电解质溶液专题训练.doc

2015年高考复习之电解质溶液专题训练
1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝ c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－ c(H＋)＝c(H2CO3) — c(CO32－)
D．在浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、NH4Cl溶液中c(H＋)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1
2．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

实验操作及现象
实验结论
A
分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
酸性：
CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B
向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
溶解度：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
D
用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡
H2SO4浓度增大，反应速率加快
3. 25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1
C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：
c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③
5．下列有关说法正确的是
A．氨水稀释后，溶液中的值减小
B． 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小
C．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大
6．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是
A．①② B．②③ C．①③④ D．都正确
7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)
A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B. 溶液温度高低为①>③>②
C. ③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)
D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低
试样
溶液
过量Ba(OH)2(aq)
溶液
0.01mol沉淀
0.01mol沉淀
过量NaOH(aq)
∆
溶液
通过量CO2
8．某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实
验，过程记录如下。由此可知原溶液中

A．一定有Cl- B．一定有CO32- C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+
9、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、
FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线
如右图。
（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－
已沉淀完全？ 。
（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，
请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，② ；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有 。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏 。（填“大”或“小”）。
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(计算结果保留两位小数)
10．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。
A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸
(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4) 步骤②是否可以省略，其理由是______________________________________________。
(5)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量。
11．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度
0℃
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度(g)
125
132
143
213
278
295
312
（1）6Ca(OH)2+6Br2 50~70℃ 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为 ；50~70℃时，尿素[CO(NH2)2]将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为 。
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、 ， 。
（3）加入氢溴酸调pH的作用是 。
（4）操作I包括 、 、过滤、 、干燥。
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2和SO42－的实验方案。
限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。
12．利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。
（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）
a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。
13．常温下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10—8，下列叙述中正确的是
A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10—8 mol/L B．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10—4 mol/L
C．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中：c(OH—)+c(A—)=c(H+)+c(Na+)
D．浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则
c(OH—)―c(H+)<c(HA)―c(A—)
14．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2→HCN＋NaNO2　NaCN＋HF→HCN＋NaF　NaNO2＋HF→HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HCN)＝4.9×10－10
C．必须根据其中三个反应才可得出结论 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

参考答案： ACBAB BCA
9．（1）BaSO4和Fe(OH)3
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（现象+判断1分）
（3）①蒸发结晶 ②趁热过滤 ③ 冷却结晶
（4）容量瓶 滴定管 偏小 78.31%

11、（1）10moL；2CO(NH3)2+Ca(BrO3)2CaBr2+2CO2↑+2N2↑+4H2O；
(2)烧杯、漏斗；（3）除去过量的氢氧化钙；(4)蒸发浓缩、冷却结晶、冰水洗涤(或乙醇洗涤)；
（5）①取少量的氢溴酸粗产生与试管中，滴加少量植物油，将长滴管插入液面下滴加淀粉KI溶液变为蓝色，说明含有Br2；否则不含有Br2。②另取少量氢溴酸粗产品与试管中，滴加少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-；否则不含SO42-。
12．（1）Fe(OH)3 （1分）
（2）将+6价的Cr还原为+3价 （2分）
（3）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O （2分）
（4）c （2分）；
（5）98% （2分）
（6）BaCrO4 （2分）；
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙红色）+H2O2CrO42－（黄色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42－)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）