浙江省海宁市2013届高三化学2月期初测试试题试题新人教版.doc

浙江省海宁市2013届高三2月期初测试试题化学试题
考生须知：
1.全卷分试卷I、II和答题卷三部分，试题卷14页，答题卷4页，32小题，满分为300分，考试时间为150分钟。
2.本卷全部答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。
3.用黑色字迹的签字笔或钢笔将姓名、准考证号分别填写在答题卷的相应位置上。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H -1，C-12，O-16，Mn-55，K-39，Fe-56
选择题部分（共120分）
一、 选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）

7.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：
A.棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料
B.维勒打破了无机物和有机物的界限，汤姆生提出了带核的原子结构模型
C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体
D.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响
8.下列说法正确的是：
A.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
B.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴
C.实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
D.在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出
9.下列各项中理由、结论及因果关系均正确的是：
A.将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO－+CO2+H2O===
HCO3－+HClO，可得出电离平衡常数K1(H2CO3)﹥K(HClO)﹥K2(H2CO3)
B.工业生产中可以通过反应：Na+KCl NaCl+K制得钾单质,从

上述反应原理可以得出钠的还原性强于钾
C.氯化钡溶液中通入二氧化碳未能看到白色沉淀，所以元 素的非金属性氯大于碳
D.苯的1H核磁共振谱图如右图所示，因此苯分子并不存 在独立的碳碳单键和碳碳双键
10.电化学在日常生活生活中用途广泛，下图①是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg + ClO— + H2O == Cl— + Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O的工业废水的处理。下列说法正确的是：
A.图②中Cr2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去
B.图②的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生
C.图①中发生的还原反应是：Mg2+ + ClO— + H2O +2e— == Cl— + Mg (OH)2↓
D.若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀
11.下列说法正确的是：
A.工业采用分子筛固体酸作催化剂将苯和丙烯通过取代反应合成异丙苯，符合绿色化学工艺
B.按系统命名法，有机物 的名称为：2,3,3,6,6—五甲基—4—乙基庚烷
C.两种不同的二肽完全水解产生的氨基酸一定不同

D.有机物 的分子式为：C15H12O3

12.下列叙说正确的是：
A.一定温度下，0.10mol/L的氨水加水稀释，氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
B.在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42－浓度的乘积是一个常数
C.已知乙烯和C2H5OH(l)的标准燃烧热为：－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则可得C2H4(g)+H2O(g) === C2H5OH(l)，△H==－44.2kJ/mol
D.右图是用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线。点a时，存在c(CH3COO－)+ 2c(OH－) ===c(CH3COOH) +2c(H+)

13.某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是：
A.溶液中难以确定Al3+的存在与否
B.原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在
D.步骤③中的白色沉淀为2种钡盐
26.(15分)现有A、B、C、D、E、X前四周期常见的六种元素，原子序数依次递增。其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为22，B、C、D分别位于相邻的三个主族，E原子是短周期主族元素中原子半径最大的元素。请回答：
⑴元素C在元素周期表中的位于位置是 ___，写出B和D元素形成的化合物BD2的电子式 。
⑵由A、C、E三种元素形成的某化合物M其摩尔质量为39g/mol，化合物M所含的化学键 ，写出物质M投入足量稀盐酸的化学方程式： 。
⑶X是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜（杂质为不溶于酸的物质及少量的X单质）来制备胆矾，同时得到副产物X的氧化物。有人设计了如下流程：

请根据上述流程回答下列问题：
①写出滤液Ⅰ中加入H2O2的离子方程式 。
②试剂a可选用的是 （填字母）。
A.氨水 B.Cu2(OH)2CO3 C.CaCO3 D.Cu(OH)2
③常温下Ksp[X(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ⅱ中加入试剂a调节溶液pH＝4，列式计算说明能否将杂质X离子除尽 （一般离子浓度小于10－5mol/L可视作除尽）。
④设计实验检验滤液Ⅰ中可能存在的X离子 。

