高中化学-第二章-第三节氧化还原反应教案-新人教版必修1.doc

高中化学 第二章 第三节氧化还原反应教案 新人教版必修1
教学目的3：
1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系 3
1．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质 （B）
⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）
⑴ 定义：
① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂

⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：
① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。

[基础达标3]
1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体
C. 过氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸
2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列说法正确的是
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A．3Cl2＋6NaOH =5NaCl＋NaClO3＋3H2O B．2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
C. CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 D. CO2＋Na2O2=Na2CO3+O2
4．下列叙述正确的是
A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B. 氧化剂在化学反应中得电子
C. 还原剂在反应中发生还原反应
D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
5. 下列变化过程中，属于还原反应的是
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
A. 食盐 　　　　B. 漂白粉 　　　　C. 氯水 　　　　D. 上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是
A．在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14:5
D．反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子
8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是
A．①②③④⑤⑧⑨　　 B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧　　 D．①②③⑤⑦⑨⑩
9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是
10．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH是还原产物 D．该反应属于置换反应
11. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是
A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦
12.在反应：H2S + H2SO4(浓) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是
A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物
C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S
13. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1
14．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
15．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
A．+1 　 B．+2 C．+3 D．+4
16．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
17．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性
18．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①Na和H2O ②Na2O2和H2O ③P2O5和H2O ④Cl2和H2O ⑤NO2和H2O
A．③④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
20．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是 
A. 氧化剂 B. 还原剂      C. 催化剂     D. 干燥剂 

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课后有感
本节复习内容属于C掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。

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用心 爱心 专心