第部分第二章第二节第二课时练习二.doc

第二章第二节练习题二1下列分子的中心原子是sp2杂化的是()ANH3BH2O CBeCl2 DBF32向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()ACu(H2O)4SO4 BCu(OH)2 CCu(NH3)4(OH)2 DCu(NH3)4SO43在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键4下列物质：H3OB(OH)4CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A B C D5下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2 CHCH NH3 CH4A B C D6下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3 BCO2与SO2 CCCl4与NH3 DC2H2与C2H47根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化 C三角锥形sp2杂化 D三角锥形sp3杂化8既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O9双选题下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl10下列分子的空间构型是正四面体形的是()CH4NH3CF4SiH4C2H4CO2A B C D11向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有任何变化，因为Cu(NH3)42不会与乙醇发生反应 D在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道二、非选择题12(7分)写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式。(1)氧原子以sp3杂化轨道形成两个键_。(2)碳原子形成两个键_。(3)硼原子以sp2杂化轨道形成三个键_。(4)氮原子形成四个键_；氮原子形成两个键_。13(10分)如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，做出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键；双键；键；键；键和键。(3)甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。14(10分)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是_。若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。11(12分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有1、2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)写出B原子的电子排布式_。(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况：_。(3)“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填序号)；在的分子中有_个键和_个键。12Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，当在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_；当在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_，当加入AgNO3溶液时，现象是_。2