2022年初三化学重点知识点总结归纳.docx

初三化学重点知识点总结归纳1、 化学是研究物质构成、构造、性质以及变化规律科学2、 一切物质都是由分子,原子等到微粒构成,即“原子学说”标志化学开始。(道尔顿,阿伏加德罗)一切物质都是由元素构成。门捷列夫整顿元素周期表3、 1-20号元素。111、物理变化:没有新物质生成变化。2、化学变化:有新物质生成变化。3、本质区别有无新物质生成。4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:现象:有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜5、 物理性质:如熔、沸点 密度 硬度 色态味 延展性 溶解性 挥发性 导电性 吸附性等。化学性质:物质在化学变化体现出来性质。如可燃性 氧化性 还原性 金属活动性 活泼性 稳定性 腐蚀性 毒性等。121、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。3、如何判断某物质燃烧与否生成了二氧化碳?用一种附有澄清石灰水水珠烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊。如何判断某种物质燃烧与否生成了水?用一种干燥冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁浮现水雾,则生成了水。4、人呼出气体与空气有何不同? 人呼出气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。131、惯用仪器(仪器名称不能写错别字)A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)胶头滴管:用于移取和滴加少量液体。注意:使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其她试剂) 用过后应及时洗涤干净并插在干净试管内,未经洗涤滴管禁止吸取别试剂 滴瓶上滴管必要与滴瓶配套使用(2)量筒:用于量取一定量体积液体仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。也不能在量筒里进行化学反映注意: 在量液体时,要依照所量体积来选取大小恰当量筒(否则会导致较大误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并视线与量筒内液体凹液面最低保持水平。(3)托盘天平:是一种称量仪器,普通精准到0.1克。注意:左物,右码,取用砝码用镊子,不能用手,天平不能称量热物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量纸, 易潮解药物或有腐蚀性药物(如氢氧化钠固体)必要放在玻璃器皿中称量。(4)酒精灯:使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着酒精灯里添加酒精也不可用燃着酒精灯去点燃另一酒精灯酒精灯外焰最高, 应在外焰某些加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)实验结束时,应用灯帽盖灭,决不能用嘴吹灭万一酒精在桌上燃烧,应及时用湿抹布扑盖。2、基本操作(1)药剂取用:没有阐明用量时,固体:盖满试管底部,液体:取12ml“三不准”注意:已经取出或用剩后药物不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。A:固体药物取用 B:液体药物取用(2)物质加热A:给试管中液体加热:试管普通与桌面成45角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人B:给试管里固体加热:试管口应略向下(防止产生水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药物加热注意点:被加热仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器底部不能触及酒精灯灯心,以免容器破裂。烧很热容器不能及时用冷水冲洗,也不能及时放在桌面上,应放在石棉网上。(3)溶液配制A:物质溶解 B:浓硫酸稀释 C:一定溶质质量分数溶液配制固体物质配制过程:计算、称量、溶解用到仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质配制过程:计算、量取、溶解 用到仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(4)过滤:是分离不溶性固体与液体一种办法(即一种溶,一种不溶)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰分离。操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”(5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意:在蒸发过程中不断搅拌,以免液滴飞溅当浮现大量固体时就停止加热蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性物质 若物质溶解度受温度变化影响不大,则可采用蒸发溶剂办法;若物质溶解度受温度变化影响较大,则用冷却热饱和溶液法。(6)仪器装配:装配时, 普通按从低到高,从左到右顺序进行。拆时相反。(7)检查装置气密性:先将导管浸入水中,用手紧握捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。(8)玻璃仪器洗涤:如仪器内附有不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净原则是:仪器内壁上水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表白已洗涤干净了。(9)惯用意外事故解决办法A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应及时用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。3、气体制取、收集(1)惯用气体发生装置A:固体之间反映且需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。(2)惯用气体收集办法A:排水法:合用于难或不溶于水且与水不反映气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、NO只能用排水法)B:向上排空气法:合用于密度比空气大气体(CO2只能用向上排空气法)。