影响盐类水解的因素盐类水解的应用.ppt

影响盐类水解的因素盐类水解的应用【活动与探究【活动与探究】测定以下浓度为测定以下浓度为0.1mol/L的溶液的的溶液的pH盐溶液盐溶液（0.1mol/L）水解的离子方程式水解的离子方程式pHNaCl7Na2CO311.6CH3COONa8COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-一、盐类水解的影响因素内因一、盐类水解的影响因素内因-比较：酸性比较：酸性 碳酸碳酸 _ 醋酸醋酸 弱弱弱于弱于-证明：碳酸是一种证明：碳酸是一种 _ 酸酸一、盐类水解的影响因素一、盐类水解的影响因素内因内因 盐类水解的本质盐类水解的本质弱弱难难强强易易大大强强大大等等浓浓度度的的强强碱碱弱弱酸酸盐盐溶溶液液有有弱弱才水解才水解越越弱弱越水解越水解常见的弱酸的酸根离子：常见的弱酸的酸根离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-等等常见的弱碱的阳离子：常见的弱碱的阳离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+等等1、内因：、内因：盐本身的性质。盐本身的性质。越弱越水解越弱越水解 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)316 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势水解趋势 电离趋势电离趋势(NaH2PO4和和NaHSO3 例外例外)Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大11一、盐类水解的影响因素一、盐类水解的影响因素外因外因1、温度：、温度：.向向2CO3溶液中滴加溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。滴酚酞，观察现象。.微热后再观察现象，比较有什么不同。微热后再观察现象，比较有什么不同。.冷却后，又有什么现象？冷却后，又有什么现象？参加酚酞，溶液淡红色加热，溶液变为深红色 冷却后，溶液恢复淡红色升温促进水解升温促进水解降温抑制水解降温抑制水解CO32-+H2O HCO3-+OH-2、浓度：、浓度：以氯化铵溶液为例以氯化铵溶液为例 NH4+H2O NH3H2O+H+请尝试用请尝试用化学平衡常数化学平衡常数解释平衡移动方向：解释平衡移动方向：c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)K=K=(0.1)=稀释促进水解稀释促进水解一、盐类水解的影响因素一、盐类水解的影响因素外因外因Qc=K操作操作平衡移动方向平衡移动方向NH4+水解程度水解程度c(H+)加水稀释为加水稀释为1010倍倍加加NH4Cl固体固体向右向右向右向右增大增大减小减小减小减小增大增大 c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+)Qc=K、增大浓度抑制水解、增大浓度抑制水解复习：化学平衡常数与浓度商的关系复习：化学平衡常数与浓度商的关系 mA+nB pC+qD c(C)c(D)c(A)c(B)K：平衡时平衡时 Qc：任意瞬时任意瞬时 Qc K 平衡逆向移动平衡逆向移动 Qc=K 达到平衡达到平衡p q m n K=在稀在稀FeCl3溶液中溶液中 存在如下水解平衡，填写以下表格存在如下水解平衡，填写以下表格Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+条件条件平衡移动方向平衡移动方向c(H+)pH值值Fe3+的水解程度的水解程度加浓加浓HCl3、酸碱性：、酸碱性：减小减小左移左移增大增大减小减小水解呈酸性的溶液中参加酸抑制水解水解呈酸性的溶液中参加酸抑制水解现象：溶液黄色加深！现象：溶液黄色加深！一、盐类水解的影响因素一、盐类水解的影响因素外因外因【考虑】水解后呈碱性的溶液中参加碱会怎样呢？【考虑】水解后呈碱性的溶液中参加碱会怎样呢？水解呈碱性的溶液中参加碱抑制水解水解呈碱性的溶液中参加碱抑制水解改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)水解程度水解程度加加CH3COONa(s)加加NaOH(s)升温升温加水加水加加NH4Cl(s)向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大 1、CH3COONa溶液改变以下条件溶液改变以下条件,填写变化情况填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-向左向左增大增大增大增大减小减小2 2、一样物质的量浓度的、一样物质的量浓度的、一样物质的量浓度的、一样物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种溶液的三种溶液的三种溶液的三种溶液的pHpH分别为分别为分别为分别为7 7、8 8、9 9，则一样物质的量浓度的，则一样物质的量浓度的，则一样物质的量浓度的，则一样物质的量浓度的 HX HX、HYHY、HZHZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ3、K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)的推测的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的顺序是：大到小的顺序是：。NaClO CH3COONa NaNO24、一样浓度的、一样浓度的Na2S和和Na2SO4溶液中，其离子总浓溶液中，其离子总浓度的大小关系是度的大小关系是 。Na2SNa2SO45、一样浓度的以下溶液中，、一样浓度的以下溶液中，c(CO32-)的大小关系依次的大小关系依次为为Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 NH4)2CO3答：答：5、为了配制、为了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1：1的溶液，可在的溶液，可在NH4Cl溶液中参加溶液中参加适量的适量的HCl 适量的适量的NaCl 适量的氨水适量的氨水 适量的适量的NaOH，正确的选项是，正确的选项是 A.B.C.D.考虑考虑参加参加H2SO4是否可以？是否可以？6、为了使、为了使Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加的比值变小，可加 入的物质是入的物质是A 适量适量KOH溶液溶液 B 适量适量NaOH溶液溶液C 适量盐酸适量盐酸 D 适量适量KHS溶液溶液7、浓度为的、浓度为的NaHSO4NH4ClNa2CO3Na2SO4CH3COONa溶液中，溶液中，pH值大小关系为：值大小关系为：规律规律等浓度的溶液等浓度的溶液pH值大小比较值大小比较强碱强碱 弱碱弱碱 水解呈碱性的盐水解呈碱性的盐 不水解的盐不水解的盐 水解呈水解呈酸性的盐酸性的盐 弱酸弱酸 强酸强酸8、一样条件下，、一样条件下，Na2CO3 CH3COONa NaOH三种溶液的三种溶液的pH值一样，则三者浓度大小关系为：值一样，则三者浓度大小关系为：混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用二、盐类水解平衡的应用二、盐类水解平衡的应用(一一)判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液：溶液：中性中性碱性碱性酸性酸性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性一样温度和浓度一样温度和浓度二比较盐溶液中各离子浓度的相对大小二比较盐溶液中各离子浓度的相对大小(1)、一元弱酸或一元弱碱的盐溶液中，阴离子和阳离子、一元弱酸或一元弱碱的盐溶液中，阴离子和阳离子带一样电荷数时：带一样电荷数时：CH3COONa中：中：c(不水解的离子不水解的离子)c(水解的离子水解的离子)c(显性离子显性离子)c(隐性隐性离子离子c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(三三)易水解盐溶液的配制与保存易水解盐溶液的配制与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在不能存放在玻璃瓶玻璃瓶中！