专题三-6富集在海水中的元素——氯.docx

专题3 常见无机物及其应用第6课时 富集在海水中的元素氯学习目标1.了解氯元素在自然界中的存在,了解氯原子的结构。2.了解氯气的物理性质,掌握氯气的化学性质。3.掌握氯水的成分及对应的化学性质。4.了解次氯酸盐的性质、用途及制备方法。5.了解Cl-的检验方法,能利用试剂检验Cl-。6.了解卤素的物理性质和化学性质,能比较氯气、溴、碘单质的氧化性强弱。7.了解Cl2的实验室制法的原理和实验装置,能利用实验装置制备氯气。知识梳理一 氯气1.氯原子的结构及存在形态氯原子的结构示意图为,氯原子容易而形成Cl-,表现出典型的性。氯在自然界中以态存在,主要以的形式存在。 2.Cl2的物理性质通常情况下,氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体,在低温和加压的条件下可以变为液态和固态,1体积水能溶解约2体积氯气。3.Cl2的化学性质 (1)与金属反应 a.与Na反应的化学方程式:。 b.与Fe反应的化学方程式:。c.与Cu反应的化学方程式:。(2)与非金属反应与H2反应:H2+Cl22HCl(3)与水反应a.反应的化学方程式:。b.氯水的性质实验操作实现现象结论有色布条干燥的Cl2漂白作用有色布条氯水有漂白作用,起漂白作用的是c.次氯酸的性质(4)与碱反应a.漂白液的制取:,有效成分为。b.漂白粉的制取:,有效成分为。一参考答案得到一个电子非金属化合NaCl2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2Cl2+H2OHCl+HClO不褪色无褪色HClO弱2HClO2HCl+O2杀菌、消毒Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2ONaClO2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2二 氯离子的检验及氯气的制取1.氯离子(Cl-)的检验 (1)方法:先加溶液,再加。(2)现象:产生,加稀HNO3,沉淀。(3)原理:。(4)加稀硝酸的目的:排除等离子的干扰。 2.卤素包括:、,这些元素的最外电子层都有个电子,是典型的。3.卤素的性质(1)与H2作用生成卤化氢H2+F22HF;H2+Cl22HCl;H2+Br22HBr;H2+I22HI(持续加热,缓慢化合的同时会发生分解)。上述反应说明,卤化氢稳定性:HFHClHBrHI。(2)与H2O作用生成HX和HXO(F2除外)2F2+2H2O4HF+O2;X2+H2O(X为Cl、Br、I)。(3)卤素间的置换反应氧化性:,可以发生反应:Cl2+2NaBr,Br2+2KI。(4)卤素单质的特性a.溴是唯一易挥发的态非金属单质。b.淀粉遇碘变,常用于鉴别I2或淀粉的存在。4.氯气的制备MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(1)该反应的离子方程式为。(2)该反应的氧化剂为,Cl2为产物,1 mol MnO2 参加反应转移的电子数为。二参考答案AgNO3稀HNO3白色沉淀不溶解Ag+Cl-AgClCO32-FClBrIAt 7非金属元素HX+HXOF2Cl2Br2I22NaCl+Br22KBr+I2液蓝MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OMnO2氧化2NA思考1检验Cl-时,为什么要加稀硝酸?中学阶段所学的不溶于稀硝酸的白色沉淀有哪些?【答案】稀硝酸能排除CO32-等离子的干扰;中学阶段,不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4。思考2实验室制备氯气时,如果二氧化锰足量,浓盐酸能否反应完全? 【答案】不能,二氧化锰不能与稀盐酸反应,随着反应的进行,浓盐酸变稀后反应停止。知识点拨硅及其化合物的性质1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si。2.非金属单质跟碱作用一般无H2放出,但Si能跟强碱(NaOH)溶液作用放出H2。化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。3.非金属单质一般不与非氧化性酸作用,但Si能与HF作用,化学方程式为Si+4HFSiF4+2H2。4.酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与HF反应。5.无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。6.H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以有Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3,但在高温下,反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2也能发生。7.非金属单质一般为非导体,但Si是半导体。8.SiO2是酸性氧化物,但它不溶于水,不能直接与水作用制备H2SiO3。制备H2SiO3可以利用以下原理:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,2HCl+Na2SiO3H2SiO3+2NaCl。练习题1.下列说法中不正确的是()。A.氯气的密度比空气大B.氯气是黄绿色气体C.可用鼻子对着盛有氯气的集气瓶瓶口闻氯气的气味D.自来水常用氯气杀菌、消毒【解析】氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻其气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气分子飘进鼻孔,C项错误。 【答案】C2.下列关于HClO的说法不正确的是()。A.HClO是弱酸B.HClO稳定性强C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒 【答案】B3.在新制氯水含有的各种微粒中:(1)使氯水呈黄绿色的是(填化学式或离子符号,下同)。(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是。(3)能使紫色石蕊试液显红色的是。(4)能使红纸褪色的是。(5)能使无水CuSO4变蓝的是。(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是。【解析】根据新制氯水的成分进行分析,其中使红色石蕊试纸褪色的是HClO而非Cl2;由于HClO的酸性比H2CO3弱,故HClO与NaHCO3不发生反应,能与NaHCO3反应放出气体的是HCl。【答案】(1)Cl2 (2)Cl- (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+4.下列物质可用来干燥Cl2的是()。碱石灰浓硫酸无水CaCl2P2O5A.B.C.D.【解析】Cl2属于酸性气体,不能用碱石灰等碱性干燥剂干燥。浓H2SO4和P2O5属于酸性干燥剂,无水CaCl2属于中性干燥剂。【答案】C5.下列有关卤族元素的说法正确的是()。A.卤族元素的单质在常温下都是气态B.卤族元素的单质与水反应都能生成两种酸C.卤族元素的单质都有颜色D.卤族元素单质的氧化性:I2Cl2Br2F2【解析】卤族元素单质只有F2、Cl2在常温下是气体,A项错误;F2与水反应生成HF和O2,B项错误;单质氧化性:I2Cl2Br2F2,D项错误。【答案】C学业水平考试题型示例单项选择题 答案 A