无机及分析化学试卷及答案.doc

无机及分析化学试卷1
得分

阅卷人

一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×）

1. 具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ）
2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ）
3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ）
4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ）
5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ）
6. 标定NaOH溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ）
7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ）
8. 以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，应在弱碱性条件下进行。（ ）
9. 在EDTA配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ）
10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ）

得分

阅卷人

二、选择题：（每题1分，共20分）

1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）
A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高
C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压
2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于（ ）
A. 1 dm3溶液 B. 1000 g 溶液
C. 1 dm3溶剂 D. 1000 g 溶剂
3. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ）
A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍
C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小
4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ）
A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值
C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积
5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ）
A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正
C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正
6. 当反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应（ ）
A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应
C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A来说是基元反应
7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ）
A. 肯定为8个 B. 肯定为18个
C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
8. 某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（ ）
A. d区 B. f区
C. p区 D. s区
9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（ ）
A. 距原子核最近 B. 球形对称
C. 必有成对电子 D. 具有方向性
10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（ ）
A. S3 B. S2
C. 4S3 D. S3/4
11. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（ ）
A. 100 cm3水 B. 1000 cm3水
C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液 D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液
12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（ ）
A. 升高 B. 降低
C. 不变 D. 无法判断
13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（ ）
A. E= 0，E0 B. E0，E0
C. E0，E = 0 D. E= 0，E = 0
14. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（ ）
A. Br2的浓度增大，E增大 B. Br−的浓度增大，E减小
C. H+的浓度增大，E减小 D. 温度升高对E无影响
15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（ ）
A. BF3 B. CCl4
C. NH3 D. H2O
16. Al3+与EDTA形成（ ）
A. 非计量化合物 B. 夹心化合物
C. 鳌合物 D. 聚合物
17. 下列几种物质中最稳定的是（ ）
A. [Co(en)3]Cl3 B. [Co(NH3)6] (NO3)3
C. [Co(NH3)6]Cl2 D. Co(NO3)3
18. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（ ）
A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3-
C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-
19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（ ）
A. 有色配位化合物的浓度 B. 入射光的波长
C. 配位化合物的稳定性 D. 比色皿厚度
20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）
A. 溶解度小 B. 沉淀纯净含杂质少
C. 相对分子量尽量大 D. A、B和C

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阅卷人

三、填空题：（每空1分，共20分）

1. 已知标准电极电势E (Cu2+/ Cu+)=0.153V, E (Cu+/ Cu)=0.521V，则E (Cu2/ Cu)=，能发生歧化反应的物质是。
2. 按有效数字的运算规则，2.187×0.854＋9.6×10－5－0.0326×0.00814＝。
3. [Cu(NH3)4]SO4的名称是；配位体是；配位原子是；中心体的配位数是。
4. 水分子之间存在力，力，力和。
5. 多电子原子核外电子的排布遵循以下三条原则：
a.；
b.；
c.。
6. 准确度是表示之间接近的程度，准确度的高低用来衡量，精密度是表示之间接近的程度，精密度的高低用来衡量
7. 在形成共价键时，原于间总是尽可能沿着原子轨道方向成键。
8. 根据酸碱质子理论，凡能够的物质是酸。
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阅卷人

四、计算题：（每题10分，共50分）

1. 101mg胰岛素溶于10.0ml水中，该溶液在298K时的渗透压为4.34kPa，求胰岛素的摩尔质量。

2. 配制pH = 10.0的缓冲溶液，如用500mL0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液，问需加入0.10 mol·L-1HCl溶液多少毫升？，或加入固体NH4Cl多少克（假设体积不变）？

3. 欲从0.002 mol·L-1Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH至少为多少？（已知298K时Pb(OH)2的溶度积为1.42×10-20）

4. 称取硫酸镁样品0.2500g，以适当方式溶解后，以0.02115mol/LEDTA标准溶液滴定，用去24.90ml，计算EDTA溶液对MgSO4·7H2O的滴定度及样品中MgSO4的质量分数。（MgSO4·7H2O摩尔质量246.5g·mol -1，MgSO4摩尔质量120.5 g·mol -1）

5. 用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量，称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗淀沉淀，将洗净的CaC2O4溶解于稀H2SO4中，用0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.64ml，计算硅酸盐中Ca的质量分数。

参考答案

一、判断题：（每题1分，共10分）
1. （×）
2. （√）
3. （×）
4. （×）
5. （×）
6. （√）
7. （×）
8. （×）
9. （√）
10.（√）

二、选择题：（每题1分，共20分）
1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（A）
2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol溶质溶于（D）
3. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（D）
4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D）
5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（A）
6. 当反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应（C）
7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（D）
8. 某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（A）
9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（B）
10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（C）
11. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（D）
12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（B）
13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A）
14. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B）
15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（D）
16. Al3+与EDTA形成（C）
17. 下列几种物质中最稳定的是（A）
18. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）
19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（B）
20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（D）

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三、填空题：（每空1分，共20分）
1.
0.337V；Cu+。
2.
1.87
3.
硫酸四氨合铜（Ⅱ）；NH3；N；4。
4.
取向；诱导；色散；氢键。
5.
a. 能量最低原理；
b. 泡利不相容原理；
c. 洪特规则。
6.
分析结果与真实值；误差；多次平行测定结果相互；偏差。
7.
最大重叠。
8.
给出质子。
四、计算题：（每题10分，共50分）
解：
(评分标准: 每题10分。其中概念清楚1分，方程式和公式正确6分，计算正确1分，单位正确1分，有效数字正确1分。)

1.
π=c胰RT=n胰RT/V n胰=m胰/M胰

2.
设需加入0.10 mol·L-1HCl 溶液x毫升，
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
生成NH4Cl的浓度 = 0.10x /(500+x) (mol·L-1)
剩余NH3·H2O的浓度 = （0.10×500 – 0.10x）/ (500+x) (mol·L-1)
pOH = 14-10 = 4
x = 75.5(mL) 设需加入NH4Cl 的浓度为y mol·L-1，
y = 0.018(mol/L)
需加入固体NH4Cl = 0.018×0.5×53.5 = 0.48(g)
3.
c(Pb2+) = 0.002 mol/L，c(Pb2+)c2(OH-)> Ksp才能产生Pb(OH)2沉淀。
c2(OH-)> Ksp／c(Pb2+) c2(OH-)> 1.42×10-20/0.002 = 7.1×10-18
c(OH-)> 2.66×10-9(mol/L) pOH < 8.58 pH > 5.42
4.
MgSO4·7H2O~Mg2+~EDTA

==0.02115×24.90×10-3×246.5＝0.1298g

5.
CaC2O4+H2SO4（稀）＝H2C2O4+CaSO4
2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

=