高一化学必修二习题.doc

第二章习题
一、选择题
1、下列表达方式错误的是………………………...( )
2
8
3
+13
2
8
3
+13

（A）铝离子的结构示意图 （C）铝原子的结构示意图
Cl

（B）氯化钠的电子式Na＋ （D）铝离子的电子式 Al3＋
2、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是…………………( )
（A）Ba(OH)2 （B）H2SO4 （C）Na2O2 （D）CaCl2
3、氢氧化钠与盐酸的反应属于………………………....( )
（A）吸热反应 （B）放热反应
（C）既是吸热反应也是放热反应 （D）都不是
4、"摇摇冰"是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是…………………….…....( )
（A）氯化钠 （B）固体硝酸铵 （C）生石灰 （D）蔗糖
5、下列液体分别与碘水混合充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是( )
（A）四氯化碳 （B）酒精 （C）苯 （D）氯水
6、已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g),2CO(g)+O2(g)2CO2都是放热反应。据此判下列说法不正确的是……………………………....( )
（A）12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
（B）56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量
（C）12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
（D）将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
7、下列说法中正确的是…………………………………( )
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
（D）离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中
8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是………( )
（A）二氧化碳 （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼
9、X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X、Y可形成的化合物是………………( )
（A）离子化合物Y(XO4)2 （B）离子化合物Y2X3
（C）共价化合物XY2 （D）离子化合物Y3X2
10、具有相同电子结构的两种微粒Xm+、Ym-,下列分析正确的是… ( )
（A）最外层电子数：X>Y （B）微粒半径：Ym-<Xm+
（C）原子序数：X>Y （D）原子半径的关系是：X<Y
11、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的一氧化碳分子中，其式量最多有…………………( )
（A）4种 （B）5种 （C）6种 （D）7种
12、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是
（A）H2、NH3、SO3 （B）CO2、CH4、C2H5OH
（C）NO、CaO、Ne （D）P4（白磷） CS2、Na2O2
13、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是…..( )
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436
431
299
247
193
（A）HCl （B）HBr （C）H2 （D）Br2
14、下列说法不正确的是……………………..……( )
（A）化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成
（B）伴有能量变化的物质变化都是化学变化
（C）如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应
（D）反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
15、下列说法中不正确的是………………………….……( )
（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
（B）煤燃烧时化学能转变成热能
（C）绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能
16、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是………( )
（A）铝片与稀盐酸的反应 （B）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
（C）灼热的炭与CO2反应 （D）甲烷在氧气中的燃烧反应
17、已知破坏1molH-H键、1molN-H键、1molN-N键分别需要吸收436kJ、391kJ、946kJ能量，则由氢气和氮气生成1mol氨气总过程需要………………( )
（A）放热92kJ （B）吸热92kJ （C）放热31kJ （D）吸热31kJ
18、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ能量。下列说法中正确的是……( )
（A）石墨不如金刚石稳定
（B）金刚石的能量大于石墨
（C）等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多
（D）该变化为物理变化
19、下列叙述正确的是…………………………………………....( )
（A）H2 和D2 互为同位素 （B）40Ca和40K中质子数和中子数都不相等
（C）只含一种元素的物质一定是纯净物 （D）18O中中子数和质子数相等
20、对微粒X和X有下列叙述，其中正确的是…………….....( )
（A）质量几乎相等 （B）核外电子数相同
（C）互为同位素 （D）单质都是单原子分子

21、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是……....( )
（A）碳酸钙受热分解 （B）乙醇燃烧
（C）铝与氧化铁粉末反应 （D）氧化钙溶于水
22、破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中，正确的是.( )
（A）Q1+Q2＞Q3 （B）2Q1+Q2＞2Q3 （C）Q1+Q2＞2Q3 （D）2Q1+Q2＜2Q3
23、具有相同电子层结构的两种微粒aXm+、bYm-,下列分析正确的是……… ( )
（A）最外层电子数： X>Y （B）微粒半径：Ym-<Xm+
（C）a-m=b+m （D）a+m=b-m
24、已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )
（A）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
（B）放热反应在常温下一定很容易发生
（C）反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
（D）吸热反应在一定条件下也能发生
25、已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ能量，则消耗1molH2生成HI需要……………....( )
（A）放热11kJ （B）吸热11kJ （C）放热22kJ （D）吸热22kJ
26、下列关于原电池的叙述正确的是……….……....( )
（A）原电池是将电能转化为化学能的装置
（B）原电池中发生的反应不一定是氧化还原反应
（C）构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
（D）在原电池中，由于电子定向移动或离子定向移动，形成闭合回路，从而产生电流
27、下列各图所示装置属于原电池的是……………....( )

28、下列有关原电池工作原理的说法中，不正确的是…......( )
（A）电池负极发生氧化反应
（B）电池正极发生还原反应
（C）电子流向是从负极流向正极(外电路)
（D）电流方向是从负极流向正极(外电路)
29、右图为番茄电池，下列说法正确的是……….( )
（A）一段时间后，锌片质量会变小
（B）电流表指向锌片
（C）电子由铜通过导线流向锌
（D）锌电极是该电池的正极
30、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是……………………....( )
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lgH2 ④铜片上析出1molH2
（A） ①和③ （B） ①和④ （C） ②和③ （D） ②和④
31、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是……………….……....( )
（A）X>Y>Z （B）Z>Y>X （C）X>Z>Y （D）Y>X>Z
32、一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为..( )

