云南省陇川县第一中学高中化学-第三节《氧化还原反应》教学设计-新人教版.doc

云南省陇川县第一中学高中化学 第三节《氧化还原反应》教学设计 新人教版

一、内容及其解析
在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节内容主要讨论氧化还原反应，包括两部分内容：氧化还原反应、氧化剂和还原剂。教材从复习初中氧化反应和还原反应入手，从得氧、失氧角度引出氧化还原反应的概念，继而从化合价升降角度分析，最后上升到用电子转移的观点，揭示氧化还原反应的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念；第二部分从电子转移角度给氧化剂和还原剂下定义，最终串联氧化还原反应规律。
二、目标及其解析
1、复习巩固初中氧化反应、还原反应的概念，并从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应；
2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，并理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；
3、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；
4、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，比较辨析概念的能力。
三、教学问题诊断分析
本节教学的重点和难点是氧化还原反应的本质，学生容易误认为化合价变化就是氧化还原反应的本质，教学中结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，得出化合价变化和电子转移的关系。
四、教学支持条件分析

课本为主，设计多个表格帮助归纳总结
五、教学过程设计
（一）教学基本流程
复习旧知—创设情境—探索新知—归纳总结—练习反馈
（二）教学过程
第一课时 氧化还原反应
[问题探究1]氧化还原反应
1、 从得、失氧角度认识氧化还原反应
信息展示：切开的苹果表面颜色变化；铁钉生锈；干电池使小灯泡变亮
思考与交流1：例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准
反应类型
得氧\失氧
氧化反应
得到氧的反应
还原反应
失去氧的反应
小结：

思考讨论2：在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？

氧化还原反应
有氧得失的反应
小结：

分析：从四种基本反应类型角度，分析思考1中所举各反应所属类型

2、从化合价角度认识氧化还原反应
思考与交流3：从化合价角度分析思考1中所举各反应
小结：
反应类型
化合价升降
氧化反应
化合价升高的反应
还原反应
化合价降低的反应
氧化还原反应
有化合价升降的反应
思考4：氧化还原反应中，是否必须有得氧和失氧？

思考5：如何判断一个反应是否是氧化还原反应？

设问：根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降，在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降？

3、 氧化还原反应的本质
阅读归纳：阅读教材P36—P37完成表格
化合物的形成过程
化合价变化情况
电子得失（偏移）
NaCl
Na
化合价升高
失去1个电子转移给氯
Cl
化合价降低
从钠中得到1个电子
HCl
H
化合价升高
电子对共用，且共用电子对发生偏移（偏向氯）
Cl
化合价降低
小结：
反应类型
电子转移
氧化反应
失去电子的反应
还原反应
得到电子的反应
氧化还原反应
有电子转移的反应
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
思考6：有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由

小结：（1）置换反应一定属于氧化还原反应
（2）复分解反应一定不属于氧化还原反应
（3）化合反应不一定属于氧化还原反应
（4）分解反应不一定属于氧化还原反应

配餐练习
1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（     ）
A．是否有元素的电子转移        B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加        D．是否有原子的重新组合
2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）
A．Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
B．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4
D．CaO＋H2O === Ca(OH)2
3、下列反应一定属于氧化还原反应的是（     ）
A．化合反应　　　　B.分解反应　　C.置换反应　　D.复分解反应
4、下列说法中，完全正确的是（     ）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应　　　　　　　　　　　　
B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应　　　　　　　　　　　　
C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应　　　　　　　　　　　
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（     ）　　　　　　　　　　　　　　　
A．一定被氧化了　　
B．一定被还原了
C．既可能被氧化，也可能被还原
D．既不可能被氧化，也不可能被还原
确的是（     ）
A．MnO2中的锰元素被氧化成MnCl2
　 B．每4个Cl-离子中有2个Cl-离子被氧化
　 C．盐酸中的Cl-离子被还原为Cl2
　 D．每4个Cl-离子中有2个Cl-离子被还原
7、下列反应中，不是氧化还原反应的是（     ）
①H2 + Cl2 2HCl     ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O == 2H2↑+O2↑   ④CuO+2HNO3 == Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO 2Hg+O2↑
A．②④             B．①③           C．①②③          D．④⑤
8、既是化合反应，又是氧化还原反应的是（     ）
①生石灰加水②SO2氧化成SO3 ③CO燃烧④炽热的碳和水蒸汽反应⑤钠燃烧
A．①②③   B．③④⑤   C．②③⑤   D．①④⑤
9、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（     ）

A B C D
10、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（     ）
A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）
11、 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（     ）
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C.2KClO3 2KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl

第一课时 氧化还原反应学案
班级 姓名 学号
【课前知识梳理】
1．你已经知道
（1）从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，在CuO + H2     Cu + H2O反应中，氧化剂  ，还原剂   。
（2）原子失电子，元素化合价 ；原子得电子，元素化合价  。
2．你可以思考
（1）氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？

