资源描述
2012-2013学年度化学高三（上）期中试题
试卷满分： 100分 考试时间：100分钟
考生须知
1.本试卷共6页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题，共42分；第二部分为非选择题，5个小题，共58分。
2.第一部分选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡或答题纸上，第二部分非选择题答案必须用黑色字迹的签字笔书写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填写在题号前面。
1．下列说法中，正确的是
A．食盐不属于食品添加剂
B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小
C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用
D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型
B．Na+的结构示意图
C．葡萄糖的实验式C6H12O6
D．CO2的电子式
3．下列说法正确的是
A.纯碱和生石灰都属于碱 B.干冰和氨都属于弱电解质
C.沼气和乙醇都属于可再生能源 D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
4．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－
5．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应
B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳
C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应
6．下列离子方程式书写正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：
2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
D. 溶液中加入过量的浓氨水：
7．下列家庭验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入CaCl2溶液中
9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是
A．该反应是加成反应 B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇
D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应
10． NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是
A．钠的化合物 B．可溶于水 C．可与硝酸反应 D．电解质
11．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2 ④ AlCl3溶液与氨水
⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水
A．除③外 B．除③⑦外 C．除③④外 D．除⑥⑦外
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 NA
B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NA
C．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NA
D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA
13．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1mol H2分子中的化学键
吸收能量 436kJ
断裂1mol Cl2分子中的化学键
吸收能量 243kJ
形成1mol HCl分子中的化学键
释放能量 431kJ
对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是
A. 该反应的反应热 △H ＞ 0
B. 生成1mol HCl时反应放热431kJ
C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
14．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15、（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
（1）若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①写出反应I的化学方程式 ；
②写出反应II的化学方程式 。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① D的结构式为 ，
② 写出反应I的化学方程式 ；
③ 写出反应II的化学方程式 。
16、（10分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Mg2+
9.4
11.6
（1）写出不溶物B在生产中的一种用途： 。
（2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。
a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg (OH)2
（3）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是 ；
Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 。（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为 ____________________ 。
17．（12分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：
①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题。
（1）写出①反应的离子方程式 。
（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为 。
（3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为 。
（4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和 （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是 或 。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
。
18、（10分）为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是
。
19、（16分）
已知：（R、R’表示烃基或官能团）
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
A
H+/H2O
△
D
B
①KMnO4/OH- △
②酸化
O2
催化剂 △
C
E
H2
催化剂 △
F
请回答：
（1）1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L（标准状况）H2。
①B中所含官能团的名称是 ；
②B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是 。
（2）D的同分异构体G所含官能团与D相同，
则G的结构简式可能是 、 。
（3）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；
②F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H
F→H的化学方程式是 ；
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
（4）A的结构简式是
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