高三第二次月考试题（按进度）.doc

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、HI溶液与Fe(NO3)3溶液反应：2I-2Fe3=2Fe2I2B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HC、NO2通入水中：3NO2H2O=2H2NO3NOD、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32-8、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个B、4个C、5个D、全部正确 9、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素， 且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键D由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极10、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CB、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁11、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BX、Y、Z、W的原子半径依次减小CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 12、采用NH3作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂和时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图像。根据该图像，下列说法中正确的是A上述反应的正反应为吸热反应B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮 C催化剂比脱氮效果好，说明催化剂能导致该反应平衡向右移动程度更大D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响13向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲c(A)/molL12.01.0t1t2t/s0.5a0乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列说法正确的是Ax=2 BQ12Q2 C根据题中信息无法计算a值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) v(逆)27已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置_； 上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (写化学式)。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有_(写化学式，任写一种即可)； (4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 _(5) A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比11的物质Y的形成过程_；在微电子工业中，X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为_28、以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 该反应在高温下_自发进行(填“能”或“不能”)；恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：_。 混合气体的密度； 容器内气体的压强； 混合气体的总物质的量； CO物质的量浓度 A只有B只有和C只有和 D、和 (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反应。下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出来 D再充入1 mol CO2和3 mol H2在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)0.82 mol，则T2 _T1(填“”、“”或“”)。(3)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇(常温下为液体)。CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol。写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：_；该转化的积极意义是_；有人提出，可以设计反应CO2=CO2(H0、S0)来消除CO2对环境的影响。判断是否可行并说出理由：_。29（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。（3）请补充上图虚框内一步工业生产流程 (写化学方程式）。（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）aCaCl2 bH2NCH2COONa c(NH4)2CO3（5）由图可知，90后曲线A溶解效率下降，分 析其原因 。（6） 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。30(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时CO转化率小于50（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。图1 图2 图3 （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。 试卷第5页，总5页