人教版九年级化学第六单元单元复习教学设计.doc

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碳和碳的化合物复习一、重点、难点突破常温稳定主要的知识脉络 O2充足：C + O2 点燃 CO2 O2不充足：2C + O2 点燃 2CO 单质（金刚石、石墨等）化学性质可燃性 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 还原性物理性质：通常是无色气体，密度比空气大，能溶于水，性质固体叫“干冰” 一般情况下，不燃烧，不支持燃烧；不供给呼吸化学性质与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 CO2 与石灰水反应：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳装置：固、液态物质在常温下反应制气体的装置实验室制法收集：向上排空气取气法氧化物验满：燃着的木条放在集气瓶口检验：与澄清的石灰水反应，看其能否变浑浊用途：灭火、人工降雨、气体肥料、工业原料、致冷剂等物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水性质化学性质可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 CO 还原性：CO + CuO 加热 Cu + CO2 毒性（注意防污染）用途：做燃料、冶炼金属酸 H2CO3 易分解 H2CO3 = CO2↑ + H2O 能使紫色石蕊试液变红（一）、碳 1．金刚石和石墨是同一种元素组成的不同物质，因为碳原子的排列方式不同，导致它们在物理性质上有很大差异，但化学性质相似，因为是同一种元素碳组成的。金刚石是自然界最硬的物质，可以做钻头等，石墨可以做电极、润滑剂、铅笔芯等。 2．碳的化学性质随温度的升高可变得比较活泼，常温下其性质非常稳定，这是因为碳原子的最外层电子数是4。如：书写档案用的碳素墨水中含碳单质。碳具有可燃性和还原性，用作燃料和某些金属的冶炼的还原剂。 3、无定形碳有焦炭、炭黑、木炭、活性炭等。木炭和活性炭有吸附性，可用作除臭剂、脱色剂、防毒面具等，因为其具有疏松多孔的结构，表面积很大。（二）、二氧化碳 1、二氧化碳性质和用途物质物理性质化学性质用途二氧化碳CO2 1．通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳（干冰）会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热； 2．密度比空气大；3．能溶于水。（后两个性质决定了二氧化碳的收集方法） 1．一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供呼吸。 2．与水反应生成碳酸： CO2＋H2O＝H2CO3 反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。 3．与可溶性碱反应： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 该反应用于检验二氧化碳。 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 该反应用于吸收二氧化碳。灭火、光合作用、气体肥料、化工产品的原料、用干冰进行人工降雨等。温室效应：大气中的二氧化碳等气体过多，像温室的玻璃使地球变暖。造成冰川融化，海平面升高，土地沙漠化、农业减产等。应减少使用化石燃料、大量植树造林等。自然界的二氧化碳与氧气的循环：动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳放出氧气。 2、二氧化碳性质实验实验操作实验现象反应的化学方程式二氧化碳烧杯内放一白铁皮做成的两个高低不等的阶梯，阶梯上各放一支燃着的蜡烛，将一大瓶二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入盛有蜡烛的烧杯内下面的蜡烛火焰先熄灭，上面的后熄灭向盛有紫色石蕊试液的试管里通入二氧化碳，观察颜色变化后，再将溶液加热，再观察溶液的颜色变化通人二氧化碳后，紫色的石蕊溶液变成红色；将红色的石蕊溶液加热，石蕊溶液又变为紫色 CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑ 向盛有澄清石灰水的试管里通入二氧化碳二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O （三）、一氧化碳 1．一氧化碳的性质和用途物质物理性质点燃化学性质用途一氧化碳CO 1．通常状况下为无色、无味气体； 2．密度比空气略小； 3．难溶于水。 1．可燃性2CO + O2 2CO2 2．还原性：CO+ CuOCu + CO2 3．毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡气体燃料，冶金工业。 2．一氧化碳的还原性实验（1）装置高温一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁 CuO+CO Cu+ CO2 Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 （2）实验现象：石灰水变浑浊，氧化铜黑色粉末变成红色。石灰水变浑浊，氧化铁红色粉末变成黑色。（3）注意事项： ①实验前先通一会儿CO，排净装置内空气，防止加热时混有空气的一氧化碳发生爆炸。实验结束时先熄灭加热用的酒精灯，继续通一氧化碳直到装置冷却。若加热和通一氧化碳同时停止，会使装置内气压减小，石灰水倒吸和空气倒吸，引起热试管炸裂、热的还原金属单质又被进入的空气中的氧气氧化，造成实验失败。 ②注意CO尾气的处理。二、学习方法建议注意的问题 1．注意由简单到复杂（如单质到化合物）的研究事物的一般方法。 2．注意建立由结构决定性质、性质决定用途的思路。其中物质的性质，包括物理性质和化学性质是核心，是关键。系统复习一种物质一般可采用以下顺序进行：结构→性质→用途、存在、制法、检验，其内在联系可用右图表示。 3．注意由二氧化碳的实验室制法总结出实验室制气体的一般思路。重要知识点间的联系 1．可将CO与CO2的结构、性质等对比着学习。 2．CO2的实验室制法与O2的实验室制法进行对比。 Ⅰ 气体的实验室制法氧气二氧化碳药品 H2O2溶液和MnO2 或KMnO4或KClO3（MnO2）大理石和稀盐酸反应原理 MnO2 2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO32KCl+3O2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置固液不加热固固加热固液不加热收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法验满带火星木条靠近集气瓶口燃着木条靠近集气瓶口注意事项若加热高锰酸钾制氧气，导管进气处应放一小团棉花，以防止高锰酸钾粉末随气体导出；排水法收集后，先撤导管后停止加热

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