高三化学专题训练(20)(盐类的水解).doc

高三化学专题训练（20）
（盐类的水解）

班别___________ 姓名____________ 座号 ____________ 评分 __________

题号
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答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意）
1．下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：
A．KHCO3 B．KCl C．HF D．NH4Cl
2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
　 A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
　 C．HS－＋H＋== H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
3．将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4+):c(NO3-) =l:1，可采取的措施是
A．加入适量的NH4Cl B．加入适量的氨水，使溶液的pH值等于7
C．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解 D．加入适量的NaOH使溶液的pH值等于7
4．已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是
A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B．c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．溶液的pH=1
5．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
6．下列物质的饱和溶液，加热蒸干并灼烧仍能得到原来物质的是
A．FeCl 3 B．Al2(SO4)3 C．K2SO3 D．KMnO4
7．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
8．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列化学反应符合这一特点的是① ICl+H2O＝HIO+HCl； ② CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl； ③ CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑； ④ Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3↑；
⑤ SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl↑； ⑥ PCl3+3H2O＝PH3↑+ 3HClO
A．只有①④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②③④⑤ D．全部
9．向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c (Na＋ )＝c (HCO3— )＋c (H2CO3)＋c (CO32— )
B．c (Na＋ )＞c (HCO3— )＞c (H + )＞c (CO32— )＞c (OH — )
C．c (Na＋ )＋c (H + )＝c (HCO3— )＋c (OH — )＋c (CO32— )
D．c (H + )＋c (H2CO3)＝c (CO32— )＋c (OH — )
10．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
11．将0.4mol·L－1 HCN溶液和0.2 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH >7，下列关系中正确的是
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na+)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+ c(CN－)＝0.2 mol·L－1
12．常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，c(NH4＋)大小是①＝②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
13．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
0
pH
V(醋酸) mL
A
B
C
D
13
7
a
25
14．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是
A．在A、B间任一点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
15．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
　　A．离子液体可以作为电池的电解质 B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
　　C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
　　D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
二、简答题（共3题，40分）
16．（16分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：
粗氧化铜
W1 g
溶液I
沉淀I
W2 g
溶液II
溶液III
沉淀II
W3 g
氯化铜晶体
CuCl2·xH2O
①加过量盐酸
过滤
②加入X

③加入Y
调节pH
过滤

无水氯化铜
W4g

④

⑤

实验过程中的pH调节可参考下表：

物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4

回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。
（2）步骤①中发生的离子反应方程式 。
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是 。
（4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是 。
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是
。
（6） 经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为 。
（7）若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程
C
含碳组分含量%

HCO3—
CO32-
B
O
12 11 10 9 8 7 6 5
pH
H2CO3
100 50
A

17．（10分）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3
溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，
溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元
素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）
也发生变化（CO2因逸出未画出），如下
图所示。回答下列问题：

（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 　
。
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)= 。
（4）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。
（5）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的pH= 时，开始放出CO2气体。
18．（14分）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，
水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的
浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）草酸钠溶液中， 2 （填“>”、
“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，
增加，可能的原因是 　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有 　 ，pH=3时，主要反应的离子方程式为 　　　 。
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
。
（4）将适量草酸亚铁（FeC2O4·H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即燃起来。草酸亚铁受热分解的化学方程式为 。
（5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：
酸
铁锈[Fe(OH)3]溶解量/g
水垢(CaCO3)溶解量/g
盐酸
磷酸
草酸
醋酸
0.7911
0.1586
0.7399
0.1788
全溶
微溶
0.0036
0.1655

下列说法正确的有 。
A．相同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都很好
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高州中学2008届高三化学单元试题答案（20）
（盐类的水解）
题号
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答案
B
A
AB
B
B
B
B
C
AD
D
BD
BC
AD
CD
A

16．（16分）
（1）玻璃棒、滤纸（2分）
（2）CuO+2H+ == Cu2++H2O      FeO+2H+ == Fe2++H2O（2分）
（3）Fe2+全部氧化为Fe3+ （2分）
（4）c、d（2分）， 加入碱式碳酸铜或氧化铜后，不引入新的杂质，并可降低溶液中H+浓度， 控制溶液的pH在3.7~5.2之间，使Fe3+水解转化为Fe(OH)3，而Cu2+不水解（2分）
（5）在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2·xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜（2分）。
（6）3 （2分）
（7）（2分）
17．（10分）
（1）CO+H2O+OH－（1分）；
c(Na+)+ c (H+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (OH-)（1分）
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（2分）
（3） 8.0×10-9（2分）
（4）CO32-和HCO3-（1分）； 1︰1（1分）
（5）CO32-+H+=HCO3- 1分）； 6 （1分）
18．（14分）
（1）>（2分） 与Ca2+沉淀（2分）
（2），，OH—，Cl—（2分） +H+=（2分）
（3）生成草酸钙沉淀，使钙流失（2分）
（4）FeC2O4·H2O Fe + 2CO2↑+ H2O（2分）
（5）C（2分）
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