初中常见物质的化学式及其化学方程式.doc

资源描述

初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。二、初中常见物质的化学式： 1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2 C N2 O2 P S Cl2 2、金属单质钠镁铝钾钙铁锌 Na Mg Al K Ga Fe Zn 铜钡钨汞 Cu Ba W Hg 3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 Ag2O PbO 二氧化锰 MnO2 4、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银 AlCl3 FeCl2 FeCl3 AgCl 5、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢 H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr 碳酸 H2CO3 6、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 7、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 8、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体 CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 10、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 11、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀 Ca(OH)2,CaSO4 S Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 白色沉淀 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀) 初中化学方程式汇总一、氧气的性质： 1、单质与氧气的反应：（化合反应） 1) 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 2) 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 3) 铜在空气中受热 2Cu + O2 2CuO 4) 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3 5) 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 6) 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） 4P + 5O2 2P2O5 7) 硫粉在空气中燃烧 S + O2 SO2 8) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 9) 碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO 2、化合物与氧气的反应： 1) 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 2CO2 2) 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3) 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源： 1) 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ 2) 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2） H2O2 2H2O+ O2 ↑ 二、自然界中的水： 1) 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2) 生石灰溶于水 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 3) 二氧化碳可溶于水 H2O + CO2 ＝ H2CO3 三、质量守恒定律： 1) 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 2) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 3) 氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O 4) 镁还原氧化铜 Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 1、碳的化学性质 1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 2) 木炭还原氧化铜 C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 3) 焦炭还原氧化铁 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 1) 煤炉的底层 C + O2 CO2 2) 煤炉的中层 CO2 + C 2CO 3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生 2CO + O2 2CO2 3、二氧化碳的制法与性质： 1) 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) 碳酸不稳定而分解 H2CO3 ＝ H2O + CO2↑ 3) 二氧化碳可溶于水 H2O + CO2 ＝ H2CO3 4) 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） CaCO3 CaO + CO2↑ 5) 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 4、一氧化碳的性质： 1) 一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO Cu + CO2 2) 一氧化碳的可燃性 2CO + O2 2CO2 5、其它反应： 1) 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 1) 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2) 酒精在空气中燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3) 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 2H2O 六、金属 1、金属与氧气反应： 1) 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO 2) 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 3) 铜在空气中受热 2Cu + O2 2CuO 4) 铝在空气中形成氧化膜 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2、金属单质 + 酸＝盐 + 氢气（置换反应） 1) 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 2) 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 3) 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ 4) 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 +3 H2↑ 5) 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 6) 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 7) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 8) 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑ 3、金属单质 + 盐（溶液）＝新金属 + 新盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO3)2 ＝ Cu(NO3)2 + Hg 4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 ⑴ 酸 + 金属＝盐 + 氢气（见上） ⑵ 酸 + 金属氧化物＝盐 + 水 1) 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应 CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O ⑶ 酸 + 碱＝盐 + 水（中和反应） 1) 盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl3 + 3H2O 4) 硫酸和烧碱反应 H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ⑷ 酸 + 盐＝另一种酸 + 另一种盐 1) 大理石与稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 4) 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 ⑴ 碱 + 非金属氧化物＝盐 + 水 1) 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 2) 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O 3) 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 ＝ Na2SO4 + H2O 4) 消石灰放在空气中变质 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 5) 消石灰吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 ＝ CaSO3 ↓+ H2O ⑵ 碱 + 酸＝盐 + 水（中和反应，方程式见上） ⑶ 碱 + 盐＝另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 ⑴ 盐（溶液） + 金属单质＝另一种金属 + 另一种盐 1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ⑵ 盐 + 酸＝另一种酸 + 另一种盐 1) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ ⑶ 盐 + 碱＝另一种碱 + 另一种盐 1) 氢氧化钙与碳酸钠 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH ⑷ 盐 + 盐＝两种新盐 1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 2) 硫酸钠和氯化钡 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl 8

展开阅读全文