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盐类水解的应用专题
＜三＞盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性，需要考虑盐类的水解
例1.相同温度下0.01 mol/L的NaClO与Na2CO3溶液的pH值分别为a，b,则
例2.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9。则物质的量浓度相同的三种一元酸酸性强弱顺序是：
注意：弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
弱酸酸式盐由于存在电离和水解两种变化，溶液的酸碱性取决于酸式根离子的 程度和
程度的相对大小。
⑴若电离程度 水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中同时存在电离和水解。
电离： ，水解： 。由于电离程度
水解程度，使c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性，并且还可以据此推知c(H2CO3)
c(CO)。与NaHCO3溶液类似的还有NaHS溶液、Na2HPO4溶液。
⑵若电离程度 水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3溶液中同时存在电离和水解。
电离： ，水解： 。
由于电离程度 水解程度，使c(H＋) c(OH－)，溶液显 性，并且还可以据此推知c(SO) c(H2SO3)。类似的还有NaH2PO4溶液。
2、配置某些盐溶液，需要考虑盐类的水解
例3.在配置FeCl3溶液时不是将FeCl3溶于水中，而是溶于盐酸中，请用离子方程式解释：

【小结】在配置强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的 抑制其水解，在配置强碱弱酸盐溶液时，需要加入相应的 抑制其水解。
【练习】配置FeCl2溶液时，需把FeCl2溶于 中，其作用是： ，然后在配置好的FeCl2溶液中加入 ，其作用是：
3、蒸干盐溶液时，需要考虑盐类的水解
例4、⑴蒸干FeCl3溶液，FeCl3水解生成 ，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 ，灼烧后得到
⑵蒸干Al(NO)3溶液，Al(NO)3水解生成 ，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质为 ，灼烧后得到
⑶蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的物质为 ，灼烧后得到
【练习】欲由FeCl3溶液制备FeCl3晶体，必须在蒸干的过程中不断的通入
K2CO3溶液蒸干得到的固体是 ，Na2SO3溶液蒸干得到的固体是
4、某些盐溶液的除杂时，要考虑盐的水解
例5、为除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．MgO B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3
5、在工农业生产和日常生活中的应用
(1)热的纯碱液去油污效果更好：纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能 水解，溶液的碱性 ，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂：明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。
(3)泡沫灭火剂：泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为 。
(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用：因为NH在水溶液中能发生水解生成 ，CO在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，则二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。
(5)在工业生产中广泛应用
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 ，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O==Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。
③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) == TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
【练习】 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 (　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
6．在化学实验中的应用
(1)源:某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 玻璃瓶中。
例6、实验室中有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸、⑧MgCl2溶液。其中必须用橡胶塞的是：
(2)制备胶体：将 FeCl3溶液滴入 中，加热煮沸至溶液呈 色。其离子方程式是：
(3)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是 过量。
7、判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐类的水解
例7、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- B. Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C. Al3＋、Na+、 CO32-、HS- D.Ca2+、H+、NO3-、SiO32-
【练习】下列离子组一定不能够大量共存的是 (　　)
A．K＋、Na＋、CO、NO B．NH、HCO、NO、Na＋
C．Al3＋、HCO、NO、Cl－ D．SiO、Na＋、K＋、NO
8、 比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑盐类的水解
例8、试比较A.(NH4)2SO4、B.(NH4)2CO3、C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)的大小顺序__________。
【练习】物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NH)的大小顺序是____________________，溶液pH的大小顺序是 。
例9、在Na 2S溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）
A.C (Na＋)＞C (HS-)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(H+) B.C(OH-)＞C (Na＋)＞C (HS-)＞C(S2-)＞C(H+)
C. C (Na＋)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C (HS-)＞C(H+) D. C (Na＋)＞C(OH-)＞C(H+)＞C (HS-)＞C(S2-)