初中化学部分知识点总结：碳氢氧.doc

化学复习点
一、空气、氧气
1、空气：
（1）能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

2、氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象 （氧气和下列物质的燃烧）：
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

l 化学方程式：
磷
产生大量白烟
l 化学方程式：
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
l 化学方程式：
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
l 化学方程式：
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
l 化学方程式：
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
l 化学方程式：
注意
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 :

（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在
检验：用带火星的木条伸入

3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
5、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热

二、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
l 氢气和氧气的燃烧反应： 　
l 点燃前，要验纯（方法？ ）
l 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
l 氢气和氧化铜的反应：
l 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的制法
l 工业制法：（电解水）
l 实验室制法：（金属和酸的反应）
锌和稀硫酸：
锌和稀盐酸：
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、用途：
l 作为高能燃料：氢能源（三大优点）：无污染、放热量高、来源广 （可燃性）
l 制备金属材料（还原性）
l 工业原料
l 填充谈空气体（密度小）

三、碳、二氧化碳、一氧化碳
碳
1、碳的几种单质
l 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
l 石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
（金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。）
（CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。）
l 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
l 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
l 常温下的稳定性强
l 可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：
l 还原性：
碳和氧化铜的反应： （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
（和氧化铁的反应：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ ）

二氧化碳
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：
l 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
l 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
l 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑
l 能使澄清的石灰水变浑浊： （检验二氧化碳）
l 与灼热的碳反应：
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、实验室制法
l 实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在 ，木条 。证明已集满二氧化碳气体。
l 二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
生石灰（CaO）和水反应可得熟石灰（氢氧化钙）：
4、用途：
l 灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质
l 干冰用于人工降雨、制冷剂
l 温室肥料
5、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

l 可燃性： （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
l 还原性：
（和氧化铜反应）： （非置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
和氧化铁反应：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜：
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）：
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（碳酸根的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
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