27.(14分)甲醇既是多种有机化工产品的基本原料和重要溶剂，也是一种用途较为广泛的清洁可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知下列反应：
①CO (g)＋2H2(g) CH3OH(g) ；△H1 ==－90.7kJ/mol
②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g) ＋2H2O(g)； △H2 ==－443.6kJ/mol
③2CO (g)＋O2(g) 2CO2(g)；△H3 ==－566.0kJ/mol
已知反应①温度与平衡常数（K）
的关系如表数据,请回答：
⑴250℃，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生①的反应，反应时间与物质浓度的关系如右图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为 ，此时放出 kJ的热量。若15分钟时，在投料不变的情况下只改变一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为 （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c(CH3OH)的变化曲线。
⑵下列说法正确的是
A.一定条件下，当反应②容器内压强不变了，则该反应达到平衡
B.图中a点可作为反应①平衡判断标志
C.根据反应②若CH3OH与O2的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
D.一定体积的密闭容器存在反应③，当混合气体密度不变，则该反应达到平衡
⑶有人认为在一定条件下，完全可以实现由CO2和H2O（g）来实现制取CH3OH(g)的反应，从而缓解能源紧缺，请根据反应②③判断该反应能否自发进行？ （填“是”或“否”），理由是 。
⑷甲醇一定条件氧化可得甲酸。常温下，往0.100mol/L的甲酸溶液中，滴入几滴浓盐酸（忽略体积变化），此时c(H+)/c(HCOOH)将如何改变 （“变大”、“变小”、“基本不变”、“无法判断”）。请解释原因

28.(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题：
⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 ，装置B中冷水由 进（填“a”或“b”）。
⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度 。分析选择该温度的原因： 。为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。
⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。
A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是 ，
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：
A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时，将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。

29.(15分)某有机物A只含碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为4:5:1，0.1mol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体2.24L（标准状况），经测定A的相对分子质量不大于200，各有机物的转化关系如图所示：
已知：

⑴A的分子式是       , A所含官能团的名称           。
⑵写出反应类型, ①：       , ⑤： 。
⑶写出化合物D的结构简式： 。
⑷写出由F生成G的化学方程式
⑸ H与A互为同分异构体，写出符合下列条件H的结构简式                      。
①属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基；②苯环上的一氯代物只有2种；
③1mol H与足量NaOH溶液反应最多可消耗2mol NaOH。
⑹设计从CH3CHClCH2COOH到E的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
CH3CHClCH2COOH

2013年2月海宁市高三期初测试试题卷（化学综合）参考答案
选择题：
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
C
D
D
B
26、（共16分）除了标明的其余2分一空
⑴二 ⅣA, O2-＞Na+（用离子符号表示）（1分）
⑵离子键和共价键，NaNH2+2HCl= NaCl+NH4Cl
⑶①2H+ + H2O2 + 2Fe2+ = 2Fe3++2H2O
②BD
③QC=10－5×(10－10)3=10－35＞Ksp[X(OH)3],可以完全除去
④取少量Ⅰ中溶液于两支试管中，向一支试管中加入几滴KSCN溶液，若呈血红色，说明含有Fe3+；向另一支试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，说明含有Fe2+（3分）
27、（共13分）除了标明的其余2分一空
⑴0.16mol·L-1·min-1,300
⑵AC
⑶否（1分），熵变小于零，焓变大于零，反应不可能自发进行。
⑷2CH3OH+6CO32-—12e-=8CO2+4H2O
28、（共14分）除了标明的其余2分一空
⑴三颈烧瓶（1分），a b（共1分）
⑵硝酸用量80mL和温度70℃
过量的硝酸把部分草酸氧化了导致草酸收率下降
便于控制温度使装置受热均匀
⑶BC
⑷①酸式滴定管（1分）
②向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色。
③87.5%
29、（共15分）除了标明的其余2分一空
⑴C8H10O2 （1分） 碳碳双键和羧基
⑵氧化反应（1分），酯化反应（取代反应）（1分）
⑶写出化合物D的结构简式：

⑷
⑸E的同分异构体（3分）

⑹从CH2ClCH2CH2COOH到B的合成路线（3分）

8