（2）以CuO + H2       Cu + H2O为例，标出反应前后元素化合价的变化，归纳总结规律。

【课上探究实践】
[探究问题1] 氧化还原反应
复习巩固  请你从得氧失氧角度分析以下氧化还原反应。
CuO + CO       Cu + CO2    氧化剂 、还原剂 。
请你根据表格提示内容标出反应前后元素化合价变化情况并分析原因。
反应前后化合价发生变化的元素

反应前化合价

反应后化合价 

化合价升高或降低 

化合价变化原因

启发思考  以2Na + Cl2 2NaCl，H2 + Cl2 2HCl两个反应为例，反应中不涉及得氧失氧的问题。这样的反应属于氧化还原反应吗？请根据表格提示内容从元素的化合价变化，分析电子转移情况。                    
化合物的形成过程
化合价变化情况
电子得失（偏移）
NaCl
Na

Cl

HCl
H

Cl

通过以上实例分析，你是否可以得出以下概念。
理论探究  氧化还原反应的基本概念：        
氧化反应：物质 电子，元素化合价 的反应，叫做氧化反应。
还原反应：物质 电子，元素化合价 的反应，叫做还原反应。
氧化还原反应：凡是有元素化合价 的化学反应都属于氧化还原反应。或凡是有电子 的化学反应都属于氧化还原反应。
由基本概念可知，氧化还原反应的实质是： ；氧化还原反应的特征是： 。   
思考讨论  通过总结已学过的氧化还原反应，分析它们与四种基本反应类型之间的关系。
1．哪种基本反应类型一定属于氧化还原反应？

2．哪种基本反应类型一定不属于氧化还原反应？

3．有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由

4．尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类图

配餐练习
1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（     ）
A．是否有元素的电子转移        B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加        D．是否有原子的重新组合
2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（     ）
A．Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
B．2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
C．Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4
D．CaO＋H2O === Ca(OH)2
3、下列反应一定属于氧化还原反应的是（     ）
A．化合反应　　　　B.分解反应　　C.置换反应　　D.复分解反应
4、下列说法中，完全正确的是（     ）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应　　　　　　　　　　　　
B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应　　　　　　　　　　　　
C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应　　　　　　　　　　　
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
5、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（     ）　　　　　　　　　　　　　　　
A．一定被氧化了　　
B．一定被还原了
C．既可能被氧化，也可能被还原
D．既不可能被氧化，也不可能被还原
确的是（     ）
A．MnO2中的锰元素被氧化成MnCl2
　 B．每4个Cl-离子中有2个Cl-离子被氧化
　 C．盐酸中的Cl-离子被还原为Cl2
　 D．每4个Cl-离子中有2个Cl-离子被还原
7、下列反应中，不是氧化还原反应的是（     ）
①H2 + Cl2 2HCl     ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O == 2H2↑+O2↑   ④CuO+2HNO3 == Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO 2Hg+O2↑
A．②④             B．①③           C．①②③          D．④⑤
8、既是化合反应，又是氧化还原反应的是（     ）
①生石灰加水②SO2氧化成SO3 ③CO燃烧④炽热的碳和水蒸汽反应⑤钠燃烧
A．①②③   B．③④⑤   C．②③⑤   D．①④⑤
9、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（     ）

A B C D
10、下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（     ）
A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3）
11、 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（     ）
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C.2KClO3 2KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl

第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾：1、氧化还原反应的特征和实质
2、如何判断一个反应为氧化还原反应？
[探究问题2]氧化剂和还原剂。
理论探究 ：以反应CuO + H2       Cu + H2O为例H2 → H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO → Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应，在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
1．氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
2．还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
小组合作1  ：每组写出一个实验室制氢气的化学反应方程式，分别标出氧化剂和还原剂。
实验室制氢气的化学方程式 ：                                 ，
还原剂 ：          氧化剂 ：        。
小组合作2  分别标出以下反应中的氧化剂和还原剂
（1）C + 2H2SO4(浓)     CO2↑+ 2H2O + 2 SO2↑
氧化剂            还原剂         。
（2）2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）== 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 2KCl ＋ 8H2O
氧化剂            还原剂         。归纳总结 ： 
（1）常见的氧化剂：
某些含高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3 。
活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2 。                                        
（2）常见的还原剂：
活泼金属单质：Al、Zn、Fe 。
某些非金属单质：H2、C  。
某些非金属氧化物：CO、SO2
分析：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物；还原剂失去电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化后的生成物叫氧化产物。

[探究问题3] 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法
科学探究 ： 为了更加方便地分析一个氧化还原反应的原理和过程，通常利用双线桥法或单线桥法表示电子转移数目和方向。
1．双线桥法
例：利用双线桥法表示电子转移数目和方向：

观察思考
（1）双线桥中的箭头起始与终止的位置分别在哪里？

（2）双线桥上下得失电子的数目如何表示？

2．单线桥法
例：利用单线桥法表示电子转移数目和方向：

观察思考
（1）单线桥中的箭头起始与终止的位置分别在哪里？与双线桥有什么不同？

（2）单线桥上的电子数表示什么？与双线桥有什么不同？

比较归纳：
表示
方法
双线桥法
单线桥法
方向
_________物→ 物
_________物→ 物
箭头两端元素
两端对准 变价元素
____电子的元素→ 电子的元素
“桥”上
注明电子的 或 以及
只注明______________
【规律总结】
1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注
2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。
即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。
练一练：  利用双线桥法或单线桥法表示电子转移数目和方向。