C:向下排空气法:合用于密度比空气小气体4、气体验满:O2验满:用带火星木条放在瓶口。CO2验满:用燃着木条放在瓶口。证明CO2办法是用澄清石灰水。5、常用气体净化和干燥:一定先净化后干燥(1)气体净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用NaOH溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(CO)用CuO CO(O2)用铜网 O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH混合物)(2)气体干燥(除去水)注意:证明时,一定要先证明水再证明其他物质,证明水一定要用无水硫酸铜;6、批示剂使用 使用批示剂只能阐明溶液呈酸性或碱性,不能拟定溶液一定是酸或碱。操作办法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,试纸也不能湿润(测气体可湿润)紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。9、(1)试管夹应夹在试管中上部,铁夹应夹在离试管口1/3处。(2)加热时试管内液体不得超过试管容积1/3,反映时试管内液体不超过试管容积1/2。(3)酒精灯内酒精不得超过其容积2/3,也不得少于其容积1/4。(4)如果没有阐明用量时应取少量,液体取用12毫升,固体只要盖满试管底部;加热试管内液体时,试管普通与桌面成45角,加热试管内固体时,试管口略向下倾斜。2-1 1、验证空气构成实验(书上27页实验2-1)。现象:1、红磷燃烧产生大量白烟 ;2、进入集气瓶水体积占集气瓶剩余体积五分之一。结论:磷+氧气五氧化二磷;氧气约占空气体积五分之一。注意事项:1、红磷必要足量(不够就使成果不大于五分之一);2、气密性要良好(不好就使成果不大于五分之一);3、集气瓶冷却至室温才干记录成果(没冷就记录成果必不大于五分之一);4、红磷燃烧时必要关闭弹簧夹(没关则成果不不大于五分之一)3、空气构成及用途。A:氮气:78%,用作保护气,制冷剂,制化肥。B:氧气:21%,用于支持呼吸和燃烧。C:稀有气体:0。94%,用于做保护气,制冷剂,制彩灯。D:二氧化碳:0.03% 用于植物光合伙用,灭火等。E:其他:0。03%。4、混合物:由两种或各种物质混合而成物质。如空气、海水、牛奶等。纯净物:由一种物质构成物质。如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等。(注意:纯净物可以含各种元素 如二氧化碳,五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成,而是由碳元素和氧元素构成。冰和水化学成分同样,只是形态不同,因此冰水混合物是纯净物)5、空气污染物:涉及烟尘和有害气体,有害气体涉及二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,(不涉及二氧化碳)。221、氧气物理性质:A常温下是无色无味气体。B密度比空气略大 C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。2、氧气化学性质比较活泼。A碳燃烧现象:在空气中燃烧发薄弱红光,纯氧中燃烧发出白光,放出大量热,生成气体能使澄清石灰水变浑浊。结论:碳+氧气-二氧化碳B硫燃烧现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成带刺激性气味气体。结论:硫+氧气二氧化硫C、铁燃烧现象:铁在空气中不能燃烧,在纯氧中激烈燃烧,火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁)结论:铁+氧气四氧化三铁注意事项:集气瓶底部要先放某些水或沙,防止溅落物炸裂集气瓶。3、化合反映:两种或两种以上物质生成另一物质反映。(多变一)4、氧化反映:物质与氧发生反映。(氧是指氧化剂)231氧气制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2(1)气体制取与收集装置选取发生装置:反映物状态和反映条件(可分为固固加热型、固液不加热型 )收集装置:依照物质密度、溶解性(2)制取氧气操作环节和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、环节:连查装定点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药物平铺在试管底部:均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡均匀持续冒出时再收集(刚开始排出是试管中空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(3)氧气验满:用带火星木条放在集气瓶口检查:用带火星木条伸入集气瓶内2、催化剂(触媒):在化学反映中能变化其她物质化学反映速率,而自身质量和化学性质在反映前后都没有发生变化物质。(一变两不变)催化剂在化学反映中所起作用叫催化作用。3、常用气体用途:氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)4、常用气体检查办法氧气:带火星木条二氧化碳:澄清石灰水氢气:将气体点燃,用干冷烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热氧化铜,再通过无水硫酸铜5、分解反映:一种反映物生成两种或两种以上其他物质反映。311、电解水现象:正极产生能使带火星木条复燃气体,负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰气体,两种气体体积比为1:2。结论:水氢气+氧气 (总结:正氧负氢,氢二氧一)2、氢气物理性质:无色无味难溶于水气体,常温常压下密度最小。氢气化学性质:可燃性;氢气+氧气水3、纯净物可分为单质和化合物两类单质:由同种元素构成纯净物 如:氢气 氧气 铁(同种元素构成物质也许是混合物)化合物:由不同种元素构成纯净物 如:二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁321、物质是由分子、原子、离子等构成。2、分子、原子、离子特性 A、质量和体积都很小。B、在不断运动。C、有间隔3、分子、原子定义和区别。分子是保持物质化学性质最小微粒。原子是化学变化中最小微粒。本质区别:分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分。6分子,原子微观表达例: 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾(单质)H2O 水、水分子 5H2O 5个水分子33 1、吸附沉降:运用明矾等溶于水生成胶状物对杂质吸附,使杂质沉降。