（ ）
的合成路线流程图，无机试剂任选。
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件

　　（合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物）

十、（本题共14分）
天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
56、天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：
盐酸体积（mL）
20
40
60
80
产生气体体积（mL）
0
560
1680
2520
57、由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；
盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　 　　。
58、若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。
参考答案与评分标准
一．选择题（每小题2分，共10分）
1. D 2. B 3. C 4. B 5. D
二．选择题（每小题3分，共36分）
6. D 7. B 8. D 9. D 10. B 11. B 12. B 13. C 14. D 15. B 16. D 17. B
三．选择题（每小题4分，共20分）
18. CD 19. B 20. BD 21. AC 22. BC
四、（共12分）
23． 2 (1分)   OF2 (1分)
24．AD (2分)
25．BD (2分)
26．1×10—4 (2分)
27．B<A<C (2分)
28．AC (2分)
五、（共12分）
29．Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分)
30．BD (2分)
31．C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—） (2分)
32．H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4 (2分)
33．C (2分)
34．8HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2分)
六、（共12分）
35． BACDE (1分)；饱和食盐水(1分)
36．2Ca(OH)2 +2 Cl2 →Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2分)
37．碱性、漂白性 (2分)
38．排除氯气干扰(1分，合理给分)
39．向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(1分，合理给分)
40．SO2 +Cl2 +2H2O → H2SO4 +2HCl (2分)；取样，加入足量的硝酸钡，带沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl—。(2分)
七、（共12分）
41．搅拌、引流 (1分)
42．2Fe2＋ +H2O2 +2H＋ →2Fe3＋ +2H2O (2分)
43．3.7~5.2 (1分) ； BC(2分)
44． (NH4)2SO4 或NH4HSO4 (1分，写到一个即给分)
45．已达恒重 (1分)；+4.2% (2分)；AD (2分)
P.F. Productions后期制作
八、（共10分）
46．BD （2分)
47．A (2分)
48．  (2分)  
49． 6  (2分) 
50．  (2分)

九、（共12分）
51．NaOH醇溶液、△(1分) ；取代 (1分)
52． (2分)
53．碳碳双键、羟基 (2分)
54．(CH3)3CCH2CHO (2分)
55． (4分)
十、（共14分）
56．a=1，b=2，c=2 (各1分，共3分)
57．1120mL(2分) ； 2.5mol/L (2分) ；2Na2CO3·NaHCO3 ·2H2O (3分)
58．0g<W≤4.98g V=67200W/332 mL(或V=202.41WmL)
4.78g<W<12.45g V=1680﹣44800W/332 mL (或V=1680﹣134.94W mL)
W≥12.45g V=0mL
(共4分)
·12·