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德阳三中高2017级高二上期第三次月考
化学试卷
出题人:鲁良琼 审题人:杨凡 总分:100分 时间:90分钟
第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A. 中子数为20 的氯原子： B. CO2的电子式：
C. 镁离子的结构示意图： D. CCl4分子的比例模型：
2．下列方程式书写正确的是（ ）
A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
3．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
编号
A
B
C
D
强电解质
BaSO4
H2SO4
KNO3
HNO3
弱电解质
HClO
CaCO3
HF
NH3
非电解质
H2O
CCl4
SO2
C2H5OH
A. A B. B C. C D. D
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度比原平衡小
B. 升温Kw增加
C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳
D. 恒温恒压的容器中有2NO2N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
5．下面的排序不正确的是(　　)
A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B. 熔点由高到低： Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA
B．1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NA
C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH <0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D.在c(OH-)：c(H+)=1×10－12的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+
9．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) == 2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol
B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
C. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少
D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= (a+b-2c) kJ
10．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0. 001mol·L－1NaOH溶液的pH应为（ ）
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
11．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）
A. 0.34 B. 0.64 C. 0.44 D. 0.54
12．下列有关实验的说法中正确的是( )
①用广泛pH试纸测得HCl的pH为2.2；②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定；③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液；⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小；⑥用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小；⑦滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
A. ①③④⑤⑥ B. ①④⑦ C. ④⑥⑦ D. 全部正确
13．下列实验能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
验证SO2具有漂白性
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaA＞NaB
证明常温下的Ka：HA＜HB
D
等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多
证明HA是强酸
A. A B. B C. C D. D
14．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
15．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中错误的是（ ）
A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
C. H2的转化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的浓度：乙＞甲
16．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 大于0.2mol，小于0.4mol D. 小于0.2mol
17．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（ ）

x
y
A
再加入A
B的转化率
B
加入催化剂
A的体积分数
C
压强
混合气体的总物质的量
D
温度
混合气体的总物质的量
A. A B. B C. C D. D
18．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)(　　)
A．将pH＝2的盐酸和pH＝5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH＝3.5
B．将pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12
C．将pH＝2的H2X溶液稀释至原来的1000倍，得到混合溶液的pH＝5
D．将pH＝1的盐酸和0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH＝12.7
19．已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D
20．①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液； ②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水； ④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A. 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

21、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（    ）
A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H++Y2―
B．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(Y2―)+c(HY―)
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+ c(H2Y) =c(OH―)+c(Y2―)
D．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)> c(OH―)> c(H+)>c(HY―)
22、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（   ）  
①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4
A．④③②①    B．①②③④    C．③④②①      D．③②④①
23、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A、c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B、b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D、从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）
24、已知：25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（    ）
A、AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）
B、25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变
C、向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
D、用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大
德阳三中高2017级高二上第三次月考
化学答卷

一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。）
题号
1
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4
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12
答案

题号
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答案

第II卷（非选择题52分）
二、解答题
25．请按下列要求填空：(12分)
（1）99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为 。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气__ _（填编号）。
A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定
（2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
K=3.2×10－8
① 25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为 。
②物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3 ；其中pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。
③ 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___ _____。
④常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的值一定变大的是_ _ _（填编号）。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

26．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》
② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。
{Ksp[C2r（OH）3]=6.0×10-31}
27．（8分）已知、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E元素价层电子排布图为___________________，A2D2分子中D原子杂化类型为______________。
（2）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。

28、（14分）一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），主要流程如图：

请回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是________，操作1的名称是________，滤渣A是________．
(2)试剂C为________，加入该试剂的目的是________（用离子方程式表示）．
(3)调节溶液D的pH目的是________．
(4)己知常温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=________．

28(6分)．甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、髙效等优良的性能．
（1 ）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1
2CH3OH（g）=CH30CH3（g）+H20（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为　____ _____　．
（2 ）若反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加人一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
物质
　CH3OH
CH3OCH3（g）
H2O（g）
浓度（mol•L﹣1）
　　0.44
0.60
0.60
①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）　_________　v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②若加入甲醇后经10min反应达到平横，则平衡后c（CH3OH）=　_________　，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=　_________　．
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