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初中常见化学式及化学方程式大全二.pdf

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资源描述

1、1初中常见化学式及化学方程式初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式常见的化学式一、常见单质一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物二、化合物1 1、氧化物、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2 2、其他化合物、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO

2、4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO32硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝

3、Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43 3、常见有机化合物、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全(已配平).1、化合反应化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 点燃 2P

4、2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+

5、O2 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO+CO2 3三、置换反应置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO 加热 Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25、

6、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2 +2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C 高温 H2+CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 其他其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO 加热 Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(

7、OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 一一 物质与氧气的反应:物质与氧气的反应:(1 1)单质与氧气的反应:)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:

8、4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 点燃 2CO 4(2 2)化合物与氧气的反应:)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 二几个分解反应:二几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2

9、H2O 通电 2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2 三几个氧化还原反应:三几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO 加热 Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁:

10、2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO 加热 Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1 1)金属单质)金属单质 +酸酸 -盐盐 +氢气氢气 (置换反应)(置换反应)26.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO

11、4=Al2(SO4)3+3H2 30.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2 2)金属单质)金属单质 +盐(溶液)盐(溶液)-另一种金属另一种金属 +另一种盐另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 535.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3 3)碱性氧化物)碱性氧化物 +酸酸 -盐盐 +水水 37

12、.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4 4)酸性氧化物)酸性氧化物 +碱碱 -盐盐 +水水 43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H

13、2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(5 5)酸)酸 +碱碱 -盐盐 +水水 48盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.5

14、3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6 6)酸)酸 +盐盐 -另一种酸另一种酸 +另一种盐另一种盐 59大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 60碳酸钠与稀盐

15、酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 662盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(7 7)碱)碱 +盐盐 -另一种碱另一种碱 +另一种盐另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁:2NaO

16、H+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(8 8)盐)盐+盐盐 -两种新盐两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反应:五其它反应:72二氧化碳溶解于水:CO2+H2O=H2CO3 73生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 74氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4

17、 76硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热 CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 化学方程式化学方程式 反应现象反应现象 应用应用 2Mg+O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧

18、、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2 +O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 72C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3

19、MnO2、2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 F

20、e+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰

21、 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO 高温 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe+2CO2 冶炼金属 C+CO2 高温 2CO CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红 证

22、明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 8Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验

23、室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总初中化学方程式汇总 一、一、氧气的性质:氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2

24、点燃 2CO(2 2)化合物与氧气的反应:)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O(3 3)氧气的来源:)氧气的来源:13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2(实验室制氧气原理 1)15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2 MnO22H2O+O2(实验室制氧气原理 2)二、自然界中的水:二、自然界中的水:16水在直流电的作用下

25、分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水:H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律:三、质量守恒定律:919镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜:H2+CuO 加热 Cu+H2O 22.镁还原氧化铜:Mg+CuO 加热 Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物:四、碳和碳的氧化物:(1 1)碳的化学性质)碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25

26、 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2(2 2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26煤炉的底层:C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中层:CO2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2 点燃 2CO2(3 3)二氧化碳的制法与性质:)二氧化碳的制法与性质:29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2 31二氧化碳可溶于水:H2O+CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO+

27、CO2 33石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4 4)一氧化碳的性质:)一氧化碳的性质:34一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO 加热 Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 其它反应:其它反应:36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用:五、燃料及其利用:37甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O 六、金属六、金属

28、(1 1)金属与氧气反应:)金属与氧气反应:40镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 1041铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热:2Cu+O2 加热 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3(2 2)金属单质)金属单质 +酸酸 -盐盐 +氢气氢气 (置换反应)(置换反应)44.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2

29、HCl=ZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 50.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 51铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(3 3)金属单质)金属单质 +盐盐-新金属新金属 +新盐新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3 3)金属铁的治炼原理:)金属铁的治炼原理:553CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、酸、碱、盐七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质(1 1)酸

30、)酸 +金属金属 -盐盐 +氢气(见上)氢气(见上)(2 2)酸)酸 +金属氧化物金属氧化物-盐盐 +水水 56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3 3)酸)酸 +碱碱 -盐盐 +水(中和反应)水(中和反应)60盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 62.氢氧化

31、铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 11(4 4)酸)酸 +盐盐 -另一种酸另一种酸 +另一种盐另一种盐 64大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2 2、碱的化学性质、碱的化学性质 (1 1)碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物 -盐盐 +水水

32、 68苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O(2 2)碱)碱 +酸酸-盐盐 +水(中和反应,方程式见上)水(中和反应,方程式见上)(3 3)碱)碱 +盐盐 -另一种碱另一种碱 +另一种盐另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3 3、盐的化学性质

33、、盐的化学性质 (1 1)盐(溶液)盐(溶液)+金属单质金属单质-另一种金属另一种金属 +另一种盐另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2 2)盐)盐 +酸酸-另一种酸另一种酸 +另一种盐另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(3 3)盐)盐 +碱碱 -另一种碱另一种碱 +另一种盐另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(4 4)盐)盐 +盐盐 -两种新盐两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 78硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl一、其他反应类型一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2、氢氧化钠在空气中变质:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O4、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2点燃125、酒精燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O6、甲烷燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O点燃

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