高二化学期末复习题.doc

高二化学期末复习综合练习四
一、选择题
1．“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（ ）
A．只含一种元素的物质一定是单质
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．溶于水后能电离出H+ 的化合物都为酸
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol甲烷分子所含质子数为10NA B．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
3.短周期元素X, Y, Z,W,Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.离子Y2一和Z3+的核外电子数和核内质子数都相同
B.原子半径的大小顺序为：r(Z)> r(W)> r(Q)>r(Y)> r(X)
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Q
D.元素X与元素Z的最高正化合价数值之和等于8
4.下列说法正确的是( )
A. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为:SO2+I2+H2O=SO32-+2I-+2H+
B.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、 Ba2+、A102-、N03 -
C. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D. 25℃时NH4CI溶液的KW大于100℃时NH4CI溶液的KW
5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
6．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
7．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( )
A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[
D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
8.下列液体均处于25'C，有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B. AgCI在相同物质的量浓度的CaCI2和NaCI溶液中的溶解度相同
C. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO- )
D. pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅
　B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
　C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动
　D. 合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，及时分离产物的NH3
10、可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0，下列研究目的与图示相符的是（ ）

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2>P1）
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示

11．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
D．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色
12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
选做题 选修3模块—物质结构与性质
13.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
14.下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是（     ）  

A.图（1）和图（3） B. 图（1）和图（4）
C.图（2）和图（3） D.只有图（4）
15.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
选修5模块—有机化学基础
13．下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
A．一氯甲烷 B．乙醇 C．溴乙烷 D．
14．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是
A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）
15．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是（ ）
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物

二、填空题
16、2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．容器压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）
D．c（A）=c（C）
E. 混合气体的平均分子量不再改变
F. 混合气体密度不变
G. A:B:C:D= 1:2:1:1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，B的平衡转化率为： 。该反应为 反应（填吸热或放热）。
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
17．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH= -566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH= - 483．6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)；ΔH= - 44．0KJ·moL－1
（1）氢气的燃烧热△H=  kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式          
（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是   某氢氧燃料电池释放228．64kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为____________。
（4）在25 ℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后停止通电，在一个石墨电极上有1.28 g Cu生成，且两极生成体积相同的气体。试回答下列问题：
①总反应式为    。
②电解过程中转移的电子数为 mol, 同时生成标准状况下气体的体积为 。
③电解后溶液的pH= （不考虑溶液体积变化）。
④若要使电解质溶液复原，应加入 mol 的
18、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______________ (列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
19、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______(填代号)．
a．KMnO4　b．(NH4)2S　c．H2O2　d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作，除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________________，直到__________________________________________________ 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
选做题
选修3模块—物质结构与性质
20. X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
⑵ M固体的晶体类型是 。
⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。
⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
21．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。
（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

选修5模块—有机化学基础
20．某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：
（1）A在水溶液中加热得到B和C，C 是芳香族化合物，则C的结构简式是 。
（2）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应
d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生
成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。
浓硫酸
一定条件
高聚物M
H
F
G（ ）
△
△
浓硫酸
（4）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

请写出：①H的结构简式 。
②由F生成G的化学方程式 。
（5）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中一种的结构简式 。
①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与溶液发生显反应
21．根据下图转化关系填空：

（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量NaOH醇溶液作用下转变成F时发生两种反应，此两种反应类型分别是 。
（3）D的结构简式是 。
（4）1mol A与2 mol H2反应生成1 mol G，其反应方程式是 。
（5）与A有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

高二化学期末复习综合练习四答题卡
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15

答案

二、填空题
16、（1） （2）
（3）K= 转化率 反应
（4）
17、（1）△H=  kJ·moL－1
（2）
（3）
（4） ①
② mol
③pH= ④ mol 的
18、（1） （2） （3）
（4） （5）
19、（1） （2）
（3）
（4）
选做题
20、（1） （2） （3）
（4）① ②
（5）
21、（1） （2）
（3）
（4）
（5）
7