内江六中高2016届第三学期化学阶段性训练.doc

内江六中高2016届第三学期化学阶段性训练
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是 （ ）
A．O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体
3．下列化学用语表达正确的是 ( )
A．硫离子的结构示意图： B．H2S 的电子式：
C．H、D、T表示同一种核素 D． 钠离子的价电子排布式为：[Ne]3S1
4 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
5．下列说法中正确的是（ ）
A．在分子晶体中分子的堆积方式有两种，其中干冰为密堆积，冰为非密堆积主要是水分子内存在氢键。
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．金属晶体中金属离子有多种堆积方式，其中面心立方和体心立方的配位数均为8。
6．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A． B．
C． D．
7．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )
A．乙烯 B．乙醛 C．甲醇 D．三氯甲烷
8．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是( )
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦
9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(　　)
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12．（广东省韶关市一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
13.下列叙述正确的是
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14．下列物质性质变化规律正确的是（ ）
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．二氧化硅、氯化钠、干冰、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小
15．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据同周期的相似性SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
D. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构
16. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)
①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B物质的量浓度
A．①②④　　　B．②③ C．②③④ D．全部
17.下列说法正确的是：( )
A． H2O分子的结构按VSEPR模型是V型。
B． 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
C． Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D． 有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
18.下列说法中正确的是（ ）
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
19、下列有关叙述正确的是（ ）
A、已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
B、在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
C、在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
D、石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
20．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）．
A．TiC　　　　 B．
C．　　 D．
21．下列实验事实所引出的相应结论正确的是(　　)
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参加化学反应
C
H＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始时速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
22．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位
23．（广东省肇庆一模）已知1—18号元素的离aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ
C．离子的氧化性aW3+>bX+ D．a+3=c-2
24、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
25.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
26. 下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
27. Ⅰ、在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中：
（1）只以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键和非极性键相结合的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是___________
（5）具有10电子的分子是： ；具有18电子的分子是：
（6）中心原子以SP3杂化的有： ；化学键的重叠方式只有P-P键的有： 。
Cl2(g)，P(s)
Cl2(g)，PCl3(g)
PCl5(g)
ΔH=－306KJ/mol

ΔH=－93KJ/mol
反应过程
能量
Ⅱ、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程与能量关系如右图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。
⑴写出PCl3与Cl2反应生成PCl5的热化学方程式

⑵写出PCl3分解生成P和Cl2的热化学方程式

28. 已知A、B、C、D 、E和F 6种分子所含原子的数目依次为5、2、3、4 、6和8，且都含有18个电子。又知A、C、 D和F都是由两种元素的原子组成，B是只由一种元素原子构成的双原子分子，请回答：
（1）组成A分子的某一原子位于立方体的中心，请在立方体的顶点上用黑点画出其余四个原子的位置.

（2）B可与水发生反应，产物之一极易溶于水。该产物极易溶于水的原因是：
（3）C分子的电子式为_______，属于__________分子(填“极性”或“非极性”).
（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则该反应的化学方程式是______________________________________________.
（5）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________.
（6）常温常压下，0.5 mol F完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式： 。
29. 图表法、图象法是常用的科学研究方法。
短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由： 。
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为　　　　　 　　；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，
其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、　　　　话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是　　　 　　　。
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。
则绿色晶体配合物的化学式为　　　 　 。
30. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①

②

③

④

⑤

⑥
⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号），其价电子排布式为： 。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；其中③的杂化方式为： ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(5) 1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。(用根号表示)
31．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：

请回答：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
32．甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：
甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
序号
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②
2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
(1)如何检查该装置的气密性： 。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)： 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器： 。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是 。
乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
时间（min）
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
(4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L·min)。
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是 。
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
实验步骤及结论：

内江六中高2016届第三学期化学阶段性训练（参考答案）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
14
答案
D
B
A
D
C
A
B
C
D
D
B
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
D
D
B
C
D
D
A
C
C
B
C
D
27．Ⅰ（7分）（1）BF3、CO2、CCl4、 （2）C2H4 （3）CCl4 （4）BF3
（5）HF、NH3 （6）H2S、NH3、H2O2、CO2、CCl4、P4；P4（每空一份，有错不给分）
Ⅱ（2分）（1）Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol
28．（8分）（1）
（2）HF可与水形成氢键，且是极性分子；
H S H
（3） 极性
（4）2H2O22H2O＋O2↑
（5）CH4O(答CH3OH不扣分)
（6）
29．（7分）（1）I．IIIA (1分)
II．IVA (1分)；b，a点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点。 (1分)
（2）I．3d24S2 (1分)
II．①BaTiO3 (1分)
②[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O (2分)
30．（9分）（1）⑨ (1分) （2）苯 (1分) 分子晶体 (1分)
（3） 1 (1分) 三角锥形 (1分)
（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1分)
（5）8 (1分) 12 (1分) (1分)
31．（9分）（1）12 　1∶1
（2）正四面体形　sp3
（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可)
（4）
（5）1:3 (197+64×3)×1030/a3NA
32.（12分） (1)关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好。(1分)
(2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O(2分)
(3)浓度(1分) 秒表(1分)
比较在该环境中，相同时间收集到的气体体积，多的反应速率快(或比较在该环境中，比较收集相同体积气体所用时间，越短速率越快)(1分)
(4)0.11(1分)
①反应过程中产生了催化剂加快了反应速率(如果答生成的Mn2+对反应有催化作用也给分)(1分：
(或其他合理答案也给分)
实验步骤及结论：(答案合理即可)
实验步骤：首先，取两支试管分别加入等体积上述酸性KMnO4溶液；接下来，向其中一支试管中加入少许MnSO4固体；最后，同时分别向两支试管中加入等体积的上述H2C2O4溶液，观察两支试管中颜色褪去的时间长短。(2分)
结论：若加有MnSO4固体试管褪色时间短，则证明是生成的Mn2+作催化剂。(2分)