资源描述
第9次辅导 姓名
一、 原子的结构
【回忆】
1、用模型图表示反应的过程：从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 （ ）
A．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
B．化学反应前后分子的种类不变[来源:Z+xx+k.Com]
C．在化学变化中，分子可分，原子不可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2、下列物质中，由原子构成的是（ ）A、氮气 B.水银 C.氧气 D.二氧化碳
3、下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是( )
A.固体碘遇馒头变蓝，碘液遇馒头也变蓝---分子相同性质也相同 B.水银温度计热胀冷缩---分子之间有间隔
C.糖是甜的，醋是酸的----不同分子性质不同 D.电解水制取氢气和氧气----分子在化学反应中可以再分
4、为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示能保持水的化学性质的最小的粒子是（ ）
A． B． C． D．
5、下列各图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，其中能表示纯净物的图是（ ）
【自学1】
1、原子是 中的最小微粒。
原子是由 和 构成，其中原子核由 和 构成。原子核带 电，是因为 ，整个原子对外不显电性。
2、原子中， 带正电的是 ，带负电的是 ，不带电的是 。
【学习】一、阅读下表，你能得出什么结论呢？
粒子种类
电性
质量(kg)[来源:学科网ZXXK]
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
电子[来源:Zxxk.Com]
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
1. 质子带正电，中子不带电，电子带负电。且1 个 质子和1 个电子所带的电荷量_____ ，电性_____
2.质子和中子的质量________，比电子的大很多,因此整个原子的质量几乎全部集中在________上.
3.中子不带电，所以原子核的电性由______决定，因此原子核带_ ___电，数目跟质子相等 (即核电荷数=____ ___)
二、根据表格总结
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8 [来源:学科网]
8
请找出原子中三个相等的量。原子中：___ ______=____ _ ____=____ ______
[练习]1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是__ ___
【自学2】：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
原子 的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
【相对原子质量】：就是以一种碳原子(C12)质量的1/12为标准，约为：1.67*10-27kg，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
（1）、“相对原子质量”是一个比值 , 不是原子的实际质量，在计算中可以代替原子的实际质量来运用。
（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略不写。
粒子种类
质量(kg)
相对质量
质子
1.6726×10-27
中子
1.6749×10-27
电子
质子质量的1/1836
（3）Ar(质子) = Ar(中子) =___ __，Ar(电子)= 。
(4)相对原子质量=___ __+
【练习2】1、完成下表空白处：
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
电子数[来源:学#科#网]
相对原子质量
H
1
1
0
1
Mg
12
12
Fe
26
26
26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16Kg B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
4．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A．115 B．49 C．66 D．164
5．核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子，其原子核内含有1个质子和2个中子。有关该原子的说法正确的是（ ）
A.核电荷数为3 B.属于氢元素 C.核外电子数为2 D.相对原子质量为1
6、判断：
（1）、分子、原子都可以直接构成物质 （ ）（2）、只有分子才能保持物质的化学性质。 （ ）
（3）、分子能再分，原子不能再分。 （ ）（4）、汞是由分子构成的。（ ）
（5）、当二氧化碳气体办成干冰，二氧化碳的分子间隙没有了。（ ）
（6）、保持氧气化学性质的粒子是氧原子。 （ ）（7）、一切原子的原子核中都有质子和中子。（ ）
（8）、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子。 （ ）
（9）、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。（ ）
（10）、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变。（ ） （11）、原子的质量主要在原子核上。（ ）
（12）原子核带正电荷，电子带负电荷，所以原子是带电的微粒。（ ）
（13）、碳原子的质量是12g （ ） （14）、与原子的种类直接相关的是原子的质子数。（ ）
二、 原子的核外电子排布
1.物质是由微粒构成的，如铁是由 构成的，水是由 构成的。
2.叙述原子和分子区别在于 。
【自主探究】知识点一：核外电子的排布：【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：
5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系
★对照原子结构示意图，思考：O与S这两种原子的化学性质如何?
■元素的化学性质与原子的 关系密切。
【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?
知识点二：离子的形成：【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？
【阅读】课本P55第三段图文。找出离子、阴离子、阳离子的概念。
1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电 ；原子 →阴离子 →带
2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子： 阴离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
4.离子化合物：由 叫离子化合物
【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
【练习】
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 最外层电子数 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核(6)电子层数
A、 (3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(3)
2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ________,化学性质相似的是
3、气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
5.下列物质由离子构成的是（ ） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
6.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
7.3Al3+前面的3表示： ，后3表示
8、在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中找出符合下列条件的，用序号填空。
（1）能保持氢气化学性质的粒子是（氢 ） （2）化学变化中最小的粒子（ ）
（3）带正电荷的粒子（ ） （4）不显电性的粒子（ ）
（5）质量最小的粒子（ ） （6）决定原子质量的粒子（ ）
9、记忆常见的五个原子团：硫酸根离子 碳酸根离子
铵根离子 硝酸根离子 氢氧根离子
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
