第三节原子的构成——教案.doc

第三节 原子的构成（第一课时）
教 师：张远游
教学目标：
知识目标
1．认识原子的构成及
2．了解核电荷数，质子数和核外电子数的关系。
能力目标
培养学生的观察能力,分析综合能力和抽象思维能力。
情感目标
进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立物质的量变能引起质变的辩证唯物主义观点。
重点和难点：
重点：原子的构成。
教学方法：自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。
课前准备：多媒体课件
教学过程：
导入新课
多媒体展示：水分子分解示意图。
交流讨论：化学反应的实质是什么？
分子与原子的主要区别是什么？
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，用其他方法能否将原子再分呢？导入新课。
新授：
教师讲述：
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开了原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。
一、 原子的结构：
教师讲述：汤姆森的原子西瓜模型。
卢瑟福的α粒子散射实验。
提出问题：为什么绝大数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数的被反弹回来？
学生活动一：对卢瑟福的α粒子散射实验的思考和讨论。
学生以小组为单位进行讨论并全班交流。
教师点评。
科学实验证明：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的。
原子核的体积比原子小得多，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一（多媒体展示）
原子核很小，但仍可再分

交流共享：
1.根据原子中各种微粒的带电情况，讨论核电荷数（原子核所带的正电荷数）与质子数、核外电子数之间的关系。
2.为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
课堂训练：
我国已发射一颗绕月球探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦。氦原子核是由1个中子和2个质子构成，其核外电子数为（）
A、1 B、2 C、3 D、6
设问：在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？
科学证明：不同类的原子，其原子核所带的正电荷数不同，核外电子数目也不相同。
同种原子的质子数，中子数都相同。
电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动呢？
二、 原子中的电子
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的离核较远，能量低的离核近。把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
学生活动二：认识原子结构示意图
多媒体展示：核电荷数1——18原子结构示意图。
电子对原子的性质有很大影响，原子在化学反应中的表现也是由电子决定的。
教师引导学生分析1-18号元素原子最外层电子数的特点，指出原子得失电子的规律。
教师讲解：离子的形成
钠＋氯气 氯化钠
从微观角度考虑，钠原子与氯原子是怎样结合的？

学生活动三：小组交流讨论
构成物质的基本粒子——原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？
课堂小结：通过本节课的学习，你有哪些收获？
达标检测：1.原子中质子数一定等于（ ）
A、核电荷数 B、最外层电子数 C、中子数 D核外电子数

2.某微粒的结构示意图为 下列有关说法正确的是（ ）

A、该微粒易失去电子 B、该微粒电子层结构属于稳定结构
C、该元素属于非金属元素 D、该元素的原子核外有10个电子。
3下表是几种原子的构成：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
仔细观察这个表，你能获得哪些信息？

板书设计：

教学反思：

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第三节 原子的构成（第一课时）

单位：兖州八中
执教人：王善银
时间：2010-9-19