氧化还原反应教学设计-3完整.doc

《氧化还原反应》（第1课时）
清镇市七砂中学 王德伟
一、教材的地位和作用
“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
二、教学目标
1、知识技能目标:
（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3、情感态度目标：
通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
三、教学重难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
四、学情分析
已经具备电子得失、化合价以及从得氧失氧角度分析氧化反应、还原反应等的知识，但并不系统，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力，缺乏相应的原子结构和化学键的知识, 往往很难建立起氧化还原反应的本质是电子转移的认识,只是能够从化合价的角度认识氧化还原反应。
五、教学策略
教学方法：采用“问题解决法”，讲授法
电子
转移
化合价
升降
得失氧
教学主线：

表观
认识
特征
认识
本质
认识

六、教学实施过程
（一）氧化还原反应的表观认识——得氧失氧
【问1】回顾初中，什么是氧化反应，什么是还原反应？
学生：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。
投影：

【问2】在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？
学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。
教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。

（二）氧化还原反应的特征认识——化合价升降
【问3】除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？
学生：在课本35页《思考与交流》三个方程式分别标出各个元素的化合价。
投影：

教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。如第一个方程式，氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价降低。这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？
学生：氧化还原反应都伴随着化合价的升降。
教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。
教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。
【问4】化合价升降与氧化还原反应有什么关系？
教师：前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应，H2得到氧，被氧化，发生氧化反应而实际上反应的特征是化合价升高；CuO失去氧，被还原，发生还原反应，实际上反应的特征是化合价降低。所以我们可以发现，化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系：
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应
练习：判断下列反应是否氧化还原反应？
投影：

学生：将方程式抄在课本35页，标出化合价，做出判断，老师点评。
【问5】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
学生思考交流回到：略
教师点评归纳总结：方程式1和2都没有氧的得失，但有化合价的升降，是氧化还原反应，而方程式3没有化合价的升降，不是氧化还原反应，因此，判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：化合价的升降。
（三）氧化还原反应的本质认识——电子的转移
【问6】氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么？
学生:观察钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层两个电子，主要化合价为+2，为什么呢？
学生思考回到：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8电子稳定结构，失去电子都显示正价。
教师点评:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，容易抛弃最外层电子来使自己达到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特别注意的是氢原子，它只有一个电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的，因为氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，因此常常是失去电子，显示+1价。
投影：氯化钠的形成过程。
教师讲解：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，显示+1价，氯得到1个电子，变成氯离子，阴阳离子相吸，形成氯化钠。
教师归纳：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。
教师提问：对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？
学生思考交流讨论回到：谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。
教师：话虽没错，但还有更好的办法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。
投影：氯化氢的形成过程。
教师讲解：氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。
教师归纳：从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质不是因为发生了电子的得失，而是发生电子偏移。
教师提问学生思考：回答问题6，化合价升降的原因是什么？
学生回到：电子的得失和偏移
教师：电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。（投影）
教师归纳：电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。
教师提问：怎么给氧化还原反应下个本质定义？
学生思考交流讨论回到：有电子转移的反应就是氧化还原反应。
教师归纳总结：我们知道，失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，所以我们可以将这三组概念归纳一下：
失去电子，化合价升高，发生氧化反应
得到电子，化合价降低，发生还原反应
小结：对比氧化还原的三个定义（投影）

（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【问8】氧化还原反应与集中反应类型的关系是什么？
投影：判断下列反应是否氧化还原反应？

学生思考交流讨论：代表回答
老师提问：化合反应一定是氧化还原反应吗？分解反应呢？置换反应呢？复分解反应呢？
学生思考交流讨论回答：化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。
教师点评：完全正确，需要注意的是，有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
投影：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

作业：预习下一节，完成学案。
板书：
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1、表观认识：得氧失氧 （片面）
2、特征认识：化合价升降 （判断依据）
3、本质认识：电子转移 （本质）
口诀： 失，升，氧 ; 得，降，还
教学反思：在教学中学生很难发现化合价升降与氧化反应、还原反应的关系，也就是不会将化合价升高和氧化反应，化合价降低和还原反应一一对应起来，在做题或者回答问题时还是有些模糊。因此应该把这节课的重点转到化合价升降与氧化反应、还原反应的关系上来。