碳酸钠和碳酸氢钠教学设计.doc

碳酸钠和碳酸氢钠
【教学目标】
知识与技能：通过教师的演示实验，学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的区别，对照记忆相关的物理性质和化学性质，并学会定量滴定离子方程式的书写。
过程与方法：学生通过观察分析教师的实验探究过程，学习探究物质差异的一般方法（从物理性质和化学性质上进行分析）。
情感态度价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的学习，学生树立探究物质内部差异的学习兴趣，同时通过对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，培养学生严谨的理性思考习惯。
【教学重点】
碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、热稳定性、与盐酸反应的差异
【教学难点】
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应现象不同的本质原因。
【教学过程设计】
教师活动
学生活动
设计意图
碳酸钠和碳酸氢钠都属于钠的化合物，都属于碳酸盐，首先从化学式上看，他们是不一样的（书写标题）
听老师的讲解，并自己书写化学式

导课，着重强调化学式
其实他们不仅有自己的化学名称，还有自己的俗名，碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，大家可以这样记，相对分子质量小的就是小苏打，其实他们就像两兄弟。先看看这两兄弟的庐山真面目（陈列药品）
听老师的讲解，并自己记忆这些小知识点
苏打和小苏打学生很容易记混，从相对分子质量上记忆是一种记忆策略，加深学生的印象
对，从外观上看，这两种盐都是白色粉末，没有大多差异。那么他们的其他方面上呢？
听老师的讲解，同时思考可能在哪些方面存在差异
对碳酸钠和碳酸氢钠的外观物理性质进行讲解。
固体试样没多少区别，我们配成溶液再看看，①同样都取1g的固体，分装于两支试管中，滴几集滴水，（找同学）摸一下试管壁，有什么感觉？
听老师的讲解，同时配合老师的课堂活动
演示实验，引导学生学习溶于水现象的差异
评价学生的答案，指导学生完成表格中的内容，这说明了什么情况。②那么我们继续向试管中加入10ml水，振荡，有什么现象？
观察实验现象，回答老师的问题
演示实验，引导学生学习溶于溶解度的差异
评价学社的答案，这说明了溶解度是碳酸钠大还是碳酸氢钠大？注意我们用的水是相同的，固体质量也是相同的。
回答老师的问题
讲授式，引导学生学习溶于溶解度的差异
③我们向溶液中滴两滴酚酞，有什么现象？这有说明了什么？
溶液变红
说明水溶液都显碱性
演示实验，引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠对溶液的酸碱性的差异
那么大家根据我们的一系列实验完成表1
完成表一，自己总结差异
结束对水溶液的差异的讲解，由学生完成表格可以加深学生对这一部分的记忆
那么我们接着学习热稳定，同样各取3g药品，加热有什么现象？根据老师的演示实验完成表2
观察演示实验，并完成表格

讲解碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的差异
所以碳酸氢钠的热稳定性差，加热会发生分解反应

下面再来探讨与盐酸的反应，向装有等物质的量浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察实验现象，并思考原因
观察实验现象，思考这一过程
实验讲解碳酸钠与碳酸氢钠的差异
我们分析一下，逐滴滴加的过程中，碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根会立即与盐酸中的氢离子结合，释放出CO2，而碳酸根必须先与氢离子结合生成碳酸氢根，然后碳酸氢根再结合氢离子，释放出CO2，正是由于这些计量关系才导致了现象的不同。下面根据老师的这一分析过程，找同学起来写一下离子方程式
听老师的讲解，并自己思考这一过程，写出离子方程式
理性分析实验现象，讲解后找同学写出方程式有利于学生的再次巩固
那么本节课我们就主要比较了碳酸钠和碳酸氢钠的三个方面的差异，大家课后复习一下，并思考这样一个问题，向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加Ba(OH)2,写出这一过程所涉及的离子方程式
跟着老师的引导复习本节课内容，并思考最后的问题
课后回顾，回顾重点，加强学生的记忆，最后一个问题是培养学生的知识迁移能力
【板书设计】
1、溶解度 Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液都呈碱性
2、热稳定性 Na2CO3 ＜ NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
3.与盐酸的反应
NaHCO3 ： HCO3－ ＋ H＋ = CO2 ↑+ H2O
Na2CO3 : CO32－ ＋ H＋ = HCO3－
HCO3－ ＋ H＋ = CO2 ↑+ H2O