初中常见化学方程式归纳.docx

初中常见化学方程式归纳初中常见化学方程式归纳初中化学方程式汇总按各单元总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO（耀眼强光.生成白色固体）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃2Fe3O4（火星四射生成黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O加热22CuO（红色金属变为黑色固体）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体）5.氢气中空气中燃烧：2H点燃2+O22H2O（淡蓝火焰、放热）6.红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃22P2O5（大量白烟生成白色固体）7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃2SO2（燃烧放热、有刺激味气体）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O点燃22CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）11.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）12.酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O（同11）（3）氧气的来源：13研究空气成分实验2HgO加热Hg+O2（生成银白色的液体金属）14氯酸钾制氧2KClOMnO23=2KCl+3O2（生成能让带火星木条复燃气体）加热高锰酸钾：2KMnO加热4K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解2H通电2O2H2+O2（正负极有气泡生成）17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3（能使紫色的石蕊变红）三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（有红色金属生成）21氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（黑色渐变红色有水珠生成）22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO（有红色金属生成）四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中燃烧：C+O点燃点燃2CO22C+O22CO24木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2（黑变红色石灰水变浑浊）25焦炭还原氧化铁：3C+2Fe高温2O34Fe+3CO2红变黑色石灰水变浑浊（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O点燃2CO227煤炉的中层：CO高温2+C2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体）30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温3CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（石灰水变浑浊）（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO（2黑变红石灰水变浑浊）35一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃22CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH点燃4+2O2CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O39氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃2Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（致密保护膜）（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属-盐+氢气（见上45-51）（2）酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见60-63）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱-另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐+盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（5）几个附加反应79.炼钢原理方程式：C+O2点燃CO280.加热碱式碳酸铜：Cu加热2(OH)2CO32CuO+H2O+CO281.高氯酸铵分解2NH高温4ClO4Cl2+4H2O+N2+4O282.硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO加热45H2OCuSO4+5H2O83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O84.水煤气方程式C+H2O高温CO+H285溶洞的形成石头的风化CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)286水垢形成.钟乳石的形成Ca(HCO3)加热2CaCO3+H2O+CO287汽车排气管净化原理2CO+2NO催化剂2CO2+N288光合作用方程式6CO绿体2+6H2O叶C6H12O6+6O289.用磁铁矿石炼铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2化学反应的类型一基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（如1-9）(2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（如13-15）(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。（如19-2244-54）(4)复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（如75-78）二非基本反应类型初中出现3种(1)有机物燃烧类CH4+2O2点燃CO2+2H2O(烷类醇类烯类都是)(2)一氧化碳还原氧化物类Fe高温2O3+3CO2Fe+3CO2（其它氧化物也可以）(3)酸性氧化物与可溶性碱类Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O化学反应中的条件及注意点1.常见的条件有：加热、高温、催化剂、通电等（特别提醒燃烧不是反应条件）2.反应物中有气体的，生成物中有气体的也不打。反应物中有固体的，生成物中有沉淀的不打3.有刺激性气味的气体有：NH3SO2HCl有特殊味道的有C2H5OHO3醋酸CH3COOH有毒的有CO温室气体有CO2CH4O3等化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体，CuFe2O3红P2、绿色固体：Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：Ca(OH)2，CuSO45H2O4、紫黑色固体：KMnO45、淡黄色固体：S硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：Fe(OH)310、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。化合价口诀一价氟氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷；二三铁二四碳，二四六硫三五氮；一五七氯都齐全，铜汞二价最常见，单质0价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根；正一价的是铵根。金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al）嫁给那美女（Zn、Fe、Sn、Pb、H）新铁丝千斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）铜共一百斤自主积累初中化学方程式汇总按各单元总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO（耀眼强光.生成白色固体）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃2Fe3O4（火星四射生成黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O加热22CuO（红色金属变为黑色固体）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃22Al2O3（银白金属变为白色固体）5.氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃22H2O（淡蓝火焰、放热）6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（大量白烟生成白色固体）7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃2SO2（燃烧放热、有刺激味气体）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃2CO2（白光放热使石灰水变浑浊）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O点燃22CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）11.