中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉 说明盛放说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？碱和水解成碱和水解成碱和水解成碱和水解成碱性碱性碱性碱性的盐应该保存在的盐应该保存在的盐应该保存在的盐应该保存在 的试剂瓶的试剂瓶的试剂瓶的试剂瓶带橡胶塞带橡胶塞酸和水解成酸和水解成酸和水解成酸和水解成酸性酸性酸性酸性的盐不能用的盐不能用的盐不能用的盐不能用铁铁铁铁(铝铝铝铝)制品保存运输制品保存运输制品保存运输制品保存运输结论：结论：Na2S、Na2CO3水解呈水解呈 产生较多产生较多 与玻与玻璃璃中的中的SiO2反响，同时反响，同时NaF水解生成的水解生成的 能腐蚀玻璃能腐蚀玻璃 碱性碱性 OH-HF(四四)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgOFeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3以下盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？以下盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？晶体只有在枯燥的晶体只有在枯燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2五判断溶液中离子能否大量共存五判断溶液中离子能否大量共存Al3+与与 AlO2Al3+与与 HCO3Al3+与与 CO32Al 3+3AlO2 +H2OAl(OH)346Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO22Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。水解，则不能在溶液中大量共存。草木灰主要成分为草木灰主要成分为K2CO3和铵态氮肥如主和铵态氮肥如主要成分为要成分为NH4Cl能否混合使用？为什么能否混合使用？为什么六某些化肥的使用使土壤酸碱性变化六某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 草木灰草木灰草木灰草木灰的主要成分：的主要成分：的主要成分：的主要成分：KK2 2COCO3 3，水解呈，水解呈，水解呈，水解呈碱性碱性碱性碱性CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈铵盐，水解呈铵盐，水解呈铵盐，水解呈酸性酸性酸性酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+，混混混混施施施施后后后后，OH-OH-与与与与H+H+中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡向向向向正正正正反反反反响响响响方方方方向向向向挪挪挪挪动动动动，生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NH3H2ONH3H2O，进进进进一一一一步步步步分解成分解成分解成分解成NH3NH3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。结论结论结论结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 2NH4+CO32-2NH3+CO2+H2O受热受热七盐作净化剂的原理：明矾、七盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+八活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体八活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2 “焊药焊药金属焊接时常用于除去金属金属焊接时常用于除去金属外表的氧化膜，常用外表的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。九利用盐类水解除杂九利用盐类水解除杂如：如：MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+参加参加Mg(OH)2 参加参加MgO 参加参加MgCO3 参加参加Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(次次)(主主)(十十)泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+3HCO3-Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后想一想：是不是双水解反响都能进展完全？想一想：是不是双水解反响都能进展完全？(十一十一)热的纯碱去污才能更强热的纯碱去污才能更强在碱性条件下热的碱水去油污才能强CO32-H2O HCO3-+OH-(吸热吸热吸热吸热)HCO3-H2O H2CO3+OH-(吸热吸热吸热吸热)【生活常识】【生活常识】【生活常识】【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？得干净一些？得干净一些？得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C(C1717HH3535COONa)COONa)硬脂酸硬脂酸硬脂酸硬脂酸(C(C1717HH3535COOH)COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-(吸热吸热吸热吸热)25 十二制备纳米材料如用如用TiCl4制制备备TiO2的反响可表示如下：的反响可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过过量量)Ti O2.x H2 O+4 H Cl制制备时备时参加大量的水，同参加大量的水，同时时加加热热为为什么什么)【问题】【问题】如何制备如何制备Al2S3？制备制备Al2S3Al2S3时，无法在溶液中制取，会完全水解，时，无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反响制取：铝粉与硫粉共热。只能由干法直接反响制取：铝粉与硫粉共热。【问题】怎样从溶液中制取【问题】怎样从溶液中制取AlCl3固体？固体？必必须须在加在加热热蒸蒸发过发过程中不断通入程中不断通入HCl气体，气体，以抑制以抑制AlCl3的水解，才能得到其固体。的水解，才能得到其固体。