云南省陇川县第一中学高中化学-第三节《氧化还原反应》教学设计-新人教版.doc

云南省陇川县第一中学高中化学 第三节氧化还原反应教学设计 新人教版一、内容及其解析在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节内容主要讨论氧化还原反应，包括两部分内容：氧化还原反应、氧化剂和还原剂。教材从复习初中氧化反应和还原反应入手，从得氧、失氧角度引出氧化还原反应的概念，继而从化合价升降角度分析，最后上升到用电子转移的观点，揭示氧化还原反应的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念；第二部分从电子转移角度给氧化剂和还原剂下定义，最终串联氧化还原反应规律。二、目标及其解析1、复习巩固初中氧化反应、还原反应的概念，并从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，并理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；3、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；4、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，比较辨析概念的能力。三、教学问题诊断分析本节教学的重点和难点是氧化还原反应的本质，学生容易误认为化合价变化就是氧化还原反应的本质，教学中结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，得出化合价变化和电子转移的关系。四、教学支持条件分析 课本为主，设计多个表格帮助归纳总结五、教学过程设计（一）教学基本流程复习旧知创设情境探索新知归纳总结练习反馈（二）教学过程第一课时 氧化还原反应问题探究1氧化还原反应1、 从得、失氧角度认识氧化还原反应信息展示：切开的苹果表面颜色变化；铁钉生锈；干电池使小灯泡变亮思考与交流1：例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准反应类型得氧失氧氧化反应得到氧的反应还原反应失去氧的反应小结：思考讨论2：在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？氧化还原反应有氧得失的反应小结：分析：从四种基本反应类型角度，分析思考1中所举各反应所属类型2、从化合价角度认识氧化还原反应思考与交流3：从化合价角度分析思考1中所举各反应小结：反应类型化合价升降氧化反应化合价升高的反应还原反应化合价降低的反应氧化还原反应有化合价升降的反应思考4：氧化还原反应中，是否必须有得氧和失氧？思考5：如何判断一个反应是否是氧化还原反应？设问：根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降，在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降？ 3、 氧化还原反应的本质阅读归纳：阅读教材P36P37完成表格化合物的形成过程化合价变化情况电子得失（偏移）NaClNa化合价升高失去1个电子转移给氯Cl化合价降低从钠中得到1个电子HClH化合价升高电子对共用，且共用电子对发生偏移（偏向氯）Cl化合价降低小结：反应类型电子转移氧化反应失去电子的反应还原反应得到电子的反应氧化还原反应有电子转移的反应4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系思考6：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由小结：（1）置换反应一定属于氧化还原反应 （2）复分解反应一定不属于氧化还原反应 （3）化合反应不一定属于氧化还原反应 （4）分解反应不一定属于氧化还原反应配餐练习1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3CaCl2 = CaCO32NaClB2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O CFeCuSO4 = CuFeSO4DCaOH2O = Ca(OH)23、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、下列说法中，完全正确的是（ ）A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应5、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化了B一定被还原了C既可能被氧化，也可能被还原D既不可能被氧化，也不可能被还原确的是（ ）AMnO2中的锰元素被氧化成MnCl2 B每4个Cl-离子中有2个Cl-离子被氧化 C盐酸中的Cl-离子被还原为Cl2 D每4个Cl-离子中有2个Cl-离子被还原7、下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）H2 + Cl2 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22H2O = 2H2+O2 CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O2HgO 2Hg+O2A B C D8、既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）生石灰加水SO2氧化成SO3CO燃烧炽热的碳和水蒸汽反应钠燃烧 A B C D9、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A B C D10、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（ ）A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）11、 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2KClO3 2KCL+3O2 D.Cl2+H2O=HClO+HCl第一课时 氧化还原反应学案班级 姓名 学号 【课前知识梳理】1你已经知道（1）从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，在CuO + H2 Cu + H2O反应中，氧化剂 ，还原剂 。（2）原子失电子，元素化合价 ；原子得电子，元素化合价 。2你可以思考（1）氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？（2）以CuO + H2 Cu + H2O为例，标出反应前后元素化合价的变化，归纳总结规律。