2KClO3       2KCl + 3O2↑      氧化剂_________　还原剂___________。

2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑    氧化剂______　还原剂___________。

配餐练习
1、下列说法中,正确的是
A．失去电子是还原剂,具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原,也可能被氧化
2、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO→Cu                B．Fe→FeCl2
C．H2SO4  →CuSO4           D．HNO3→NO2
3、下列说法中，正确的是
A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质
B．氧化剂是在反应中得电子或电子对偏向）的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
4、还原剂①反应中得电子的物质,②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素化合价升高的物质,④反应过程中有元素化合价降低的物质.正确的组合是
A．②③   B．①④    C．①③    D．②④
5、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A．稀硫酸与锌粒反应                   B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应                     D．三氧化硫与水反应
6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A.2F2 + 2H2O == 4HF + O2                  B.C + H2O == CO + H2
C.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑             D.Cl2 + H2O == HCl + HClO
7、下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是
A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑
B．SO2 (g) + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2S(g) + Br2  =  2HBr + S↓
D．3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO
8、下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 (　　)

9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂     B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C．硼元素被氧化,氢元素被还原     D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
10、在反应3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
A.5:1        B.1:5       C.1:1        D.3:1

第二课时 氧化剂和还原剂学案
班级 姓名 学号
课前知识回顾
1、 氧化还原反应的特征：
2、 氧化还原反应的实质：
3、 如何判断一个反应为氧化还原反应？
[探究问题2]氧化剂和还原剂
思考1、氧化剂：
还原剂：
小组合作1：每组写出一个实验室制氢气及铁与硫酸铜反应的化学反应方程式，分别标出氧化剂和还原剂。
实验室制氢气的化学方程式 ：                                 ，
还原剂 ：          氧化剂 ：        。
铁与硫酸铜反应的化学方程式：
还原剂 氧化剂：
小组合作2  分别标出以下反应中的氧化剂和还原剂。
（1）C + 2H2SO4(浓)       CO2↑+ 2H2O + 2 SO2↑
氧化剂            还原剂         。
（2）2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）== 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 2KCl ＋ 8H2O
氧化剂            还原剂         。
归纳总结 ： 
（1）常见的氧化剂：
某些含高价态元素的化合物：
活泼的非金属单质：
（2）常见的还原剂：
活泼金属单质：
某些非金属单质：
某些非金属氧化物：

思考2、氧化产物：
还原产物：
氧化还原反应中个概念间的关系以及化合价的变化关系：

[探究问题3] 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法
1．双线桥法
例：利用双线桥法表示电子转移数目和方向：

观察思考
（1）双线桥中的箭头起始与终止的位置分别在哪里？
（2）双线桥上下得失电子的数目如何表示？

2．单线桥法
例：利用单线桥法表示电子转移数目和方向：

观察思考
（1）单线桥中的箭头起始与终止的位置分别在哪里？与双线桥有什么不同？
（2）单线桥上的电子数表示什么？与双线桥有什么不同

比较归纳：
表示
方法
双线桥法
单线桥法
方向
_________物→ 物
_________物→ 物
箭头两端元素
两端对准 变价元素
____电子的元素→ 电子的元素
“桥”上
注明电子的 或 以及
只注明______________
【规律总结】
1、书写电子转移的一般步骤：一标 ，二画 ，三注
2、电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。
即表现为:化合价降价总数 化合价升价总数。

练一练：  利用双线桥法或单线桥法表示电子转移数目和方向。

2KClO3        2KCl + 3O2↑      氧化剂_________　还原剂___________。

2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑    氧化剂_________　还原剂___________。

配餐练习
1、下列说法中,正确的是
A．失去电子是还原剂,具有氧化性
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原,也可能被氧化
2、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO→Cu                B．Fe→FeCl2
C．H2SO4  →CuSO4           D．HNO3→NO2
3、下列说法中，正确的是
A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质
B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
4、还原剂①反应中得电子的物质,②反应中失电子的物质,③反应过程中有元素化合价升高的物质,④反应过程中有元素化合价降低的物质.正确的组合是
A．②③   B．①④    C．①③    D．②④
5、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A．稀硫酸与锌粒反应                   B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应                     D．三氧化硫与水反应
6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
A.2F2 + 2H2O == 4HF + O2                  B.C + H2O == CO + H2
C.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑             D.Cl2 + H2O == HCl + HClO
7、下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是
A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑
B．SO2 (g) + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C．H2S(g) + Br2  =  2HBr + S↓
D．3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO
8、下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 (　　)

9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂     B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C．硼元素被氧化,氢元素被还原     D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
10、在反应3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
A.5:1        B.1:5       C.1:1        D.3:1

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