2、硬水与软水:硬水:含钙、镁化合物较多水。软水:含钙、镁化合物较少水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。鉴别办法:A加入肥皂水,产生肥皂泡较多是软水,软少是硬水。B蒸干残渣较多是硬水,残渣较少是软水。411、原子构成A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子。B、一种电子带一种单位负电荷,一种质子带一种单位正电荷,中子不带电,原子核带正电,原子不带电。C、氢原子没有中子。D、原子核比起原子小得多。E、原子中:核电荷数=质子数=电子数2、相对原子质量(简称原子量) 相对原子质量约等于质子数+中子数421、元素:具备相似核电荷数一类原子总称。质子数或者核电荷数决定元素种类2、地壳中含量最多四种元素是:氧硅铝铁 生物体中含量最多四种元素是:氧碳氢氮431、电子层:电子经常浮现区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个,最外层最多容纳8个。层数越大离核越远,能量越高。2、原子构造与元素化学性质关系。(1)最外层为达到饱和:属于稳定构造,化学性质不活泼,称为惰性元素。(2)最外层少于4 个:化学反映中易失电子,是金属元素。(3)最外层多于4个:化学反映中易得到电子,是非金属元素。3、离子:带电原子或原子团。原子得到电子后带负电叫阴离子,原子失去电子后带正电叫阳离子。化合价 1、任何物质化合价代数和为0,单质化合价为0.2、任何离子化合价等于它电荷数。3、口诀:一价氢氯(负)钾钠银 二价氧(负)钙钡镁锌 三铝四硅五氮(变)磷(变) 二(亚)三铁 二四碳 铜汞二价最常用第五章 1化学反映中变与不变和也许变(1) 不变 :A宏观:总质量,元素种类和每一种元素质量;B(微观)原子种类和每一种原子数量、质量.(2) 一定变: A(宏观)物质种类B(微观)分子种类.(3) 也许变:A分子个数B元素化合价.2、化学方程式意义。A表白了反映物,生成物,反映条件,生成物状态等。B表白了各物质微粒个数比C表白了各物质质量比。3、化学方程式书写环节4、关于化学方程式计算注意事项第六章1、碳单质(1)金刚石:天然最硬物质,不导电,无色透明、正八面体形状固体。(2)石墨:深灰色有金属光泽而不透明细鳞状固体。导电性良好,是自然界最软物质之一。(3)木炭、焦炭、活性炭:疏松多孔具备吸咐能力(4)C60:一种C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。物理性质差别重要是碳原子排列方式不同2、碳化学性质(1)常温下很稳定。(2)可燃性:A氧气充分:C+O2=CO2 B氧气局限性2C+O2=2CO(3)还原性 例碳与氧化铜反映。现象:黑色粉未变成红色,生成气体可以使澄清石灰水变浑浊。3、制取二氧化碳(1)原料:大理石和盐酸(2)原理:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(3)操作环节:A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。4、二氧化碳性质(1)物理性质:A无色无味气体B密度比空气大得多。C、标况下,1体积水溶解1体积CO2(2)化学性质。A、不支持呼吸和燃烧B、与水反映 H2O+CO2=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2C、与澄清石灰水反映 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (中考必考)D、与碳反映CO2+C=2CO5、一氧化碳性质(1)物理性质:无色无味,密度比空气略小气体。(2)化学性质:A毒性:CO极易与血液中血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能较好地与氧气结合,导致生物体内缺氧。B.可燃性:燃烧放出大量热,火焰呈蓝色。CO+O2=CO2 C:还原性:CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2第七章:燃料及运用1、燃烧条件:A、有可燃烧物 B与氧气接触 C温度达到可燃物着火点2、灭火原理:破坏燃烧条件。3灭火器化学反映原理:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)燃烧:CH4+2O2=CO2+2H2O5、酒精(C2H5OH)燃烧; C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O6、氢气制取:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属和金属材料1.金属之最-银导电性最佳,钨熔点最高,铬硬度最大2.合金:合金比纯金硬,熔点比纯金低。3.生铁和钢就是含碳量不同铁两种合金.生铁含碳量为2%4.3%,钢含碳量为0.03%2%.4.大多数金属常温下为固态(汞除外),具备导电导热性,具备银白色金属光泽(铜为紫红色)。课题2金属化学性质1、金属+氧气-金属氧化物A、镁和铝在常温和高温下就可与氧气反映。2Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3B、铁和铜在常温下不易与氧气反映,高温下可反映。Fe+O2=Fe3O4 Cu+O2=CuOC、金很难与氧气反映。2、活泼金属+酸-盐+氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+ H2SO4不反映3、常用金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁 锡铅(氢) 铜汞银铂金4、较活泼金属+盐-盐+较不活泼金属(即活动顺序表中前面可置换出背面金属)课题31、炼铁反映原理:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22、炼铁模拟实验现象: 玻璃管中红色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊注意事项:先通入CO将装置空气排尽再加热。尾气应烧掉。3、工业炼铁原料:铁矿石 石灰石 焦炭 设备:高炉4、铁生锈条件:与水和氧气接触。5、防止铁制品生锈办法:保持铁制品表面干净和干燥,在铁制品表面涂上一层保护膜。详细操作是:在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其他金属,通过化学反映使铁制品表面生成致密氧化膜。