高中化学金属及其化合物省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,金属及其化合物,第1页,一、金属性质,1.1 金属物理性质：,（共性）,（1）有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，,常温下除汞（液态）以外都是固体。,（2）,金属原子最外层电子排布特点:,金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子，有还原性。,（3）常见金属活动次序,K Ca,Na Mg Al,Zn,Fe,Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,金属性、还原性逐步减弱,1.2 金属化学性质,金属与非金属、水、酸、盐等反应,第2页,二、金属单质及其主要化合物性质,2.1 钠及其主要化合物,第3页,2.1.1 钠,物理性质,化学性质,用途,制法,Na,银白色、硬度小、熔点低、比水轻、易传热、导电,只以化合态存在,密封保留,与O,2,反应，常温生成Na,2,O，点燃生成Na,2,O,2,与卤素、硫等非金属反应,与水反应生成H,2,和碱,与酸反应,与盐反应,水溶液显碱性,制取过氧化钠等化合物,钾钠合金作原子反应堆导热剂,电光源,2NaCl,电解,2Na+Cl,2,第4页,2.1.2,钠氧化物,第5页,2.1.3 氢氧化钠,物理性质,化学性质,用途,制法,NaOH,烧碱,火碱,苛性钠,白色固体、易溶于水且放热、强腐蚀性、易潮解（可作干燥剂）,密封保留、橡皮塞,强碱通性：,与酸中和,酸碱指示剂显色,与酸性氧化物、铵盐、酸式盐反应,与两性金属氧化物、氢氧化物反应,电解食盐水,石灰纯碱法,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,第6页,2.1.4 钠盐,钠盐,物理性质,化学性质,用途,制法,Na,2,CO,3,白色粉末,易溶于水,与酸反应放出CO,2,与Ca(OH),2,反应生成CaCO,3,、NaOH,与CaCl,2,反应生成CaCO,3,水合物易风化,水溶液显碱性,食用碱,制玻璃,造纸,制皂,洗涤剂,氨碱法,侯氏制碱法,NaHCO,3,白色细小晶体,易溶于水,溶解度小于Na,2,CO,3,与酸反应放出CO,2,与NaOH反应生成Na,2,CO,3,与Ca(OH),2,反应生成CaCO,3,受热分解为Na,2,CO,3,、H,2,O、CO,2,水溶液显弱碱性,发酵粉,灭火剂,治疗胃酸过多,NaOH溶液通入过量CO,2,，减压低温蒸干溶液,饱和Na,2,CO,3,溶液中通入CO,2,，过滤晶体,第7页,【例1】,将等物质量Na,2,O和Na,2,O,2,分别投入到足够量且等质量水中，得到溶质质量分数分别为,a,%和,b,%两种溶液，则,a,和,b,关系是(),A,a,b,B,a,b,C,a,b,D无法确定,【解析】,Na,2,OH,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOHO,2,。等物质量Na,2,O和Na,2,O,2,与水反应时，生成等质量NaOH，耗去了等质量水，剩下水质量相等，则溶液质量分数相等。,【答案】,A,第8页,【例2】,为了检验某含有NaHCO,3,杂质Na,2,CO,3,样品纯度，现将W,1,g样品加热，其质量变为W,2,g，则该样品纯度(质量分数)是（）,第9页,【解析】,设样品中含NaHCO,3,质量为,x,。,【解析】,A,第10页,2.2 镁及其化合物,第11页,第12页,2.3 铝及其主要化合物,第13页,第14页,【例3】,某混合物A，含有KAl(SO,4,),2,、Al,2,O,3,和Fe,2,O,3,，在一定条件下可试验下列图所表示物质之间改变：,据此判断：,(1)固体B所含物质化学式为_。,(2)固体E所含物质化学式为_。,(3)反应离子方程式为_。,【答案】,(1)Al,2,O,3,(2)(NH,4,),2,SO,4,、K,2,SO,4,Al,2,O,3,、Fe,2,O,3,Al,2,O,3,第15页,2.4 铁及其主要化合物,第16页,第17页,【例4】,向15g铁和氧化铁固态混合物中，放入一定物质量浓度稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准情况下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色改变。