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第二章第二节练习题二
1．下列分子的中心原子是sp2杂化的是(　　)
A．NH3　　　　　B．H2O C．BeCl2 D．BF3
2．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是(　　)
A．Cu(H2O)4SO4 B．Cu(OH)2 C．Cu(NH3)4(OH)2 D．Cu(NH3)4SO4
3．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
4．下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是(　　)
A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
5．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
①BF3　②CH2CH2　③ ④CH≡CH ⑤NH3 　⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥
6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2 C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4
7．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(　　)
A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化 C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化
8．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　)
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
9．[双选题]下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　)
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2] D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
10．下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)
①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　)
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有任何变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
二、非选择题
12．(7分)写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式。
(1)氧原子以sp3杂化轨道形成两个σ键________。
(2)碳原子形成两个π键________。
(3)硼原子以sp2杂化轨道形成三个σ键________。
(4)氮原子形成四个σ键________；氮原子形成两个π键________。
13．(10分)如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：

　　　 甲醛分子的比例模型　 甲醛分子的球棍模型
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，做出该判断的主要理由是_______
________________________________________________________________________。
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键；②双键；③σ键；④π键；⑤σ键和π键。
(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角______(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，
出现该现象的主要原因是_______________________________________________。
14．(10分)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是________________________________________。
③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________________________________________。
11．(12分)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质结构信息
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有＋1、＋2两种常见化合价
有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的电子排布式________________________________。
(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况：_______________________________________________________________。
(3)“·”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______(填序号)；在②的分子中有________个σ键和________个π键。
12．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，当在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是____________；当在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是____________，当加入AgNO3溶液时，现象是____________。
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