【课上探究实践】探究问题1 氧化还原反应复习巩固请你从得氧失氧角度分析以下氧化还原反应。CuO + CO Cu + CO2 氧化剂 、还原剂 。请你根据表格提示内容标出反应前后元素化合价变化情况并分析原因。反应前后化合价发生变化的元素反应前化合价反应后化合价化合价升高或降低化合价变化原因启发思考以2Na + Cl2 2NaCl，H2 + Cl2 2HCl两个反应为例，反应中不涉及得氧失氧的问题。这样的反应属于氧化还原反应吗？请根据表格提示内容从元素的化合价变化，分析电子转移情况。 化合物的形成过程化合价变化情况电子得失（偏移）NaClNaClHClHCl通过以上实例分析，你是否可以得出以下概念。理论探究氧化还原反应的基本概念： 氧化反应：物质 电子，元素化合价 的反应，叫做氧化反应。还原反应：物质 电子，元素化合价 的反应，叫做还原反应。氧化还原反应：凡是有元素化合价 的化学反应都属于氧化还原反应。或凡是有电子 的化学反应都属于氧化还原反应。 由基本概念可知，氧化还原反应的实质是： ；氧化还原反应的特征是： 。 思考讨论通过总结已学过的氧化还原反应，分析它们与四种基本反应类型之间的关系。1哪种基本反应类型一定属于氧化还原反应？2哪种基本反应类型一定不属于氧化还原反应？3有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由4尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类图配餐练习1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3CaCl2 = CaCO32NaClB2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O CFeCuSO4 = CuFeSO4DCaOH2O = Ca(OH)23、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、下列说法中，完全正确的是（ ）A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应5、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化了B一定被还原了C既可能被氧化，也可能被还原D既不可能被氧化，也不可能被还原确的是（ ）AMnO2中的锰元素被氧化成MnCl2 B每4个Cl-离子中有2个Cl-离子被氧化 C盐酸中的Cl-离子被还原为Cl2 D每4个Cl-离子中有2个Cl-离子被还原7、下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）H2 + Cl2 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22H2O = 2H2+O2 CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O2HgO 2Hg+O2A B C D8、既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）生石灰加水SO2氧化成SO3CO燃烧炽热的碳和水蒸汽反应钠燃烧 A B C D9、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A B C D10、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（ ）A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）11、 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2KClO3 2KCL+3O2 D.Cl2+H2O=HClO+HCl第二课时 氧化剂和还原剂知识回顾：1、氧化还原反应的特征和实质2、如何判断一个反应为氧化还原反应？探究问题2氧化剂和还原剂。理论探究：以反应CuO + H2 Cu + H2O为例H2 H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应，在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。1氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。2还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。小组合作1：每组写出一个实验室制氢气的化学反应方程式，分别标出氧化剂和还原剂。实验室制氢气的化学方程式： ，还原剂： 氧化剂： 。小组合作2分别标出以下反应中的氧化剂和还原剂。（1）C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2H2O + 2 SO2氧化剂 还原剂 。（2）2KMnO4 16HCl（浓）= 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O氧化剂 还原剂 。归纳总结：（1）常见的氧化剂：某些含高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3 。活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2 。 （2）常见的还原剂：活泼金属单质：Al、Zn、Fe 。某些非金属单质：H2、C。某些非金属氧化物：CO、SO2分析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物；还原剂失去电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化后的生成物叫氧化产物。探究问题3 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法科学探究：为了更加方便地分析一个氧化还原反应的原理和过程，通常利用双线桥法或单线桥法表示电子转移数目和方向。1双线桥法例：利用双线桥法表示电子转移数目和方向： 观察思考 （1）双线桥中的箭头起始与终止的位置分别在哪里？（2）双线桥上下得失电子的数目如何表示？2单线桥法例：利用单线桥法表示电子转移数目和方向： 观察思考 （1）单线桥中的箭头起始与终止的位置分别在哪里？与双线桥有什么不同？（2）单线桥上的电子数表示什么？与双线桥有什么不同？比较归纳：表示方法双线桥法单线桥法方向_物 物_物 物箭头两端元素两端对准 变价元素_电子的元素 电子的元素“桥”上注明电子的 或 以及 只注明_【规律总结】1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。