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原子的构成教学案例
育人中学：刘勇
案例背景：化学第三章的学习往往就是学生学习化学的分水岭，而原子的构成更是抽象，学生学习的难度很大，如何突破这一难点，是我们在教学中必须思考的问题。为了让学生学习起来简单些，我利用多媒体、挂图、模型等教学辅助设备，在教学方法上和教学内容上都做了比较精细的处理，尽量让自己的课堂变得高效和快乐。
教学目标 
1、知识与技能
（1）能说出原子、原子核的构成
（2）初步学会根据提供的各种材料来推导原子的构成。
（3）知道原子中的一些数量关系
2、过程与方法：通过相对原子质量形成过程的学习培养学生解决科学难题的能力
3、 情感态度和价值观
（1）利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。
重点： 1、原子的构成；
难点 ：      1、原子的构成；     
2、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；
教学方法： 启发引导、讨论和探究归纳
教具准备
 1、多媒体课件、挂图（原子的构成）、原子弹爆炸的图片
2、原子构成的有关资料和张清莲教授的事迹简介。
教学过程
一、复习旧知识：（有关分子和原子的知识） 
1、什么是分子？
2、什么是原子？ 
3、分子和原子的最大区别是什么？
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。 
在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分.
在复习旧知识的基础上引出新知识。
二、新课
【提问】在化学变化分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分？
【过度】原子能不能再分？如果能分，它又是由哪部分构成的？带着这个问题我们来学习课题1  原子的构成
【板书】  课题1   原子的构成
（一）、原子的构成 阅读教材的内容，在阅读的基础上讨论问题 问题激疑。 
（投影）讨论下列问题
1.原子是由哪部分构成的？
2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
3.原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
4.不同种类的内部构成有什么不同？
教师巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论，学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果
其他小组可以表明自己不同意见。  
学生带着问题认真阅读课本内容，然后小组之间展开讨论 让学生明确学习目标，增强学习的针对性，提高有效性。
 【小结】（挂图）
原子：原子核 和核外电子构成
原子核 ：由中子和质子构成
 质子 每个质子带1个单位正电荷 ， 
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
     中子 不显电性
不带电的微粒：中子，原子;
带负电的微粒:    电子
带正电的微粒：原子核，质子；
指导学生阅读教材P70的表4-2；几种原子的构成（表2）
原子 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
硫 16 16 16
氯 17 18 17
钾 19 20 19
钠 11 12 11
引导学生根据表格内容比较和讨论 认真阅读表格中有关原子的构成，并进行比较和讨论，得出结论：
等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数（原因是原子不带电）
三、练习巩固
1、原子由哪些微粒构成？
2、在原子中各微粒的关系是怎样的？
四、小结
1、原子的构成
2、原子中各微粒的关系
五、习题布置
课本73页9题
六：[板书设计]        课题1：原子的构成
一、原子的构成
核外电子   每个电子带1个单位负电荷
质子 每个质子带1个单位正电荷
中子 不显电性
2、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
3、不同种类的原子，其核内质子数不同，核外电子数也不同。