电荷守恒法巧解溶液中的计算题.doc

电荷守恒法巧解溶液中的计算题
1、有10.2克镁、铝混合粉末溶于4mol/L的盐酸500ml里。若加入2mol/LNaOH溶液使得沉淀达到最大值，则需加入此NaOH溶液的体积为（ ）
（A）100ml （B）500 ml （C）1000 ml （D）1500 ml
2，27.2克铁粉和氧化铁的混合物放入500 ml的稀硫酸中，发现固体完全溶解，并放出0.2克H2，此时测知溶液中 。然后向溶液中加入2mol/LNaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 ml，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
（A）1 mol/L （B）2 mol/L （C）3mol/L （D）4 mol/L
3、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml2mol/L硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12升NO〈标况下〉，再向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（ ）
（A）500 ml （B）450 ml （C）400 ml （D）不能确定
4、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中。如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2 mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K+的溶液约是（ ）
（A）0.125 mol/L （B）0.225 mol/L （C）0.250 mol/L （D）0.450 mol/L
5、向20 ml2mol/LAlCl3溶液中加入30 mlNaOH溶液，充分反应后得到0.78克白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
（A）1 mol/L （B）2 mol/L （C）5 mol/L （D）8 mol/L
6、碳酸铜和碱式碳酸铜[CU2（OH）2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4克的上述混合物，消耗1 mol/L盐酸500 ml。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）
（A）35g （B）30 g （C）20g （D）15g

7、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的产物溶解在60 ml2mol/L的盐酸中，再用20 ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨气全部蒸出，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。则镁带的质量为（ ）
（A）1.2g （B）2.4g （C）1.8g （D）0.4g
8、向100 ml3mol/L的CUSO4溶液中通入标况下H2S气体3.36升，再向混合物中滴加3mol/LNaOH溶液，当溶液的PH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（ ）
（A）50 ml （B）100 ml （C）200 ml （D）500 ml
9、a克氧化铁和氧化铜混合物，溶于50 ml2 mol/LH2SO4中，恰好完全反应。取等质量混合物，高温下用足量CO使之完全反应，生成固体混合物的质量为（ ）
（A）0.8a g （B）1.6g （C）（a-1.6）g （D）（a-3.2）g
10、铜和镁的合金4.6克完全浓硝酸，若反应中硝酸被还原；只产生4480 ml的NO2气体和336 ml的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）
（A）9.02g （B）8.51g （C）8.26g （D）7.04g
11、3.5克Mg、Fe的合金与一定浓度的HNO3反应，金属恰好完全溶解，产生标况下气体V升（HNO3被还原产物为NO和NO2），将反应后的溶液加入过量NaOH溶液，使金属元素全部沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得8.6克，则V升气体可能为（ ）
（A）1.12升 （B）7.72升 （C）5.86升 （D）9.96升
12、向一定的Fe3O4、Fe的混合物中，加入50ml2mol/LH2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448ml（标况下）的气体，在所得的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

13、10克Mg、Fe的合金完全溶于过量稀H2SO4中，生成H2 672ml（标况下），反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液；生成沉淀的质量为__________ 克 。

14、往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24升（标况下）氯气，结果溶液中有三分之一溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度为多少？

15、向铝粉和Na2O2的混合物中，加入足量的水振荡，当混合物全部溶解后，得无色透明溶液，并放出7克气体，（不考虑气体的溶解）。向该溶液中滴加5mol/l的盐酸有白色沉淀产生，当加至280ml时，沉淀恰好完全溶解，求原混合物中铝和Na2O2物质的量各是多少？
16、粉末试样A是有等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20g A全部溶于0.15升6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；
③用①得到的单质B和溶液C反应，放出1.12升（标况下）气体，同时
生成液D；
④KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发的铝热反应的实验操作是___________________. ，产物中的单质B是
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________.
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________.
（4）若溶液D的体积仍视为0.15升，则液中C（Mg2+）= ___________________. C（Fe2+）=___________________.

17、将14.7克镁、铝合金全部溶于500 ml6 mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入400 ml8 mol/L的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组成的质量？

18、将Mg、Al的混合物0.1mol溶于100ml2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示：当V1=160ml时，则金属粉末中，n（Mg）=__________mol v2=_________ml
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴加NaOH溶液的体积V（NaOH）= __________ ml
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 ml2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无
Al（OH）3。满足此条件的a的取值范围是________________
19、硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和合金活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2或NH3中的一种或几种。现有一定质量铁粉反应结束后的澄清液中，逐渐加入4 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示：请回答；

（1）反应后的溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀的原因是___________________.
（2）跟硝酸反应后的产物中Fe元素的化合价是 ___________________，原因是___________________.
（3）金属跟硝酸充分反应时，没有气体放出的原因是___________________.
（4）图线中D、E、F先平后下降的原因是
（5）纵坐标中A点数值 ，B点的数值___________________.
原稀硝酸的物质的量浓度是___________________.