高中化学-1.3《化学键》学案-第一课时-新人教版必修2.doc

第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学建（第一课时）学案
学习目标：
1、 理解离子键及离子化合物的概念；
2、 能熟练地运用电子式表示简单离子化合物的形成过程；
学习重点：离子键的概念；离子化合物的概念。
学习难点：离子键的概念。
学习过程：
一、 知识回顾：
1、离子： ；离子分为 和 ；
叫阳离子， 叫阴离子。
2、由 和 相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。如： 、 、
、 等是离子化合物。以 形成分子的化合物，叫共价化合物。如：
、 、 等。
3、 思考：离子化合物在组成上有何特点？共价化合物有何特点?

新知学习：
一、 离子键：
1、离子键： ；
2、离子化合物： ；
注意：⑴离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。
⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
离子化合物的特征：
⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；
⑵离子化合物硬而脆；
⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3、成键条件： 与 可形成离子键。离子键的成键微粒是 、 ；它们之间是通过 作用结合的。
4、电子式： ；
⑴原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。如 、 、 等。
⑵离子的电子式：
①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；
②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如： 、 等。
⑶离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgCl2的电子式为 ，不能写成 。
练习：写出下列物质的电子式：
NH4Cl ; CaCl2 ;
MgO ;Na2O
5、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：
⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不用“==”。
练习：用电子式表示下列物质的形成过程：
CaCl2 ： MgO：
Na2O： KCl：
达标练习：
1、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（ ）
A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的
B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键
C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素
D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成
2、不属于离子化合物的是（ ）
A、Na2O2 B、CaF2
C、SO2 D、Ba（OH）2
3、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表中ⅦA族的元素，则X属于（ ）
A、ｌA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅦA
4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（ ）。
A、A一定是+1价的阳离子
B、B一定形成—2价的阴离子
C、Z一定能与水反应
D、Z一定是A2B型化合物
5、已知氢化锂（LiH）是以离子键结合而成，LiH与水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（ ）
A、LiH的水溶液成中性
B、LiH中氢离子半径比锂离子半径大
C、LiH是一种氧化剂
D、LiH的电子式是Li：H
业精于勤荒于嬉，
行成于思毁于随！

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