【优化探究】2013年高三化学一轮复习-课时训练-高效课时作业5-新人教版.doc

高三化学一轮复习 课时训练 高效课时作业5

一、选择题
1．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：
CO2＋2H2O (CH2O)＋O2＋H2O
其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是(　　)
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中只有还原剂，没有氧化剂
C．该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂
D．该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂
解析：由的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。
答案：C
2．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为(　　)
A．1 mol　　　　　　　　 B．1/2 mol
C．2/3 mol D．1/3 mol
解析：根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为－2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为1 mol。
答案：A
3．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是(　　)
A．食盐 B．漂白粉
C．氯水 D．生石灰
解析：食盐潮解、生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉发生的反应有Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，符合题意。
答案：B
4．(2012年银川模拟)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)

A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO
C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol
解析：本题考查氧化还原反应的综合判断。由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。
答案：C
5．(2012年合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn＋，则n值为(　　)
A．2 B．3
C．4 D．5
解析：由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。
答案：B
6．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D．1 mol Cr2O得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋
解析：污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。
答案：B
7．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
解析：溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。
答案：B
8．已知氧化还原反应：

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　)
A．10 mol B．11 mol
C．12 mol D．13 mol
解析：根据化合价升降法可以将化学方程式配平为2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。由化学方程式可以看出，反应过程中Cu(IO3)2中的Cu元素、I元素化合价降低，Cu(IO3)2为氧化剂，还原剂为KI，氧化产物为I2，还原产物为CuI、I2，反应过程中Cu(IO3)2所含元素化合价变化情况为：u→u，→，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol＋2×5 mol＝11 mol。
答案：B
9．(2012年聊城检测)有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
解析：反应③中的氧化产物是Cl2，故A错；从反应③可知氧化性Co2O3＞Cl2，故B错；由反应②可知，Fe2＋可以被Br2氧化为Fe3＋，故C错；从反应③可知，1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol氯气生成，即2 mol HCl被氧化。
答案：D
10．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色　据此判断下列说法正确的是(　　)
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
解析：根据实验现象综合分析知，反应后有Cu、SO2、Cu2＋生成，因此该反应为：2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，反应中Cu＋既是氧化剂又是还原剂，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，A错，同理B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D对。
答案：D
二、非选择题
11．(2012年北京重点中学联考)氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式___________。
(2)硝酸在该反应中的作用是___________。
(3)如反应转移了0.6 mol e－，则产生的气体在标准状况下体积为________L。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_________。
解析：(1)从氧化还原反应来看，该物质在反应中被氧化，故只有FeO可以，根据电子守恒等原则即可配平反应方程式。
(2)该反应中除生成NO外，还有Fe(NO3)3生成，故该反应中体现硝酸的酸性和氧化性。
(3)10HNO3＋3FeO===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O　转移电子数
22.4 L 3 mol
V(NO) 0.6 mol
V(NO)＝4.48L
(4)根据电子守恒可知，被还原的硝酸增加，说明N原子被还原的价态高于＋2价(NO中的化合价)，常见的有NO2。
答案：(1)10HNO3＋3FeO===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
(2)酸性、作氧化剂　(3)4.48
(4)使用了较浓的硝酸，还原产物中有部分二氧化氮(氮元素化合价高于＋2)生成或全部为二氧化氮
12．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。
A．煤的形成　　　　　B．原电池工作
C．简单机械织布 D．我国古代烧制陶器
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
_________________________，其中水为________剂。
(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋______ N2↑＋______H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。
解析：(1)煤的形成、原电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。
(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述两个反应中水均作氧化剂。
(3)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。
②该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。
③反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。
答案：(1)C　(2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化
(3)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O
②氮　CuO　③1.2
13．(2012年浦东模拟)某体系中存在如下反应：
①H2S＋4H2O－8e－===SO＋10H＋
②2IO＋12H＋＋10e－===I2＋6H2O
(1)反应①中H2S作________剂，反应②属于________反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成________ g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：__________。
(4)由上述反应可推知________。
a．氧化性：K2SO4>KIO3
b．酸性：HIO3>H2SO4
c．还原性：H2S>I2
d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
解析：(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。
(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。
(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4，同理，还原性H2S>I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。
答案：(1)还原　还原　(2)5.08
(3) ===4K2SO4＋4I2＋H2SO4＋4H2O
(4)c
14．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为_____________。
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)b处的实验现象为____________。
d处的实验现象为____________。
(3)c处反应的化学方程式为___________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________。
解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
(2)b处发生反应为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：
，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。
(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2。d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。
答案：(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5
(2)溶液由无色变为蓝色　溶液由浅绿色变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01
(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3

7