初中化学-《酸碱盐复习》教学设计.doc

酸碱盐复习教学设计 古浪县大靖初级中学 张能源一、复习目标知识与技能： 1、归纳酸碱盐的的化学性质，总结反应规律。2、进一步熟悉中和反应，及复分解反应特点及书写化学方程式的规律。过程与方法：1、复习概念和性质，书写酸碱盐的反应方程式，归纳总结反应规律及特点。2、观看演示实验，对比归纳，进一步掌握几种常见离子的应用。3、判断学案中物质间是否能反应，进一步理解复分解反应发生的条件。情感态度与价值观：1、学习过程中强化自主、合作的精神2、学习过程中认真读题，严谨务实。二、重点：1、进一步理解复分解反应发生的条件。2、进一步掌握复分解反应中常见离子的实质。三、难点：复分解反应中常见离子反应的实质四、课时安排：1课时。五、课前准备：课件、仪器及药品、学生复习学案。六、教学过程（一）、复习概念导入PPT展示课题酸碱盐复习，根据回答导入。（设计意图：1、温故知新，自然引出课题。2、让学生明白本节课应达成什么目标。）（二）、复习讲解1.酸有哪些化学性质？碱有哪些化学性质？盐有哪些化学性质？（生）回答问题。（师）PPT展示 ，点评、总结。（设计意图：酸碱盐的反应虽然很多，但归纳后却很清晰。回顾知识加深对酸、碱、盐化学性质的理解及典型反应的记忆）2.酸、碱、盐之间都能发生反应吗？根据学生回答总结归纳复分解反应发生的条件及常见酸、碱、盐的溶解性。（设计意图：加深对反应条件的理解和记忆，特别加深复分解反应发生条件的记忆） 3.中和反应的实质是酸中氢离子和碱中氢氧根离子反应生成水的过程，那么，复分解反应生成水、气体、沉淀是那些离子在作用呢？归纳有明显特征颜色的物质，实验演示常见沉淀，归纳其不同特点。 （设计意图：通过演示加深对特殊离子的记忆，总结复分解反应的实质）（三）、练习应用（设计意图：巩固对酸碱盐的性质复习）（四）、归纳总结七、板书：H+ OH H2O; H+ CO32- H2O + CO2 ; H+ HCO3- H2O + CO2OH+Cu2+Cu(OH)2 ; OH+Fe3+ Fe(OH)3; OH+ NH4+ H2O +NH3Cl+ Ag+ AgCl SO42- + Ba2+ Ba SO4 Ca2+ CO32CaCO3 OH+Zn2+Zn(OH)2 OH+Mg2+Mg(OH)2 Ba2+ CO32BaCO3 酸碱盐复习学案 年级 班 姓名 【专题1】判断下列反应是否能发生，并说明理由.1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH4Cl + ZnSO4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2【专题1】 下列水溶液，一般不会与其他物质发生复分解反应的是 （ ） A. 稀H2SO4 B. NaCl C. KNO3、 D. Cu(OH)2【专题1】 分别将下列各组物质同时加到水中，一定有沉淀生成的是 （ ） A. FeCl3、 KOH 、稀盐酸 B. Na2CO3 、稀H2SO4、KNO3C. AgNO3、稀HNO3 、 NaCl D. 稀盐酸 、MgCl2、 、 CuSO4【专题2】 取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、CuO粉末、常温下两物质间能发生的化学反应共有几个？【专题2】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反应共有（ ）A.3个 B.4个 C.5个 D.6个【专题3】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 FeSO4(CuSO4)_, ;NaOH(Na2CO3)_, ;NaNO3(NaCl)_ , .【专题3】除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOH（Ca(OH)2） ； HCl（H2SO4） ； NaCl（Na2CO3） ； KNO3（KCl） ； BaSO4（BaCO3） ； NaCl（MgSO4） ；【专题4】、在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中 （ ）A 一定含有SO42-B 可能含有SO42-或 Ag+C 一定含有SO42-和 Ag+D 一定含有SO42-或CO32-【专题4】用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B碳酸钠试液 C水 D二氧化碳【专题4】有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。【专题5】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A. NaOH 、HNO3 、BaCl2 B. Na2SO4、MgCl2 、KOHC. Na2CO3、NaOH 、 HCl D. H2SO4、NaCl 、Cu(NO3)2【专题5】下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A. Ag+ 、Na+ 、Cl- 、NO3- B. Na+ 、OH- 、SO42-C. K+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- D. Ba2+ 、Mg2+ 、Cl- 练习1、下列离子能在PH=2的溶液中大量共存的是（ ）A、OH、Cl、Na+、Ba2+ B、Cl、Ag+、NO3-、Cu2+C、CO32-、Na+、Cl、NH4+ D、SO42-、Na+、NO3-、Cu2+练习2、下列为酸碱盐中的8大反应，请每种反应写出1个反应方程式，并写出其基本反应类型。1）、酸+金属 2）、盐+金属3）、碱+非金属氧化物 4）、酸+碱5）、酸+盐 6）、碱+盐7）、酸+金属氧化物 8）、 盐+盐 1、写出下列物质的化学式，并按单要求进行分类。氨水 、氢氧化钠 、盐酸 、硫酸铁 、液氧 小苏打 、纯碱 、硝酸银 干冰 、氧化铁 、以上物质中，单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐 。2、下列物质放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）浓盐酸；浓硫酸；烧碱；食盐；生石灰；稀硫酸A、 B、 C、 D、