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2016年高考信息卷

理科综合（化学）

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 Mn—55 Cu—64 Zn—65 Ba—137
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列表述符合化学事实的是( )
A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”
B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D．新核素的发现意味着新元素的合成

8．下列表示物质变化的式子错误的是( )
A．氯气通入水中 Cl2＋H2O H+＋Cl-＋HClO
B．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) △H ＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2O CH3COO-＋H3O+
D．铁与水蒸气反应 2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2

9．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是( )
A．青蒿素易溶于水和酒精
B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环
C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键
D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

11．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是( )
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．a与b之间容易形成离子化合物

12. 苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）( )
A． 2种 B．3种 C．4种 D．5种

13．对下列装置图或图像描述正确的是( )

图1 图2 图3 图4
A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃仪器的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒
B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证
明该装置气密性良好
C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极
D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O
※一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述正确的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料
D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA
B．0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA
C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA
9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是
O
P
OH
OH
HO
A．三聚磷酸中P的化合价为+5
B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10
C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠
D．多聚磷酸的结构可表示为HO—P—O—H
OH
O
n

10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构
D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物
11．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
阳离子交换膜
a
粗KOH溶液
H2O(含少量KOH)
b

A．阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑
B．通电后阴极区附近溶液pH会增大
C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
D．纯净的KOH溶液从b出口导出
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液中
溶液变棕黄色，有红棕色气体生成
HNO3分解生成NO2
B
将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液
品红溶液不褪色
H2SO3的酸性比H2CO3强
C
常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中
浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈
反应物浓度越大，反应速率越快
D
将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中
紫色溶液褪色
H2O2具有氧化性
13．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

V(盐酸) /mL
Q
pH
pOH
M
N
a
a
0
V
A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26/1.（14分）一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ，若降低温度，K值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___（填“向逆反
应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将 （填“增大”
“减小”或“不变”），理由是___________________________。
（3） 达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气(He)，氮气的转化率将_________
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4） 在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨
的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是 （填序号）。
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
b．图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

（5） 常压下，把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置（下图），
H2和N2便可在电极上合成氨，装置中的电解质（图中黑细点处）能传导H+，则
阴极的电极反应式为___________。

27/2．（14分）
以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：
浸出
锌渣
废酸
过滤
浸出渣
一次净化
过滤
滤渣A
二次净化
过滤
滤渣B
蒸发
1、加入KClO3、FeCl3
2、加入ZnO
锌粉
产品
盐酸

回答下列问题：
（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。
（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。
（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。
（4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。
（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。
27/1.（14分）纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：

已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。
（1） 试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是 。
（2）步骤II中，pH应调节至 （填序号）。
a．3~5 b．5 c．8~9 d．12~14
（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的 （填序号）。
a．分液漏斗 b．温度计 c．空气冷凝管 d．球形冷凝管
（4） 已知，在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A
反应，则加入固体试剂B的质量为 （计算结果保留小数点后一位）。
（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出 （填物质名称），该物质可循环使用。
（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。
书写相关的化学方程式① ，② 。
27/2．（14分）
高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。
H2O、MnO2
SO2，N2
Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3
（1）制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。
A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。

a b c d e f

③若用空气代替N2进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）
（2）制备MnCO3固体：
实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。
步骤②需要用到的试剂有________。
Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)：________。
（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

28/1.（15分）近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：
（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是 （填序号）。
a．燃煤取暖 b．大型交通设备 c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业
（2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上
午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00
达峰值，其主要反应的方程式可能为 。
8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与
下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原
子主要是由反应： 产生的。
O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式
为 。你认为该地光化学烟雾较严
重的时间最可能为 （填序号）。
a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00
(3) 若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，
当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为 ，
N2O4的分解率（即转化率）为 。（计算结果均保留三位有效数字）。
(4)NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-
可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快该反应的措施
为 。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，
其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

实验序号
c(NH4+)/mol·L-1
c(NO2-)/mol·L-1
ν/ mol·L-1·s-1
1
0.0100
0.200
5.4×10-7
2
0.0200
0.200
1.08×10-6
3
0.200
0.040
2.16×10-6
4
0.200
0.060
3.24×10-6
据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的 。

28/2．（15分）
氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
（1）目前人工固氮最有效的方法是________（用一个化学方程式表示）。
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ∙mol-1、498 kJ∙mol-1、632 kJ∙mol-1，则该反应的ΔH ＝________kJ∙mol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是________。
（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

温度 /℃
100
300
400
500
600
700
20
NO的平衡转化率 /%
A
40
60
80
100
200
800
B
C

温度 /℃
0
50
75
100
125
150
20
NO2的平衡转化率 /%
40
60
80
100
25
175
200
(25,80)

