【立体设计】2012高考化学-专题4②专题强化训练(四)-苏教版.doc

强化训练
一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分）
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）

氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
【解析】形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体，引起光化学烟雾的主要气体为NO2，CO会造成煤气中毒，由此判断，选项D正确。
【答案】D
2．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是（ ）
①HNO3 ②CO2 ③糖类 ④CH4 ⑤SO2
A．② B．②③⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
【解析】有机物中的碳可转化为CO2，CO2通过光合作用可转化为糖类，糖类等可通过发酵形成甲烷等；大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物。
【答案】D
3．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液不变浑浊。先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊
CaCl2溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
【解析】A项，通入NH3后生成了CO32-，产生CaCO3沉淀；B项，发生反应Na2SiO3＋2CO2(过量)＋2H2O 2NaHCO3＋H2SiO3↓，但H2SiO3不溶于过量CO2的水溶液；C项，发生反应CO2＋H2O＋Ca(ClO)2 CaCO3↓＋2HClO，HClO能使品红溶液褪色；D项，依次发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
【答案】B
4．有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是（ ）
A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水
B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液
C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条
D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸
【解析】A项，大理石与稀H2SO4反应生成微溶性的CaSO4，会使反应逐渐停止；B项，检验Cl2一般用湿润的淀粉-KI试纸，而不用品红溶液；D项，制取NH3应用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体，不能用NaOH固体，因为NaOH会与玻璃试管的主要成分SiO2发生反应。
【答案】C
5．下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水
A．全部 B．①③⑤
C．①③ D．①②④
【解析】见光或受热易分解的物质应放在棕色试剂瓶中。氯水(溴水)中的HClO(HBrO)见光分解为HCl(HBr)和O2，浓硝酸见光分解为NO2、H2O、O2。
【答案】B
6．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【解析】根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体压到烧瓶中产生喷泉现象。①中的Cl2易溶于CCl4，③中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，④中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而②中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。
【答案】B
7．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是（ ）
A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有
Fe2＋
C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色
【解析】A中，SO2遇品红溶液使之褪色，而加热后红色复原；B中，该操作不能排除原溶液中是否含有Fe3＋，正确的操作应该是先滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，再加入新制氯水进行检验；D中，当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，故终点时的颜色变化是由无色变为紫色。
【答案】C
8．青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是（ ）
A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍
C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HCl
D．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水
【解析】由透闪石组成知它属于传统的硅酸盐材料，但难溶于水，D错误；依改写规则可判断A正确；透闪石中镁的总式量为120，是钙的1.5倍，B正确；与盐酸作用时，SiO2与盐酸不反应，其他金属元素则转化为金属氯化物，根据氯守恒易知C正确。
【答案】D
9．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的HNO3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是（ ）

①NO3- ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2
A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤
【解析】若铁粉过量，体系中大量存在NO3-、Fe2＋、NO；若HNO3过量，体系中大量存在NO3-、Fe3＋、H＋、NO2。
【答案】A
10．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（ ）

①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
【解析】①②③均有如图所示的转化关系，如C→CO→CO2；AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2；Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3。
【答案】A
11．1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）
A．504 mL B．336 mL
C．224 mL D．168 mL
【解析】此题初审发现浓HNO3与Cu反应，产生NO2，当HNO3变稀产生NO，即672 mL气体不知道含NO2、NO各多少毫升，看似无从下手，但抓住反应本质Cu→Cu2＋，NOx＋O2＋H2O→HNO3即Cu失电子数等于O2得电子数，则有：V(O2)＝ ×2÷4×22 400 mL/mol＝336 mL。
【答案】B
12．关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是（ ）
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
【解析】浓硝酸不具有脱水性。
【答案】D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(8分)已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应②的化学方程式 。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。
(3)反应⑥的离子方程式是 。
(4)实验室中保存I的方法是 。
【解析】A、B为常见的非金属单质且均为气体，A、B反应的产物能连续两次与O2反应，C必为NH3，D为NO，G为NO2。以此为突破口，结合其余信息可推出，A、B、E、H、J、I、甲、乙分别为：H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al。
【答案】(1)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(“高温”也可写成“△”)
(2) mol
(3)2Al＋2H2O＋2OH－ 2AlO2-＋3H2↑
(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处
14.(18分)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10 mL FeSO4溶液
10 mL NH3
生成白色沉淀，后变色
2
20 mL H2S
10 mL SO2

3
30 mL NO2(主要)
10 mL H2O(l)
剩有无色气体，活塞自动向内压缩
4
15 mL Cl2
40 mL NH3

（1）实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 （填“向外”“向内”或“不”）移动。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式： 。
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 。最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。
【解析】（1）NH3＋H2O NH3·H2O，FeSO4＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。
（2）2H2S＋SO2 3S↓＋2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S及其混合物均可用NaOH溶液吸收。
（3）3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，N2O4 2NO2，所以最后剩余的气体为NO。
（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。
3Cl2 ＋ 2NH3 N2 ＋ 6HCl
15 mL 10 mL 5 mL 30 mL
剩余的NH3为30 mL，由NH3＋HCl NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5 mL N2。
【答案】（1）红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
（2）黄色固体 向内 NaOH
（3）NO 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
（4）黄绿色变为无色 5
15.(12分)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式： 。
(2)实验室装置和所用样品都正确的是 （填“甲”、“乙”、“丙”）。
(3)三个收集装置都在试管口塞上一小块棉花，其作用是 。
(4)检验试管里是否收集满了氨气的方法是 。
(5)上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是 ，其原因是（用化学方程式表示） 。
(6)为了检验NH3的某种性质，某同学将盛满NH3的试管移入水槽的水里（如图所示），放开拇指，观察到的现象是 ，该实验说明了氨气具有 的性质。
【解析】本题考查NH3的制法及性质。
(1)实验室制NH3的反应为Ca(OH)2+2NH4Cl △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
(2)甲装置无干燥装置，制不得干燥的NH3，乙装置不能用浓H2SO4做干燥剂，也收集不到NH3。
（3）塞棉花的目的是为了减少氨气与空气的对流，使收集的氨气更纯净。
(6)由于NH3极易溶于水，故将盛满NH3的试管移入水槽的水里，松开拇指，可看到试管液面上升。
【答案】(1) Ca(OH)2+2NH4Cl △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O (2)丙
(3)减少氨气与空气对流，使收集的氨气更纯净
(4)第一种方法是：在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为蓝色
第二种方法是：用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是产生大量白烟(任意写一种)
(5)乙 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4
(6)试管液面上升 极易溶于水
16.(14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ，D 。
(3)装置C的作用是 。
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的目的： 。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是 。
(结合离子方程式说明)
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
。
【解析】（1）实验室利用盐酸的酸性和还原性来制取Cl2。
（4）甲同学实验过程中品红溶液不褪色是因为SO2与Cl2的进气的物质的量之比为1∶1，二者恰好完全反应，方程式为SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，而H2SO4、HCl均无漂白性。而乙同学只要控制二者进气的物质的量不相等即可。
【答案】（1）酸性、还原性
（2）溶液恢复红色 溶液仍为无色
（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
（4）①使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速
②控制SO2和Cl2按物质的量之比1∶1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl：SO2+Cl2+2H2O SO42-+2Cl-+4H+
③控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等

用心 爱心 专心