盐类的水解.docx

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用任课教师:李秋梅 上课班级:1704 一、知识回顾1、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性 2、书写下列盐溶于水后形成的溶液中的离子的水解方程式FeCl3溶液： Fe33H2O Fe (OH)33H Na2CO3溶液： CO32-+H2O HCO3-+OH- ； HCO3-+H2O H2 CO3+OH- NH4Cl溶液： NH4 + H2O NH3.H2O + H+ KAl(SO4)2溶液： Al33H2O Al(OH)33H 二、预习新知1、影响盐类水解的因素 （1）内因组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越 大 ，在相同条件下，其水溶液的碱性就越 大 ，PH越 大 。例如，在相同条件下，比较溶液PH：CH3COONa Na2CO3组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越 大 ，在相同条件下，其水溶液的碱性就越 小 ，PH越 小 。（2）外因2、盐类水解的综合运用（1）判断盐溶液的酸碱性或PH参考影响盐类水因素的内因（2）某些盐溶液（铁盐、铝盐）可作净水剂例如明矾（KAl(SO4)2.12H2O）净水 写出明矾溶于水发生的水解方程式： Al33H2O Al(OH)3（胶体）3H (3)制备胶体：将 饱和 FeCl3溶液滴入 沸水 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。（4）在工业上的广泛应用制备纳米材料：阅读课本P57-58焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂 制备无水盐等 【练习】1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（C） AHZ、HY、HX BHX、HZ、HY CHX、HY、HZDHY、HZ、HX2、浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液，按pH由小到大的顺序是( C) A. B. C. D. 三、探究新知（一）、实验探究1、思考影响盐类水解的因素有哪些？ 2、每小组依据现有实验器材自主展开实验探究影响FeCl3溶液水解的因素。 仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴瓶若干等 试剂：0.1mol/L FeCl3溶液、水、盐酸、NaOH溶液， Na2CO3溶液在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe33H2O Fe (OH)33H，改变条件，填写下表。（实验现象用文字描述；平衡移动方向填“向左”、“向右”或“不移动”；c（H）、PH、水解程度填“减小”或“不变”）实验现象平衡移动方向c（H） PH水解程度加热黄色变红棕色向右 增大减小增大加水黄色变浅向右减小增大增大加盐酸黄色变浅向左增大减小减小加NaOH红褐色沉淀向右减小增大增大加Na2CO3红褐色沉淀，有气泡向右减小增大增大小结：越弱越水解，越热越水解， 越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 【学以致用】1、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是（ B ） A.稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大 B.通入Na2CO3固体，平衡朝正方向移动 C.升高温度，c（ HCO3- ）/ c（ CO32- ）减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 （二）、盐类水解反应的应用1、在化学实验中的应用 FeCl3溶液配制 方案I：将FeCl3固体溶解于水中 方案II：将FeCl3固体溶解于稀盐酸中 ，然后再用水稀释到所需浓度 你选择哪种方案？理由是什么？ 方案。可抑制FeCl3溶液因发生水解而导致溶液浑浊的现象 某些试剂在实验室的贮存：例如Na2CO3 不能 （填“能或不能”）贮存在磨口玻璃瓶中。2、在日常生活中的应用 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，热的纯碱溶液去油污效果增强。对此你的理解是什么。 在纯碱溶液中存在： CO32-H2O HCO3- + OH-，加热， 温度升高，促进的水解，C(OH-)增大，故去污效果增强 3、在生产中的应用 泡沫灭火器的工作原理 :泡沫灭火器中装有NaHCO3 和 Al2(SO4)3 两种溶液，倒置后两种液体混合，迅速产生大量CO2 .分析原理，写出此反应涉及的离子反应方程式 HCO3-水解： HCO3-+H2O H2CO3 +OH- Al3+水解：Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ 总反应： Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 内层容器能否选择铁质容器？ 不能。 Al2(SO4)3 溶液 会腐蚀铁质容器。 4、农业谚语 ：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。铵态氮肥（如NH4Cl）与草木灰（主要成分是K2CO3）的混合使用会使肥效损耗，为什么呢？请写出相关水解方程式。 NH4+与CO32-同时存在会相互促进水解，发生双水解 2NH4+ + CO32- = 2 NH3 + CO2 + H2O 小结：双水解（相互促进水解）的认识： 当弱酸根和弱碱根同时存在于水溶液中时，弱酸根水解生成的 氢氧根 与弱碱根水解生成的 氢离子 反应生成水而促进两种离子的水解平衡向水解方向移动，使得水解进行得比较完全，称为双水解。 学以致用2、能在溶液中大量共存的一组离子是（ C ）ANH4 、Ag 、PO43 、Cl BFe3、H+ 、I、HCO3 CK 、Na、NO3、 MnO4 DAl3、Mg2 、SO42 、CO32 3、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 (D)ACOH2O HCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O Al(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2O Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠四、课堂小结 1 影响盐类水解的因素 ： 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 2.盐类水解的运用(1)溶液配制、胶体制备、试剂贮存 (2)纯碱去油污 (3)灭火器使用，化肥使用等 五、作业 小蓝 课时跟踪训练十六 1-9六、巩固训练1、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ B ） A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸溶液，其PH稍有减小 C.NH4Cl和ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 D.浓的硫化钠溶液有臭味 2、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积大小变化），则CH3COO-浓度的变化依次是（ A ） A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ D ） A. 氨水 B.NaOH C.Na2CO3 D. MgCO3