溶液 第一节1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定混合物。注:均一指溶液各某些性质同样。稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀。溶质:被分散物质,一种溶液可以有各种溶质,溶质可以是固体、液体或气体。溶济:溶解其他物质物质.只能是液体.2、乳浊液:小液滴分散在另一种液体里形成不均一、不稳定混合物。乳化是指制止小液滴凝结在一起。3、溶于水时温度减少有:NH4NO3 溶解时温度不变有NaCl,KNO3 溶解时温度升高有NaOH。第二节:1、饱和溶液:在一定温度下,一定量溶剂里,当某溶质不能继续溶解时溶液叫这种溶质饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液转化饱和溶液:加水升温不饱和溶液:熟石灰对温度例外增长溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和石灰水办法是:加水降温对于同一种溶质溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓3、结晶:从溶液中析取出固态溶质。惯用办法有蒸发结晶,降温结晶。4、固态物质溶解度(S):定义:一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解质量,叫做这种物质在该溶剂中溶解度。溶解度四要素:温度 100克溶剂中(溶剂经常是水) 达到饱和状态 单位:克规律:多数固体物质溶解度随温度升高而增大如KNO3 ,少数固体物质溶解度随温度升高变化不大如NaCl。Ca(OH)2随随温度升高而减少。气体物质溶解度随温度升高而减少。5、气体物质溶解度:标况下1体积水溶解气体体积数。它随气体压强升高而升高,随温度升高而减小。第三节1、 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%2、溶质质量分数取值范畴0- S/(100+S)第十 十一章 酸 碱 盐1、批示剂:A紫色石蕊:遇酸变红色,遇碱变蓝色 B无色酚酞:遇酸不变色 遇碱显红色2、酸:解离出阳离子所有是氢离子化合物。3、盐酸(HCl):无色有刺激性气味液体,打开瓶盖有白雾浮现。具备挥发性,敞口放置质量和质量分数均减少。4、浓硫酸(H2SO4):无色粘稠状液体,具强烈吸水性(可做气体干燥剂),腐蚀性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水,不能用水加入浓硫酸。敞口放置质量增大,质量分数变小。5、酸化学性质:A与批示剂:使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色 D、(任意)酸+(任意)碱-盐+水C、酸+金属氧化物盐+水 B、酸+活泼金属盐+氢气 E、(某些)酸+(某些)盐-另一酸+另一盐(要看条件)6、NaOH: A俗名:火碱 烧碱 苛性钠 B白色粉末状固体。C有强烈吸水性,在空气中易潮解。D有强烈腐蚀性。敞口放置质量增大且容易变质。7、Ca(OH)2 俗名:熟石灰 消石灰 生石灰(CaO -Ca(OH)2-CaCO3(石灰石重要成分)转化CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3=CaO+H2O8、氨水 A:氨水是氨气水溶液 B化学式:NH3.H2O或NH4OH9、碱性质A、遇紫色石蕊试液变蓝色,遇无色酚酞显红色。B、碱+(某些)非金属氧化物盐+水C、(任意)酸+(任意)碱-盐+水D、(某些)碱+(某些)盐-另一碱+另一盐 (要看条件)10、中和反映 (任意)酸+(任意)碱-盐+水11、PH值:PH值等于7显中性 PH值不大于7显酸性 PH值不不大于7显碱性 PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强12、误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会引起中毒13、Na2CO3 俗名:苏打 纯碱(纯碱不是碱) NaHCO3 俗名:小苏打14、盐化学性质:盐也许会与酸 碱 盐起反映15、复分解反映:两种化合物互相互换成分生成另两种化合物反映。反映条件:生成物中必要有沉淀或气体或水。化学与生活课题一:六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸取)一、蛋白质1、功能:是构成细胞基本物质,是机体生长及修补受损组织重要原料。成人每天需60-70g2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角重要成分;植物种子(如花生、大豆)二、糖类:是生命活动重要供能物质(60%70%)常用糖 (1)淀粉(2)葡萄糖(3)蔗糖三、油脂 储存能量 分类:植物油脂:油 动物油脂:脂肪四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取1、存在:水果、蔬菜、鱼类等 2、作用:调节新陈代谢、防止疾病、维持身体健康 缺VA :夜盲症 缺VC :坏血症课题二:一、构成人体元素 50各种 常量元素 微量元素二、人体中常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中(1)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类(2)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松2、钠和钾(1)Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g120g K+ 存在于细胞内液 成人每公斤含钾约2g(2)作用:维持人体内水分和维持体液恒定pH(如血液pH7.35-7.45)三、人体中微量元素 必须元素(20各种) Fe、Zn、Se、I、F等Fe血红蛋白成分,能协助氧气运送缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良I(碘)甲状腺素重要成分缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,导致思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病课题三:一、有机化合物:与否具有碳元素无机化合物 有机化合物(不涉及CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)1、生活中常用有机物 CH4(最简朴有机物、相对分子质量最小有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等物质分类: 