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硫及其化合物
【补充1】硫化氢和氢硫酸
（1）H2S的物理性质： 色有 气味的有剧毒气体。能溶于水，常温下，1体积水溶解2.6体积的硫化氢，硫化氢的水溶液叫 ，是一种 元 酸（填强或弱）。电离方程式：H2S + H2O （写第一步电离）
（2）实验室制法：FeS + H2SO4 实验装置：启普发生器
（3）化学性质：
① 燃烧
② 不稳定：受热分解
③ H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 （弱酸制强酸）
④ 还原性：分别写出氢硫酸与O2、I2、SO2、FeCl3、酸性KMnO4反应的化学方程式
【重点提醒】
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案　硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案　①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：
Fe＋SFeS(Fe为＋2价) 2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe为＋3价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．熟记中学化学中的四大还原性离子：
还原性：S2－＞SO＞I－＞Fe2＋
(1) 能被空气中的氧气氧化而变质。
(2) 易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)等氧化。
(3) SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SO＞H2SO3＞SO2。
(4) H2S、HS－、S2－也均有很强的还原性。

4．常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白的物质
实际参与漂白的物质
漂白原理
变化类别
漂白特点
能漂白的物质
活性炭
活性炭
吸附漂白
物理变化
物理漂白不可逆
一般用于溶液
漂白
氯气
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
化学变化
氧化还原漂白，
不可逆
可以漂白所有
有机色质
过氧化钠
过氧化氢
过氧化氢的强氧化性
化学变化
氧化还原漂白，
不可逆
可以漂白所有
有机色质
过氧化氢

臭氧
O3
O3的强氧化性
化学变化
氧化还原漂白，
不可逆
可以漂白所有
有机色质
二氧化硫
二氧化硫
二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质
化学变化
非氧化还原漂白，可逆
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
5．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红
溶液
反应现象

SO2的性质

6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体
①Cl2　②NH3　③NO2　④H2S均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②______________________；
③______________________；④______________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
7．浓、稀硫酸的检验方法
根据浓、稀硫酸物理和化学性质的差异可归纳有如下检验方法：
⑴取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑵手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
⑶观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑷取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，另一为浓硫酸（钝化）。
⑸用玻棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑹取少量试液，投入胆矾，颜色改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
⑺取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的稀硫酸。
【补充2】硫代硫酸钠：俗名—海波、大苏打 化学式
性质：硫代硫酸钠溶液中滴加硫酸现象是 ，
反应为 。
若将硫酸换成盐酸或硝酸反应一样吗？ 。
【补充3】臭氧的性质
⑴ 物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。
⑵ 化学性质：（比氧气活泼）
①极强的氧化性：O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2（指出氧化剂、还原剂、电子转移总数）
②不稳定性：2O3＝3O2（升温分解速率加快）
③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。
④产生方式：3O2　　　 2O3（高压放电）（思考：是氧化还原反应吗？ ）
⑶臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。
【补充4】过氧化氢的性质
过氧化氢的化学式为 ，电子式 ；结构式 。其中氧元素为 -1价，H2O2表现为既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水。
⑴ 当H2O2遇到还原剂时，表现出氧化性。如：
SO2＋H2O2＝
酸性条件下与氯化亚铁反应： （离子方程式）
H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会引入新的杂质。是绿色氧化剂。
⑵ 当H2O2遇到较强的氧化剂时，表现出还原性。如：与酸性高锰酸钾反应
（离子方程式）
H2O2作 剂，氧化产物为 。
⑶ H2O2的不稳定性：2 H2O2 　　　　 2H2O＋O2↑（催化剂还有 ）
⑷ H2O2的用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
脱氯剂：有H2O2或Na2S2O3 写出它们分别与氯气反应的化学方程式
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