化学归类复习.doc

常见物质的化学式
单质
氢气

氦气

氧气

氮气

碳（石墨、金刚石）

氖气

钠

硅

铝

镁

硫

氯气

钾

氩气

红磷、白磷

钛

铁

铜

锌

汞

氪气

银

镉

锡

铅

氙气

钡

铂

金

钙

硒

碘

臭氧

化合物
氧化物
水

过氧化氢

氮气

一氧化碳

二氧化碳

一氧化氮

二氧化氮

铝

氧化钠

氧化镁

氧化铝

二氧化硅

氩气

五氧化二磷

二氧化硫

三氧化硫

二氧化氯

锌

氧化钙

二氧化锰

氧化亚铁

氧化铁

锡

四氧化三铁

氧化铜

氧化银

氧化汞

金

一氧化二氮

酸
硝酸
\
盐酸
\
硫酸
\
亚硫酸
\
碳酸
\
氢氟酸
\
氢硫酸
\
乙酸（醋酸）
\

碱
氨水
\
氢氧化钾
\
氢氧化钠
\
氢氧化钡
\
氢氧化钙
\
氢氧化镁
\
氢氧化铝
\
氢氧化铜
\
氢氧化铁
\

盐

NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
\
硝酸铵
\
氯化铵
\
硫酸铵
\
碳酸铵
K+
\
硝酸钾
\
氯化钾
\
硫酸钾
\
碳酸钾
Na+
\
硝酸钠
\
氯化钠
\
硫酸钠
\
碳酸钠
Ba2+
\
硝酸钡
\
氯化钡
\
硫酸钡
\
碳酸钡
Ca2+
\
硝酸钙
\
氯化钙
\
硫酸钙
\
碳酸钙
Mg2+
\
硝酸镁
\
氯化镁
\
硫酸镁
\
碳酸镁
Al3+
\
硝酸铝
\
氯化铝
\
硫酸铝

Zn2+
\
硝酸锌
\
氯化锌
\
硫酸锌
\
碳酸锌
Fe2+
\
硝酸亚铁
\
氯化亚铁
\
硫酸亚铁
F\
碳酸亚铁
Fe3+
\
硝酸铁
\
氯化铁
\
硫酸铁

Cu2+
\
硝酸铜
\
氯化铜
\
硫酸铜

Ag+
\
硝酸银
\
氯化银
\
硫酸银
\
碳酸银

高锰酸钾
\
氯酸钾
\
锰酸钾
\
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
碳酸氢铵
NH4HCO3
磷酸钙
Ca3(PO4)2
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠
\
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
羟基磷酸钙
Ca10(PO4)6(OH)2

有机物
甲烷
\
乙醇（酒精）
\
乙酸（醋酸）
\
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
C6H12O6
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2

其他：氨气NH3

常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
碳酸钠
苏打、纯碱
\
氧化钙

\
碳酸钠晶体
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·10H2O
固体二氧化碳

\
碳酸氢钠
小苏打
\
一氧化碳和氢气

\
氢氧化钠
烧碱、火碱、苛性钠
\
硫酸铜晶体

\
氢氧化钙

\
甲烷

常见的化学方程式
说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
红磷在空气中燃烧，产生白烟 白磷自燃
木炭充分燃烧： 木炭不充分燃烧：
硫在空气（氧气）中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧：
铝在氧气中燃烧： 铝不易生锈的原因：
镁在空气中燃烧： 铜在空气中加热：
氢气在氧气中燃烧：
将CO2变成CO：
二氧化碳溶于水形成碳酸：
用生石灰制取熟石灰：
一氧化碳燃烧：
向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl
钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应
汞在空气中加热：
氧化汞加强热：
分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：
加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：
加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：
工业制取生石灰和CO2的反应原理：
干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑
碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：
碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

置换反应
氢气还原氧化铜：
木炭还原氧化铜：
木炭还原氧化铁：
水煤气的形成： （注意没有气体生成符号↑）
实验室制取氢气的反应原理：
金属与稀盐酸的反应
（Mg、Zn、Fe）
金属与稀硫酸的反应
金属与盐溶液的反应
镁
3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al
3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al
Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag
n 铝
u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）
u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
n 锌
u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）
u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
n 铁
u Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
u Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
u Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu
u Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
n 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
n K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

实验室制取CO2的反应原理：
盐酸与水垢中的主要成分发生反应：
实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：
泡沫灭火器的反应原理：
非基本类型
一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：
一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：
一氧化碳还原氧化亚铁：
一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：
甲烷充分燃烧：
甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
乙醇充分燃烧：
乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：
用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：
用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
常见反应的现象
化学方程式
反应现象
备注
C+O2CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
S+O2SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量

4P+5O22P2O5
①
②
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O22H2O
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，
是为了
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了
③把细铁丝绕在火柴上，
是为了
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止
4Al+3O22Al2O3
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。
②铝的抗腐蚀性能好的原因：

2Mg+O22MgO
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用：信号弹
2Cu+O22CuO
红色固体逐渐变成黑色
可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O22HgO
银白色液体逐渐变成红色固体
拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O22CO2
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
2HgO2Hg+O2↑
红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体
拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳+水
①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

CH4+2O2CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯
②应用：天然气
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水变浑浊
应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳
2H2O2H2↑+O2↑
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。
2H2O22H2O+O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
应用：实验室制取氧气
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
①绿色固体逐渐变成黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

H2+CuOCu+H2O
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
可以用来验证质量守恒定律
C+2CuO2Cu+CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度
②反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊
③配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化
④实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
(金属与盐溶液发生反应)
金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）
如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色
稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈
稀盐酸除铁锈的效果比较好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成蓝色
第二个反应是制取硫酸铜的反应原理
HCl+NaOH=NaCl+H2O
没有明显现象（但是这个反应放热）
强酸和强碱反应时一般要借助指示剂
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体（生成具有刺激性气味的气体）
检验NH4+的反应原理
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
生成白色沉淀
工业制取烧碱的反应原理
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
常见物质的颜色、气味
固体
l 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO
l 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3
l 黄色：金Au、硫S
l 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
l 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4
l 淡蓝色：固态氧O2
l 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
l 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
l 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等
l 深灰色：石墨C
l 灰白色：大多数磷肥
l 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O
l 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
l 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

液体
l 淡蓝色：液态氧O2
l 蓝色：含有Cu2+的溶液
l 浅绿色：含有Fe2+的溶液
l 黄色：含有Fe3+的溶液
l 银白色：汞Hg
l 我们学过的大多数液体都是无色的。
l 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH
l 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

气体
l 红棕色气体：二氧化氮NO2
l 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
l 有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等
l 我们学过的大多数气体都是无色无味的。

l 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等
l 能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等