高三第二次月考试题（按进度）.doc

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A、HI溶液与Fe(NO3)3溶液反应：2I-＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2
B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO↑
D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
8、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有
①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子
③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
A、3个 B、4个 C、5个 D、全部正确
9、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，
且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物
密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键
D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极
10、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
11、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．W与X形成的化合物中只含离子键
B．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
12、采用NH3作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：
NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化
剂①和②时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图像。根据该图像，下列说法中正确的是

A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．催化剂②比①脱氮效果好，说明催化剂②能导致该反应平衡向右移动程度更大
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
13．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
容器
甲
c(A)/mol·L－1
2.0
1.0
t1
t2
t/s
0.5
a
0
乙
容积（L）
0.5
0.5
反应放热（kJ）
Q1
Q2
反应物起始量
1 molA
1 molB
0.5 molA
0.5 molB

下列说法正确的是
A．x=2 B．Q1＞2Q2 C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆)
27．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
(1)①B在元素周期表中的位置_________________________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是____________________________________________________(用离子符号表示)。
(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有______(写化学式，任写一种即可)；
(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式____________________________________________________。
其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 _______________________
(5) A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程________________________；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为________________________________
28、以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
①该反应在高温下________自发进行(填“能”或“不能”)；
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：____________________________。
Ⅰ 混合气体的密度； Ⅱ 容器内气体的压强；
Ⅲ 混合气体的总物质的量； Ⅳ CO物质的量浓度
A．只有Ⅳ　　　　　　　　　　 B．只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应。
①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2 ________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇(常温下为液体)。CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol。
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________；
②该转化的积极意义是_______________________________________________；
③有人提出，可以设计反应CO2===C＋O2(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO2对环境的影响。判断是否可行并说出理由：________________________________________________。
29．（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。
（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。
（3）请补充上图虚框内一步工业生产流程
(写化学方程式）。
（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。
（填字母）
a．CaCl2 b．H2NCH2COONa c．(NH4)2CO3
（5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分
析其原因 。
（6） 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作
是 。
30．(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
（2）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 。
（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。
A．△H <0 B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时CO转化率小于50％
（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。

图1 图2 图3
（6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。

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