原子的构成教学设计案例.doc

原子的构成教学设计本文是义务教育课程标准实验教科书鲁教版九年级化学（上册）第二单元第三节原子的构成第一课时的教学设计方案。一、 教材分析1.本节教材的地位及其作用本节课的内容是以学生所熟悉的物质水为载体，通过对水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解等过程中分子运动的描述，帮助学生从微观水平上构建对一些熟悉的宏观变化现象本质的认识。进而在认识分子的基础上，向学生介绍构成物质的另一种基本粒子原子，通过学习原子的构成及原子在化学反应中的表现，加深学生对物质微观构成与变化的认识，激发他们探究物质构成奥秘的欲望。2教学内容的分析“原子的构成”这一节的主要学习内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时的教学内容是原子的结构和电子的知识。教材以汤母森的实验事实和卢瑟福的实验事实为依据，导出原子是由原子核和核外电子构成的这一结论。接下来教材根据卢瑟福的实验事实，指出原子核比原子小得多，但还是可以再分的。教材介绍原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成的。在前面的学习中，学生已掌握了有关化合反应和分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子十分必要的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质，能推断出分子是可分的，从而引出原子是否可分的问题。3教学目标分析（1）知识目标：认识原子的构成了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。了解分子、原子和离子的异同点及相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。（2）能力目标：知道原子结构示意图的含义，会识别一些简单原子、离子的结构示意图。通过学习卢瑟福的粒子轰击金箔的实验，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。（3）情感目标：认识物质世界是运动的，以及原子的可分性，形成微观粒子运动的行为表象，初步培养学生的辨证唯物主义观点，培养学生用辨证统一的观点思考问题的思想方法。4重点、难点分析（1）重点：原子的构成。（2）难点：核外电子的运动状态（电子云的概念）。二、教学对象的分析在“原子能不能再分”的教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构。在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法应用多媒体课件描述原子的结构。使学生对原子结构有一个比较形象的了解。在本节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而原子的概念又是通过分解反应导出的，所以有必要让学生清楚地对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。初中学生可能会套用宏观物体的运动规律去想象电子的运动状态，并认为电子绕核高速运动有一定的轨迹，这是本节教学的困难所在。所以，教学要充分发挥学生的想象能力，通过形象化的比喻（电子云），使学生对核外电子的运动状态有个正确的认识。三、 教法分析原子对于初三的学生来说，并不完全陌生，在小学自然、初中生物、物理课中都曾接触到有关原子的表述。但是原子究竟是什么样的粒子，学生缺乏准确的表象。由于原子既看不见也摸不着，所以，学生要真正建立明晰的原子模型是较为困难的。针对教学内容的特点和学生的实际情况，主要采取以下方法教学：1情景激学；2联想推理；3多媒体辅助教学。四、教学流程设计创设情景，提出问题 分子可以再分，原子能否再分？引出课题 原子的结构 1.为什么只有极少数粒子被反弹回来？提出问题，共同探究 2.原子核能把轰击它的粒子反弹回来，说明什么？3.原子核很小，是不是不能再分了？讨论交流 结合教师的讲解，学生对原子的 结构有比较清晰的认识提出问题，学生阅读 对电子的得失形成初步印象教师总结，学生练习 检查对本节课内容是否基本掌握五、教学过程教师活动学生活动活动设计意图举例说明分子是真实存在的。分子具有哪些性质？请举例说明。写出水通电分解的化学符号表达式。思考并回答教师提出的问题。结合学生已有的知识，引出原子的真实存在性。我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么？分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应中分子可以分为原子，而原子在化学反应里不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897年，英国科学家汤姆森在发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密在一定条件下，原子是可再分的。 猜想原子是否可分，有的同学认为原子是化学变化中最小的微粒，所以不可再分；有的同学认为由于现在的知识水平有限还有我们不了解的比原子更小的粒子存在，所以原子可能是可以再分的；有些同学听说过核裂变释放出一些微粒，所以原子是可以再分的让学生去思考，要相信他们，给予他们充足的时间，充分的空间，恰当地组织引导。一、 原子的结构介绍汤姆生的西瓜模型、卢瑟福的粒子散射实验。提问：为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？探究活动对卢瑟福的粒子散射实验进行讨论。认真思考卢瑟福的粒子散射实验。对卢瑟福的实验现象进行解释，给出原子核的概念。进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的粒子反弹回来，说明什么？以小组为单位进行讨论并在全班范围内交流。完成课本44页“交流共享”所提出的问题。科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内“很大”的空间内绕核高速运动。动画展示：原子结构图。在脑海中初步建立原子模型。在化学的启蒙阶段，学生缺乏分析推断原子结构的知识水平，比较理想的教法是采用描述原子结构的电影、动画片或录像片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。原子核很小，是不是不能再分了。有学生提出原子能的利用、原子弹的爆炸等。考查学生的课外知识量。演示动画指出：经科学实验证明，原子核是由质子和中子构成的。每一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。即：核电荷数=质子数思考原子核所带电荷数与质子数的关系？自己得出：核电荷数=质子数原子为什么不显电性呢？核电荷数=质子数=核外电子数阅读教材44页最后一段，小组讨论。找到原子不显电性的原因。设疑：不同原子之间有什么本质的区别？科学证明，不同类的原子，其原子核所带正电荷数不同。同种原子的质子数、中子数都相同，同类原子的质子数相同。思 考为以后理解质子数决定元素种类埋下伏笔。二、 原子中的电子教师解释核外电子的分层排布，认识原子结构示意图。引导学生分析原子中质子、电子的数量关系。阅读教材第45-46页，对电子的得失形成初步印象；填写分子和原子、离子的对比表。通过分析原子得失电子的数目与该原子形成离子后所带电荷数目关系，为今后理解元素的化合价打基础。设问：电子非常小，可是它所“占据”的空间却“非常大”，它在原子核周围空间中怎样运动？电子绕核作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球运转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子绕核高速运动时就好象一团云雾笼罩在原子核的周围，所以形象地把它称为“电子云”。对“电子云”形成印象发挥他们前所未有的想象能力，务必使学生意识到，不能用已有的宏观运动有关经验去想象电子的运动。 理解“电子云”是对核外电子运动状态的形象化描述，电子或电子运动并不是一团云雾。小结原子的结构课堂练习布置课后作业记忆练习检查、巩固附：课堂练习：1.原子核是由（ ）A.电子和质子构成 B.质子和中子构成 C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成2.原子核里的质子数等于( )A.核内中子数 B.核外电子数 C.中子数和电子数之和 D.核电荷数3.化学变化中的最小粒子是( ),在化学变化中可分的粒子是( )A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核4.原子和分子的根本区别在于( )A.大小不同 B.质量不同 C.分子能独立存在,原子不能 D.在化学变化中分子可分,原子不可分5.发现电子的科学家是( )A.拉瓦锡 B.汤姆森 C.道尔顿 D.卢瑟福6.一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有 个原子核、 个质子和 个电子。六、教学设计反思鉴于本节课是一节理论课，学生缺乏抽象思维的能力，在设计时注重了以下两个体现和两个突出。1两个体现（1） 体现新课程标准关于素质教育的教学理念；（2） 体现新课程标准倡导学生自主探究的学习方法。2两个突出（1）突出在教学过程中充分发挥学生的想象力，紧密联系学生已有的知识，形成对原子结构的比较清晰的印象；（2）突出多媒体辅助教学的直观效果，使抽象知识形象化、具体化，降低学习难度，让学生在较轻松的气氛中学习和交流，从而比较深入地理解和掌握有关原子结构的知识。9