北京市西城区2012学届高三化学第一学期期末试题.doc

北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷高三化学
说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 80
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．可利用废油脂制肥皂
B．合金中可能含有非金属元素
C．水玻璃可用于制造木材防火剂
D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的比例模型

B．Na+的结构示意图
C．葡萄糖的实验式C6H12O6
D．CO2的电子式
3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是
A．
B．CO2
C．Na2O2
D．NH4Cl
4．下列应用与盐类的水解无关的是
A．纯碱溶液可去除油污
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

5．KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃
时，可析出晶体
B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%
C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯
6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．含有Fe3+的溶液：
Na+、SCN－、Cl－、I－
B．含有大量NO3－的溶液：
H+、Fe2+、Cl－、SO42－
C．常温下，pH=12的溶液：
K+、Cl－、SO32－、SiO32－
D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：
Na+、NH4+、SO42－、S2O32－
高温高压
催化剂
7．下列物质的工业制备原理不正确的是
高温
A．氨气：N2+3H22NH3
B．铜：Cu2S+O2===2Cu+SO2
C．乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
D．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
8．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O
D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O
9．下列说法正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3
B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等
D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1
10．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
11．铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式为：
PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
12．下列说法正确的是
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
13．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D

验证化学能
转化为电能
证明温度
对平衡移动的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
14．室温下，有2种溶液 ①0.01 mol L－1NH3·H2O ②0.01 mol L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是
A．加入少量H2O
B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体
D．升高温度

温度
平衡浓度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1

T2

0.1
15．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
16．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作
现象
结论
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解，有无色气泡
酸性：CH3COOH＞H2CO3

B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：S＞C
C
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性：Br2＞Fe3+
D
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
在阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向：OH－移向阴极
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物
n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是
A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
18．（6分）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

19．（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）
离子通过。
①阳极主要电极反应式是 。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是 。
③淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离
子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。
20．（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ  mol－1
（1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1
则a = kJ  mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不
变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0

① 甲容器中CO的平衡转化率为 。
② 下列说法正确的是 （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是 （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。

21．（12分）欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是 。
（2）下列说法正确的是 。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为 L。
22．（16分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示：

已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基

（1）A的结构简式是 。
（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。
（3）反应①的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
a．D→E的反应类型为消去反应
b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应
c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物
d．G在酸性或碱性环境中均能水解
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核
　　 磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。
（6）反应③的化学方程式是 。
（7）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。

北京市西城区2011 — 2012学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1~9小题，每小题2分；10~17小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
A
B
D
C
C
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17

答案
B
D
D
B
C
D
A
A

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
说明：其他合理答案均可给分。
18．（6分）
（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O
（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）
（3）（2分）<
19．（12分）
（1）①（1分）2Cl—-2e—=Cl2↑
②（1分）Mg(OH)2 （2分）Ca2++ OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
③（1分）b
（2）①（1分）对溴元素进行富集 （2分）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br—+SO42—
（1分）通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或
Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动
②（1分）加热浓缩、冷却结晶
③（2分）182

20．（12分）
c3(CO2)
c3(CO)
（1）（2分）-28.5
（2）（1分）———— （1分）减小
（3）①（2分）60 % ②（2分）ac（漏选得1分，错选不得分）
（4）①（2分）bc（漏选得1分，错选不得分）
②（2分）锌
21．（12分）
（1）（1分）第三周期、ⅣA族
（2）（1分）abc
（3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH— = SiO32—+H2O
（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3— = 3Fe3+ +3CO2↑+NO↑+5H2O
（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
（2分）3×104
22．（16分）
（1）（2分）CH≡CH
（2）（2分）醛基
（3）（2分）
（4）（2分）acd（漏选得1分，错选不得分）
（5）（2分）5 （2分）
（6）（2分）
（7）（2分）

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