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）12.酒精在空气中燃烧：C+3O点燃2H5OH22CO2+3H2O（同11）（3）氧气的来源：13研究空气成分实验2HgO加热2Hg+O2（生成银白色的液体金属）14氯酸钾制氧2KClOMnO23=2KCl+3O2（生成能让带火星木条复燃气体）加热高锰酸钾：2KMnO加热4K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2HMnO22O22H2O+O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2+O2（正负极有气泡生成）17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的热）18二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3（能使紫色的石蕊变红）三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（有红色金属生成）21氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（黑色渐变红色有水珠生成）22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO（有红色金属生成）四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中燃烧：C+O点燃2CO22C+O2点燃2CO24木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2（黑变红色石灰水变浑浊）25焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2红变黑色石灰水变浑浊（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C+O点燃2CO227煤炉的中层：CO高温2+C2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体）30碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温3CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（澄清石灰水变浑浊）（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO（2黑变红石灰水变浑浊）35一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃22CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH点燃4+2O2CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH+3O22CO2+3H2O39氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃22MgO41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃2Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O加热22CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（致密保护膜）（2）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：553CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属-盐+氢气（见上44-51）（2）酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱-盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，方程式见60-63）（3）碱+盐-另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(湿法炼铜)（2）盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐+碱-另碱+另盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐+盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（5）几个附加反应79.炼钢原理方程式：C+O点燃2CO280.加热碱式碳酸铜：Cu加热2(OH)2CO32CuO+H2O+CO281.高氯酸铵分解2NH高温4ClO4Cl2+4H2O+N2+4O282.硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO加热45H2OCuSO4+5H2O83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O84.水煤气方程式C+H高温2OCO+H285溶洞的形成石头的风化CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)286水垢形成.钟乳石的形成Ca(HCO加热3)2CaCO3+H2O+CO287汽车排气管净化原理2CO+2NO催化剂2CO2+N288光合作用方程式6CO叶绿体2+6H2OC6H12O6+6O289.用磁铁矿石炼铁Fe高温3O4+4CO3Fe+4CO290.侯氏制碱法NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO加热3Na2CO3+H2O+CO291镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO点燃22MgO+C化学反应的类型一基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（如1-9）(2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（如13-15）(3)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。（如19-2244-54）(4)复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（如75-78）二非基本反应类型初中出现3类(1)有机物燃烧类CH点燃4+2O2CO2+2H2O(烷类醇类烯类都是)(2)一氧化碳还原氧化物类Fe高温2O3+3CO2Fe+3CO2（其它氧化物也可以）(3)酸性氧化物与可溶性碱类Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O化学反应中的条件及注意点1.常见的条件有：加热、高温、催化剂、通电等（特别提醒燃烧不是反应条件）2.反应物中有气体的，生成物中有气体的也不打。反应物中有固体的，生成物中有沉淀的不打3.有刺激性气味的气体有：NH3SO2HCl有特殊味道的有C2H5OHO3醋酸CH3COOH有毒的有CO温室气体有CO2CH4O3等化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体，CuFe2O3红P2、绿色固体：Cu2(OH)2CO33、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO45H2O4、紫黑色固体：KMnO45、淡黄色固体：S硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：Fe(OH)310、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、AlZn、）（Fe、Sn、Pb、H）（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）常见的根离子（化合价=带电荷数正价带正电荷负价带负电荷）CO32-碳酸根离子SO42-硫酸根离子MnO42-锰酸根离子ClO3-氯酸根离子SO32-亚硫酸根离子MnO4-高锰酸根离子ClO-次氯酸根离子OH-氢氧根离子NO3-硝酸根离子PO43-磷酸根离子CH3COO-醋酸根离子铵根离子NH4+HCO3-碳酸氢根离子HSO4-硫酸氢根离子O22-过氧根离子-H2PO4-磷酸二氢根离子HPO42-磷酸氢根离子SiO32-硅酸根离子常见的离子K+Na+Ag+H+Ca2+Ba2+Cu2+Zn2+Fe2+Al3+Fe3+F-Cl-O2-S2-自主积累酸性氧化物,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水此类非金属氧化物称为酸性氧化物如CO2SO2P2O5SO3碱性氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。五大白色沉淀不与稀硝酸反应的是BaSO4AgCl能与稀硝酸反应的是CaCO3BaCO3Mg(OH)2二种有色沉淀红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2都溶于稀硝酸合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃、钢铁等。复合材料是具有两种或多种材料的特性的材料像钢化玻璃、速结水泥等。