必修二第一次月考卷.doc

2010-2011学年度第二学期第一次月考试卷
高一化学 (时间:100分钟 总分:100分)
一、选择题：（每题仅有一个正确答案,1-15每小题2分，16-20每小题3分,共45分）
1．下列关于原子的认识正确的是 （ ）
A．原子是构成一切物质的最小微粒 B．原子是不可再分的一种微粒
C．原子是化学变化中的最小微粒 D．所有原子的原子核内均有质子和中子
2．不同元素的原子(包括离子) ( )
A．质子数一定不等 B．中子数一定不等
C．质量数一定不等 D．核外电子数一定不等
3．下列微粒中，中子数和质子数相等的是① 18O；② 12C；③ 26Mg；④ 40K；⑤ 40Ca （ ）
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
4．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A．S B．C C．Si D．Cl
5．下列叙述中，正确的是 ( )
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
C．当M层是最外层时，最多也只能排布8个电子
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 （ ）
A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH4+、NH2-
C．H3O+、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 （ ）
A．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第二周期元素的最高化合价都等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 （ ）
A．Al的氧化物的水化物可能具有两性
B．碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物
C．HClO的酸性一定比H2SO4强
D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
9．从某微粒的原子结构示意图反映出 ( )
A．质子数和中子数 B．中子数和电子数
C．核电荷数和核外电子层排布的电子数 D．质量数和核外电子层排布的电子数
10．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，
A

C

B

B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 （ ）
A．B为第二周期的元素 B．C为VA族元素

C．三种元素都为非金属元素 D．B是化学性质最活泼的非金属

11．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 （ ）
A．x+5 B．x-5 C．x+1 D．x-1
12.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳的电子数最多与n-1层相同，当它作为原子
的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 （ ）
A．K层 B.L层 C.M层 D.N层
13．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是 ( )
A．B2A3 B．B2A C．BA2 D．BA
14. 下列那一组元素的原子间反应容易形成离子键 （ ）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7

A．a和c B.a和f C.d和g D.f和g
15．下列说法正确的是 （ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力
B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化
碳，下列说法正确的是 （ ）
A．所含分子数和质量数均不相同 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子
17．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原
子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）
A．它是副族元素 B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子
18．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为（相对原子质量按质子数与中子数相等的原子取值） （ ）
A．100 B．90 C．88 D．80
19. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的 （ ）
A．原子半径：丙<丁<戊
甲
乙

丙
丁
戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
20．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a 克HmX中所含质子的物质的量是 （ ）
A．（A-N+m）mol B．（A-N）mol
C．（A-N）mol D．（A-N+m）mol

注意：选择题答案均填入下列答题框中，否则不得分。

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题: (每空1分,方程式2分；共20分)

ⅠＡ
ⅡＡ
ⅢＡ
ⅣＡ
ⅤＡ
ⅥＡ
ⅦＡ
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

21．由以下一些微粒：
其中：（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______；
（4）以上微粒共包括 种元素。

22．下表为元素周期表的一部分，请完成有关问题：

（1） ⑤和⑧的元素符号是 和 ；（填写元素符号）
（2） ③对应的一核10电子的阳离子的电子式是 ；
②对应的一核10电子的阴离子的电子式是 。
（3）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 ；（填写元素符号）
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
；
。

三、推断题：(每空2分,共35分)
23．有A、B、C、D四种元素，已知0.2mol A的单质从水中置换出2.24L H2（标准状况），同时A转换为与Ar电子层结构相同的离子；B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构；C原子核内质子数比B原子少3个；D原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍。试求：
（1）元素A、B、C、D的名称：A： ，B： ，C： ，D： 。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程：
。
（3）D在元素周期表中的位置是：第 周期、第 族（每空1.5分）；其氢化物的水化物的化学式是 ，其水溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。
（4）C的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，它与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
24．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（填元素名称）
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是 。