33、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰….( )
（A）①④ （B）②③ （C）①④⑤ （D）②④
34、根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是...( )
（A）白磷在260℃转化为红磷 （B）石墨在高温高压下转化为金刚石
（C）干冰转化为CO2气体 （D）固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2
35、新的替代能源主要包括 ①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气………………………......( )
（A）②③⑥⑦ （B）①④⑤ （C）③④⑦⑧ （D）①②④
36、下列说法错误的是…………………..…....( )
（A）化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
（B）放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
（C）化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热
（D）凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
37、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法正确的是…………..( )
（A）产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
（B）反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
（C）反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
（D）反应物H2和O2所具有的能量相等
38、下列反应属于放热反应的是………………………....( )
（A）C与CO2 高温反应 （B）NH4Cl晶体和Ba（OH）2 ·8H2O混合搅拌
（C）氢氧化钾和硫酸中和 （D）碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
39、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为CH4＋2O2→CO2＋2H2O ； C3H8＋5O2→3CO2↑＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是………………………..……....( )
（A）减少空气进入量，增大石油气进气量
（B）增大空气进入量，减少石油气进气量
（C）减少空气进入量，减少石油气进气量
（D）增大空气进入量，增大石油气进气量
40、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是………………....( )
（A）1.6 mol         （B）2.8 mol          （C）2.4 mol     （D）1.2 mol
41、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
（A）υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)       （B）υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
（C）υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)       （D）υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 
42、下列情况下，反应速率相同的是……………………..( )
（A）等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
（B）等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
（C）等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
（D）等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
43、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是…………....( )
（A）0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
（B）0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
（C）0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
（D）0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
44、对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是 ( )
（A）将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率      
（B）升高温度可以加快化学反应速率
（C）增加压强可以加快化学反应速率                
（D）增加木炭的量可以加快化学反应速率
45、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是…………………....( )
（A） Z为0.3mol/L  （B） Y2为0.4mol/L   
 （C）X2为0.2mol/L    （D） Z为0.4mol/L
46、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为……………………....( )
（A）2A+3B2C                （B）A＋3B2C
（C）3A+B2C                 （D）A＋BC 
47、将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中C(Cl-)大小，有关系的是
（A）①②     （B） ③④        （C）①②③④    （D）①②③④⑤ 
48、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）。
（A）1.6mol （B）1.2mol   （C）大于1.6mol   （D）小于1.2mol
49、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
（A） 加热                       （B）不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
（C）滴加少量CuSO4溶液          （D）不用铁片，改用铁粉
50、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（       ）。
（A）点a的正反应速率比点b的大
（B）点c处反应达到平衡
（C）点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
（D）点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率不相同

二、填空题
51、电子层排布相同的离子, 随核电荷数的增大, 离子半径越_____；Mg2+、O2-、Al3+、F-、Na+五种离子半径由小到大的顺序依次是____________________ ；Na+和Na比较: 其半径Na+____Na; 其稳定性Na+_____Na; Na只有______性, Na+只有______性.(填氧化性或还原性)

52、在一定条件下的恒温恒容容器中，能表明反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 。
① C的生成速率与B的生成速率相等
② 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
③ A、B、C、D的体积分数不再变化
④ A、B、C、D的分子数比为1:3:2:1 
⑤  A的浓度不再变化
⑥ 反应容器内A、B、C、D四者共存
⑦  反应容器内总物质的量不随时间而变化
⑧ 单位时间内生成n mol的A，同时生成n mol的D
⑨ 容器内的总压强不随时间变化
⑩ 混合气体的密度

53、 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 。

54、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入氢气和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通氢气的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。

55、下列所列的物质 ：①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥ Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨CaO ⑩MgCl2（1）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。（2）只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。

56、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有 、 、 ，由两种元素组成的共价化合物有 、 、 。

57、拆开(形成)1mol共价键所需要消耗(放出)的能量称为该化学键的键能。某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1)：
键
H —H
Br—Br
I—I
Cl—Cl
H—Cl
H—I
H—Br
键能
436
193
151
247
431
299
356
（1）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。
（2）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。（A）Cl2>Br2>I2 （B）.I2>Br2>Cl2

58、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________，
（3）化合物BA2的电子式是：______________，结构式是：_______________，
（4）C元素的单质通入氯化钠溶液中的离子反应方程式是___________ 。

59、下列所熟悉的物质：
①O2 ②HCl ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥Na2S ⑦Ba(OH)2 ⑧CaCl2
（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是
（2）将NaBr熔化，破坏了NaBr中的 键，写出其电离方程式 ；
（3）将HCl溶于水，破坏了HCl中的 键，写出其电离方程式
（4）将Na2O2溶于水，破坏了Na2O2中的 键，写出其方程式

60、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成_______种盐。
（3）Na3N与水的反应属于________反应。

61、如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
；
（2）产生上述现象的原因是
；
（3）写出有关反应的离子方程式 ；
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 镁片和盐酸
的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）。

三、计算题
62、将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，在恒温的条件下进行如下反应：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
 试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？