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2012学年度余姚中学高一化学期中质量检测
第一学期
原子量：Na－23 H－1 C－12 K－39 Mg－24 O－16 Cl－35.5 Ba－137 Zn－65
说明： 1．本卷满分100分，测试时间90分钟。
2．本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷20题选择题，满分为50分；Ⅱ卷5道简答题，满分为50分。
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1．分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
2．下列转化不能由一步反应实现的是
A．CaCO3→Ca(OH)2 B．Cu → CuO
C．CaO →CaCl2 D．BaCl2→Ba(NO3)2
3．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．5.6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0.2NA
B．7.8gNa2O2溶于足量的水中转移电子数为 0.1NA
C．16g O2和O3的混和气体中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下11.2L 2H218O中含中子数为6NA
2
8
2
+12
4．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是
+11
2
8
+10
2
8
+828
2
8
A． B． C． D．
5．有关电解质的说法正确的是
A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质
B．CO2水溶液的能导电，CO2是电解质
C．液态的铜导电性很好，铜是电解质
D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质
6．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发时，待蒸发皿中没有水了再停止加热
D．称量氢氧化钠时，应在两托盘上放两个质量相同的小烧杯，样品置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
7．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是：
8．下列有关物质聚集态的说法错误的是
A．气体没有固定的形状和体积 B．固体、液体不易被压缩，气体易被压缩
C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D．不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同
9．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大
10．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
D．根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收
二、选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
11．是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．和互为同位素 D．和为同一核素
12．下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
13．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×l019 B．2.5×l022 C．5×l019 D．5×l022
14．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
15. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
16．实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol•L－1。下面四个选项中能达到此目的
A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
C．H＋、K＋、HCO3－、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
17．对于反应：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列说法正确的是
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂
18．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、C1－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取3份100 mL溶液进行如下实验：① 第1份加入AgNO3溶液有沉淀产生；② 第2份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③ 第3份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测不正确的是
A．C1－可能存在 B．每份溶液中含0.02 mol CO32－
C．K＋一定存在 D．Ba2＋、Mg2＋都可能存在
19．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C．最终消耗氯气的物质的量为0.045mol
D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的
20．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6％的稀硫酸反应。若反应在常温下进行，不考虑镁与水的反应，可得到如下产生氢气质量随金属质量变化的关系图。则下列说法不正确的是
A．图中c点的值为4.6 B．图中a点的值为1.2
C．当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m必须大于3.25
D．不同金属产生氢气的质量大小可能为：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．（12分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO3
NaHCO3
碳酸钠＋少量醋酸（CH3COOH）
（2）带有2个单位正电荷的粒子，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是 ；核外电子数是 。
（3）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为： ；（用元素符号表示）
（4）“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云（量子力学）模型、波尔原子模型、 原子模型、汤姆生原子模型、 原子模型
（5）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。（已知CO2为生成物）
①将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目。
②上述反应中，被氧化的元素是_______，氧化产物是____________。
③当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。
22．（13分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①
②
③
I II III
① ；② ； ③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择仪器 （填序号）进行操作A，再选装置进行 操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。
①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互溶程度小 ④密度要比水大
（4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L－1的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、量筒、玻棒外还需 ____________、 __________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．移液时洗涤烧杯2～3次，将洗涤液倒入容量瓶中
B．定容时俯视 C．定容时仰视
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
23． (10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中
（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物
（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体
（3）A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
（4）反应 ① ② 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出,它们存在如下转化关系。
③
（1）写出有关物质的化学式：A F 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是 剂，② 中是 剂。
（3）写出反应②化学方程式 B在反应中显示 性和 性
（4）写出反应③的离子方程式
24．（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
A
a
X
Y
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，若整个电解过程中，在Y极收集到11.2L气体（标况下），共转移 mol电子。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号，单选）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号，单选）。
25、（6分）将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？
2012学年度
余姚中学 高一化学期中考试答案
第一学期
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
D
C
B
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
B
D
D
B
D
C
C
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21．（1） BaCO3＝Ba2＋＋CO32－ ；
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；
CH3COOH＋CO32－＝CH3COO－+HCO3－ ；
（2） 56 ， 54
（3） Ca>K>Cl>S
（4） 卢瑟福 、 道尔顿
（5）① 5K2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 ＝10CO2 +2 MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
② C 、 CO2
③ 5 mol
(3) (4)
22．（分） （1）① 蒸馏烧瓶 ② 冷凝管 ③ 分液漏斗 ④ 容量瓶
（2） ③④
（3） Ⅱ 、 蒸馏 、 ①②③
（4）① 100mL容量瓶 、 胶头滴管
② 2.7mL ③ B
23（1）A的化学式： KClO3 ；F的化学式： Na
△
（2） 催化 剂、 氧化 剂
通电
（3） MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ， 还原性 、 酸性
（4） 2Cl－＋2H2O＝ 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
24．（分）（1） NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）（错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH溶液不影响得分）
（2） X （填X或Y）， 1 mol
（3） e （填代号，单选）； d （填代号，单选）
25、（6分）n（NaHCO3）＝0.1mol；n（Na2CO3）＝0.15mol
7
用心 爱心 专心
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