练一练：利用双线桥法或单线桥法表示电子转移数目和方向。2KClO3 2KCl + 3O2 氧化剂_还原剂_。2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 氧化剂_还原剂_。配餐练习1、下列说法中,正确的是A失去电子是还原剂,具有氧化性 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原,也可能被氧化2、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4CuSO4 DHNO3NO23、下列说法中，正确的是A氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4、还原剂反应中得电子的物质,反应中失电子的物质,反应过程中有元素化合价升高的物质,反应过程中有元素化合价降低的物质.正确的组合是A B C D5、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B.C + H2O = CO + H2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D.Cl2 + H2O = HCl + HClO7、下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是A2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2 BSO2 (g) + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI CH2S(g) + Br2 = 2HBr + S D3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO8、下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 ()9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:110、在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是A.5:1 B.1:5 C.1:1 D.3:1第二课时 氧化剂和还原剂学案班级 姓名 学号 课前知识回顾1、 氧化还原反应的特征：2、 氧化还原反应的实质：3、 如何判断一个反应为氧化还原反应？探究问题2氧化剂和还原剂思考1、氧化剂：还原剂：小组合作1：每组写出一个实验室制氢气及铁与硫酸铜反应的化学反应方程式，分别标出氧化剂和还原剂。实验室制氢气的化学方程式： ，还原剂： 氧化剂： 。铁与硫酸铜反应的化学方程式：还原剂： 氧化剂：小组合作2分别标出以下反应中的氧化剂和还原剂。（1）C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2H2O + 2 SO2氧化剂 还原剂 。（2）2KMnO4 16HCl（浓）= 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O氧化剂 还原剂 。归纳总结：（1）常见的氧化剂：某些含高价态元素的化合物： 活泼的非金属单质： （2）常见的还原剂：活泼金属单质：某些非金属单质： 某些非金属氧化物：思考2、氧化产物： 还原产物： 氧化还原反应中个概念间的关系以及化合价的变化关系：探究问题3 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法1双线桥法例：利用双线桥法表示电子转移数目和方向： 观察思考 （1）双线桥中的箭头起始与终止的位置分别在哪里？（2）双线桥上下得失电子的数目如何表示？2单线桥法例：利用单线桥法表示电子转移数目和方向： 观察思考 （1）单线桥中的箭头起始与终止的位置分别在哪里？与双线桥有什么不同？（2）单线桥上的电子数表示什么？与双线桥有什么不同？比较归纳：表示方法双线桥法单线桥法方向_物 物_物 物箭头两端元素两端对准 变价元素_电子的元素 电子的元素“桥”上注明电子的 或 以及 只注明_【规律总结】1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注 2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。练一练：利用双线桥法或单线桥法表示电子转移数目和方向。2KClO3 2KCl + 3O2 氧化剂_还原剂_。2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 氧化剂_还原剂_。配餐练习1、下列说法中,正确的是A失去电子是还原剂,具有氧化性 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原,也可能被氧化2、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4CuSO4 DHNO3NO23、下列说法中，正确的是A氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4、还原剂反应中得电子的物质,反应中失电子的物质,反应过程中有元素化合价升高的物质,反应过程中有元素化合价降低的物质.正确的组合是A B C D5、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B.C + H2O = CO + H2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D.Cl2 + H2O = HCl + HClO7、下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是A2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2 BSO2 (g) + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI CH2S(g) + Br2 = 2HBr + S D3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO8、下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 ()9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:110、在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是A.5:1 B.1:5 C.1:1 D.3:112