2017-2018学年度高二化学电化学同步练习.doc

xxx学校2017-2018学年度9月同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

第I卷（选择题）
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评卷人
得分

一、选择题（本题共12道小题，每小题0分，共0分）
1.
如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
2.
 以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．纯银物品久置表面变暗
B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
3.
下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是( )
A. 锌为负极，锌发生氧化反应
B. 铜为正极
C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
4.
深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

A．正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
5.
铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（　　）
A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精
6.
某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（　　）

A．电子流动方向为a→导线→b
B．H+经质子交换膜由右向左移动
C．放电一段是时间b极附近pH不变
D．a 电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
7.
对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是
①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
8.
在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（ ）

A. 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B. a是正极，b是负极
C. 导线中有电子流动，电流从a极到b极
D. a极上发生了还原反应
9.
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
10.
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是(　　)
A. Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋
B. Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO
D. Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
11.
下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．在该原电池中，铜作负极
C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过
12.
某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，下列说法正确的是
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－＝4Cl－＋S＋SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
第II卷（非选择题）
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评卷人
得分

二、填空题（本题共2道小题，每小题0分，共0分）
13.
某原电池装置如右图所示。

（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）正极上的现象是________________________________________。
（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
（4）电池的总反应是_______________________________________。
14.
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

（1）负极反应式为________________________；正极反应式为__________________________。
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是________________；
②已知LiH固体密度为0.80g·cm－3，用锂吸收112 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10－b表示，a保留两位小数)；
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
评卷人
得分

三、计算题（本题共1道小题,第1题0分,共0分）
15.（6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
（1）锌片上发生的电极反应：______________；银片上发生的电极反应：_____________。
（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，一个电子的电量为1.60×10－19 C)
评卷人
得分

四、实验题（本题共2道小题,第1题0分,第2题0分,共0分）
16.(08福建鄞州中学月考)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：
⑴写出B的电子式：______________________。
⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，
反应⑤的现象是______________________________________。
⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。
17.（8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答以下问题：
（1）A元素在元素周期表中位于 周期 族 ，C的化学式是______________。
（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式________________________________。
（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：
。