《1-3-化学反应热的计算第二课时》-教案2.doc

第三节 教师个性化教案
学生学习笔记
化学反应热的计算(第2课时)
【要达成的目标】
能根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，计算反应热。
【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段
本节课内容：P12～P13
二、反应热的计算
课本例1、除了课本上解题方法外，你能否用其他方法解题？例题解答过程写在下面。

课本例2、除了课本上解题方法外，你能否用其他方法解题？例题解答过程写在下面。

课本例3、除了课本上解题方法外，你能否用其他方法解题？例题解答过程写在下面。

教师个性化教案
学生学习笔记
【例1】 下列数据△H1能表示H2的燃烧热吗？如不能，请计算H2的
燃烧热 H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O (g) △H1＝-241.8kJ/mol
已知H2O(g) ＝ H2O (l) △H2＝-44 kJ/mol

【例2】 CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热

课堂练习：利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：
① N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

小结：学习本课后你知道了：

作业：课本P14 7、11题
【课后反思】
（教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题）