江苏省镇江一中高一化学期末补考测试卷.doc

镇江一中2009级高一第一学期期末补考测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 K-39 Ag-108 He-4 Cu-64 Na-23
一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案)
（ ）1、世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含
A、FeO粉尘 B、P2O5粉尘 C、Fe2O3粉尘 D、SiO2粉尘
（ ）2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A、①②④⑤⑥⑦⑧ B、②⑤⑥⑦⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧
（ ）3、下列物质溶于水，不与CO2反应的是
A、AlCl3 B、NaAlO2 C、Na2SiO3 D、Na2CO3
（ ）4、下列离子反应方程式正确的是
A、二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32― + H2O == CO32―+ H2SiO3↓
B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH― == Al(OH)3↓
C、FeO溶于稀HCl中：O+ 2H+ == H2O
D、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH― + H+ == H2O
（ ）5.、根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是
2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu
A、Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ B、Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
C、Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ D、Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
（ ）6、下列叙述中正确的是
A、含金属元素的离子一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
（ ）7、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是
A、NaOH溶液 B、稀HCl C、氨水 D、AgNO3溶液
（ ）8、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B、MgO＋H2Mg＋H2O
C、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D、2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
（ ）9、高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是
A、一氧化碳 B、焦炭 Ｃ、石灰石 Ｄ、空气
（ ）10、下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是
A、FeS B、FeCl2 C、FeCl3 D、Na2O2
二、选择题(每小题3分，共24分。每小题有1-2个正确答案，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)
（ ）11、相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是
A、碳酸钠放出CO2多 B、碳酸氢钠放出CO2多
C、碳酸钠消耗盐酸多 D、碳酸氢钠消耗盐酸多
（ ）12、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4
（ ）13、常温下，不能用铁制容器存放的物质是
A、浓H2SO4 B、浓硝酸 C、CuSO4溶液 D、硫酸亚铁溶液
（ ）14、下面有关硅的叙述中，正确的是
A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
C、硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D、二氧化硅能和强碱溶液反应，又能跟氢氟酸反应，所以它属于两性氧化物
（ ）15、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL B、250mL C、200mL D、560mL
（ ）16、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+
（ ）17、某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待反应结束后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4 mol·L-1 B、0.6 mol·L-1 C、0.8 mol·L-1 D、1.0 mol·L-1
（ ）18．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg
A、操作①发生的反应为氧化还原反应
B、若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C、操作②是蒸发浓缩结晶
D、在整个制备过程中，未发生置换反应

镇江一中2009级高一第一学期期末补考测试卷答题纸

题号
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答案

题号
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答案

班级： 姓名 ： 学号：
二、填空题
19、（7分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、NO3--六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_______、_______、_______。乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属_______（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____ __ _（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____ ___（填写离子符号），可用来浇灌农田。
20、（10分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是________，H是________，F是_________。（填化学式）
（2）写出 C与NaOH溶液反应的离子方程式_____ _____________
（3）写出H在空气中反应生成I的化学方程式
（4） 写出A与B反应的化学方程式 ，在反应中消耗1mol A，则转移了 mol电子。
21、（9分）写出除去下列物质中的杂质所需的试剂（化学式），并写出有关的离子反应方程式
试剂成分
提纯所用的化学试剂（化学式）
离子方程式
FeCl2中含少量FeCl3杂质

FeCl3中含少量FeCl2杂质

FeSO4中含少量CuSO4杂质

22、（10分）Fe是地壳中含量很丰富的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石，石灰石能除去铁矿中的二氧化硅。请填空：
(1)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：
(2)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式： ；
(3)写出CaCO3参与反应的化学方程式 ；
三、计算题（请写出必要的解题过程）
23、（10分）有两种铁的氧化物A和B分别重0.4g和0.435g。在加热情况下，均用足量CO还原，把生成的CO2分别通到足量澄清石灰水中，均得到0.75g沉淀。试确定两种铁的氧化物的化学式。

24、（10分）在100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：
(1) 原溶液中Mg2＋、Al3+物质的量浓度分别是多少。
(2)面中C点处加入NaOH的物质的量为多少。
(3)图中线段OA:AB= 。

镇江一中2009级高一第一学期期末补考测试卷
参 考 答 案
题号
1
2
3
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8
9
10
答案
C
C
A
A
D
D
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
BC
B
C
AB
B
B
C
A

19、OH- 、K十、C1-；铁粉，银；Ag十、Fe3+、C1-、OH-，K+、NO3—
20、Fe2O3 Fe(OH)2 NaAlO2
Al2O3+2OH-===2AlO2-+2H2O
4Fe(OH)2+ O2 +2 H2O ==4 Fe(OH)3

3 mol
21、
混合物成分
提纯所用的化学试剂
离子方程式
FeCl2中含少量FeCl3杂质
Fe
2Fe3++Fe==3Fe2+
FeCl3中含少量FeCl2杂质
Cl2
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
FeSO4中含少量CuSO4杂质
Fe
Cu2++Fe==Fe2++Cu

22、(1)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：C+ O2CO2 CO2＋C 2CO
(3)写出CaCO3参与反应的化学方程式CaCO3CaO+ CO2↑，
CaO+ SiO2 CaSiO3

23、A:Fe2O3， B:Fe3O4
24、(1) 原溶液中CMg2＋=2 mol·L-1、CAl3+=1 mol·L-1
(2)面中C点处加入NaOH的物质的量为0.8 mol。
(3)图中线段OA:AB=7:1
5