为了中和过量硫酸，且使Fe,2,完全转化为Fe(OH),2,，共消耗3mol/LNaOH溶液200mL，则原硫酸溶流物质量浓度为(),A1.5mol/LB2mol/L,C2.5mol/L D3mol/L,第18页,【例5】,往CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸，并微热，当反应停顿后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发觉铁钉并无任何改变。依据上述现象，确定下面结论正确是(),A不溶物一定是铜,B不溶物一定含铜，但不一定含铁,C不溶物一定是铁,D溶液中一定含有Fe,2+,，但不一定含有,Cu,2+,第19页,3.1 特殊颜色,焰色反应：Na,(黄色)、K,(紫色),有色溶液,含有离子,Fe,2,Fe,3,Cu,2,MnO,4,-,颜色,浅绿色,黄色,蓝色,紫红色,三、金属及其化合物推断题方法归纳,第20页,有色固体,红色,：Cu、Fe,2,O,3,(红棕色),红褐色,：Fe(OH),3,绿色,：Cu,2,(OH),2,CO,3,、FeSO,4,7H,2,O,蓝色,：Cu(OH),2,、CuSO,4,5H,2,O,黑色：CuO、FeO、MnO,2,、炭黑,浅黄色,：Na,2,O,2,、AgBr,白色：Fe(OH),2,、CaCO,3,、BaSO,4,、AgCl、Al(OH),3,、,Mg(OH),2,第21页,3.2 特殊性质,在一定条件下能漂白有色物质淡黄色固体只有Na,2,O,2,。,遇SCN,显红色只有Fe,3,。,常见可溶于NaOH溶液白色沉淀有Al(OH),3,，可溶于NaOH溶液金属氧化物有Al,2,O,3,。,不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸化合物有：BaSO,4,(白色)、AgCl(白色)。,第22页,3.3 特征反应,能与强碱反应产生气体物质：,活泼金属，如Na、Al、Zn等；,不稳定弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。,能与强碱反应产生气体物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。,既能与强酸又能与强碱溶液反应物质：,金属单质，如Al等；,两性氧化物，如Al,2,O,3,等；,两性氢氧化物，如Al(OH),3,等；,弱酸铵盐，如NH,4,HCO,3,、(NH,4,),2,CO,3,等；,弱酸酸式盐，如NaHCO,3,等。,能与水反应产生气体物质：,活泼金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe,3,O,4,)等；,金属过氧化物，如Na,2,O,2,等。,第23页,3.4 特殊转换关系,三角转换,第24页,3.5 常见离子检验方法,（1）焰色反应,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,第25页,（2）化学方法：,Ba,2+,加入,SO,4,2-,产生白色沉淀，再加入稀,HNO,3,或盐酸,沉淀不溶解。,Mg,2+,加入,过量强碱,产生,白色,沉淀。,Al,3+,加入,过量强碱,先产生白色沉淀，后消失。,Cu,2+,加入,OH,-,产生,蓝色,沉淀。,Ag+加入,Cl,-,产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀,HNO,3,Fe,3+,加,SCN,-,产生,血红色,溶液;或加氢氧化钠产生,红褐色,沉淀。,Fe,2+,加,NaOH,产生红白色沉淀快速转化,灰绿色,最终转化,红褐色,沉淀；或加,SCN,-,无现象,再加,氯水,产生,血红色,溶液.,第26页,【例6】,A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们转化关系如图所表示，其中A为澄清溶液，C为难溶白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。,(1)写出AE化学式,(2)写出以下反应离子方程式：AB,AD,第27页,【例7】,有A、B、C、D四种物质溶液，在进行焰色反应试验时，火焰都呈黄色，它们之间可发生如图所表示转化，则这四种物质分别为：_,写出 相关反应离子方程式,第28页,