物质鉴别: 物质颜色:4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可浮现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检查产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2量减少,CO2和H2O量增多(吸入空气与呼出气体成分是相似)6、学习化学重要途径科学探究普通环节:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习特点:关注物质性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基本科学)一、惯用仪器及用法(一)用于加热仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热仪器是-试管、蒸发皿可用于液体加热仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器-量筒量取液体体积时,量筒必要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反映容器。量程为10毫升量筒,普通只能读到0.1毫升。(三)称量器-托盘天平 (用于粗略称量,普通能精准到0.1克。)注意点:(1)先调节零点 (2)称量物和砝码位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。普通药物称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相似纸,在纸上称量。潮湿或具备腐蚀性药物(如氢氧化钠),放在加盖玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大砝码,后加质量小砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿-酒精灯(1)酒精灯使用要注意“三不”:不可向燃着酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。(2)酒精灯内酒精量不可超过酒精灯容积2/3也不应少于1/4。(3)酒精灯火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯外焰加热物体。(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(五)夹持器-铁夹、试管夹铁夹夹持试管位置应在试管口近1/3处。试管夹长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六)分离物质及加液仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承办烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗下端管口要插入液面如下,以防止生成气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一)药物取用 药物存储: 普通固体药物放在广口瓶中,液体药物放在细口瓶中(少量液体药物可放在滴瓶中), 金属钠存储在煤油中,白磷存储在水中2、药物取用总原则取用量:按实验所需取用药物。如没有阐明用量,应取至少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12mL为宜。多取试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一干净指定容器内。“三不”:任何药物不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使很少量气体进入鼻孔)3、固体药物取用 粉末状及小粒状药物:用药匙或V形纸槽 块状及条状药物:用镊子夹取4、液体药物取用 液体试剂倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药物被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边沿,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。液体试剂滴加法:滴管使用:a、先赶出滴管中空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,及时用水洗涤干净(滴瓶上滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会导致试剂污染(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停半晌,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停半晌,水柱并不回落,就阐明装置不漏气。(三)物质加热(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里液体中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或她人。(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁“二低”:(1)滤纸边沿低于漏斗口 (2)漏斗内液面低于滤纸边沿“三靠”:(1)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后,滤液依然浑浊也许因素有:承办滤液烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边沿 滤纸破损(五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,导致液滴飞溅)(2)当液体接近蒸干(或浮现较多量固体)时停止加热,运用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热蒸发皿要用坩埚钳夹取,热蒸发皿如需及时放在实验台上,要垫上石棉网。(六)仪器洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用物质倒入指定容器中(2)玻璃仪器洗涤干净原则:玻璃仪器上附着水,既不聚成水滴,也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。(4)玻璃仪器中附有难溶于水碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。