图1 图2
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为________，N2O4的分压p(N2O4) ＝________ kPa，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

图3
③ 100kPa、25℃时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为________mL。
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________（填“变深”或“变浅”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
36． [化学——选修2：化学与技术]（15分）
软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1） 早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制
得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Mn(OH)2
CuS
CaS
MnS
MnCO3
pKsp
37.4
19.32
5.26
12.7
35.2
5.86
12.6
10.7
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。
②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3） 由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程
式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，
可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃时，计算
该反应的平衡常数K＝ （填数值）。

37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大
于Z的第一电离能原因___________________________________。
（2）XW2的电子式为______________。
（3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。
a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子
c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化
（5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。
（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体
的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）
38/1.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为________。
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是 。
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
（4）反应②的化学方程式______________。
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）

（7） 请写出以 和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体 的合成路线流
程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例：

已知：① RNH2＋(CH3CO)2O→CH3CONHR＋CH3COOH

② CH3CONHR＋NaOH→RNH2＋CH3COONa；

③ 呈弱碱性，易被氧化。 的合成路线流程图：

______________________________________________。

38/2．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。
（2）D中含有的官能团是________，分子中最多有________个碳原子共平面。
（3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。
（4）⑤的化学方程式为________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：________。

2016年高考信息卷
理科综合（化学）答案
一、 7C 8D 9B 10C 11A 12A 13A
※一、7B 8A 9C 10D 11C 12B 13D

26/1.（1）c2(NH3)/c(N2)·c3(H2) (1’) 增大 (1’)
（2）正 (2’) 不变(2’) K只与温度有关(2’)
（3）减小 (2’)
（4）b (2’)
（5）N2+6e-+6H+=2NH3 (2’)
26/2．（14分）
（1）+3（1分）
（2）反应池中锌与盐酸反应有H2生成（1分）
（3）KClO3+3H3AsO3＝KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O＝2FeCl2+H3AsO4+2HCl）
KClO3+6FeCl2+6HCl＝6FeCl3+KCl+3H2O（各2分，共4分）
FeAsO4、Fe(OH)3（各1分，共2分）
（4）KCl（2分） 用H2O2（或Cl2）代替KClO3（2分）
（5）Zn2++2e—＝Zn（2分）
27/1.（1）氨水 (1’) Ba(OH)2 (1’) Ba2++SO42-=BaSO4↓ (1’)
（2）c (2’)
（3）d (2’)
（4）8.6g (2’)
（5）氨气 (1’)
（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HCl (2’)
ZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O (2’)
27/2．（14分）
（1）①AB（2分） ②abef（4分）
③空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降。（1分）
（2）水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇（3分）
（3）向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）
（4）用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7（其他合理答案也给分）（2分）
28/1.（1）abdef (1’)
（2）2NO+O2=2NO2 (2’) NO2=NO+O (2’)
O3+NO=NO2+O2 (2’) c (1’)
（3）77.9g/mol (2’) 18.1％ (2’)
（4）升温、增大反应物浓度 (2’) 1/4 (1’)
28/2．（15分）
（1）N2+3H22NH3（1分）
（2）+180（1分） N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能（1分）
（3）①B（2分）
②66.7%（1分） 66.7（1分）
＝ ＝ 0.06(kPa)－1
p(N2O4)
p2(NO2)
100kPa×66.7%
[100kPa×（1－66.7%）] 2
（2分）
③0.6V（2分）
（4）变浅（1分）活塞固定时2NO2(g)N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低。（3分）
36.（1）8Al + 3Mn3O44Al2O3+ 9Mn (2’)
（2）①C6H12O6 (2’) 升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）(2’)
②＞ (2’) ③Ca2+ (2’)
（3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑ (3’) 100(2’)

37.（1）N原子最外层2p轨道半充满，能量低，所以稳定 (2’)
（2）(2’)
（3）3d54s2 (1’) 直线型 (2’)
（4）d (2’)
（5）强 (2’) S的正电性越高，导致S-O-H中O的电子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。(2’)
（6）4,4 (2’)

38/1.（1）硝基，酯基(2’)
（2）(2’)
（3）光照(1’)
（4）
(3’)
（5）①(1’)
（6） (4’)
（7）
(2’)

38/2．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）－C2H5
（1分）
（2）碳碳双键（1分） 10（1分）
（3）取代反应（1分） 加成反应（1分）
（4）（2分）
+ 2KOH
乙醇
△
C2H5－
－CHBrCH2Br
C2H5－
－C≡CH
+ 2KBr + 2H2O

（5）15（2分） CH－
－CHO
H3C
H3C
（2分）
（6）（4分）
CH＝CH2
C≡CH
CHBrCH2Br
CH3－
CH3－
－I
—C≡C—
—CH3