第二离子反应.pptx

,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1,、,Cu,、,NaOH,、,KNO3,、蔗糖,在下列三种情形下能否导电，为什么？,固体,_,水溶液,(Cu,除外,)_,熔化,_,2,、,HCl,、,H2SO4,、酒精在下列情形下能否导电，为什么？,液态,(,纯净物,)_,水溶液,_,思考：,怎样才能使灯泡亮起来？,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1,、电解质,定义：在水溶液里,或,熔化状态下,能导电,的,化合物,如：,H,2,SO,4,、,NaOH,、,KCl,、,Na,2,O,范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物,2,、非电解质,定义：在水溶液里,和,熔化状态下都不能导电的,化合物,如：蔗糖、,C,2,H,5,OH,、,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,等,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解,质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化,？,3,、电离：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,启示：,1,、能够导电的物质不一定全是电解质。,2,、电解质必须在水溶液里或熔化状态,下才能产生（电离出）自由移动的,离子。,4,、电离方程式,定义：用离子符号表示电解质电离的式子,如：,NaCl=Na,+,+Cl,-,HCl=H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,练习：写出下列物质的电离方程式,氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氯化镁硫酸铜 碳酸钠 硫酸钾 氯化铁 碳酸铵 硫酸氢钠,注意事项：,电离是电解质导电的前提条件,电解质必须是,自身,能电离成自由移动离子,的化合物,【,问题,】,为什么,NaCl,晶体不导电？,NaCl,溶液可以导电？,自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以：,CO,2,SO,2,NH,3,是非电解质,【,练习,】,写出下列物质的电离方程式,第三组,KCl,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,第一组,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,第二组,NaOH,Ba(OH),2,KOH,5,、从电离的角度概括酸、碱、盐,物质,概 念,举 例,酸,碱,盐,电解质电离时生成的,阳,离子,全部,是氢离子,（,H,+,）,的化合物,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,NaCl,NH,4,NO,3,电解质电离时生成的,阴,离子,全部,是氢氧根离子,（,OH,-,）,的化合物,电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（,NH,4,+,）,阴离子是酸根离子的化合物,随堂练习：,1,、判断正误,:,（,1,）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质,（,2,）固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质,（,3,）氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质,（,4,）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质,（,5,）铜能导电，所以是电解质,（,6,）,BaSO,4,的水溶液不能导电，所以,BaSO,4,是非电解质,对,错,对,错,错,错,随堂练习,3.,下列物质属于电解质的是（）,A.NH3 B.Cu C.,硝酸溶液,D.NaCl,4.,下列物质属于非电解质的是（）,A.KOH B.N2 C.,金刚石,D.,干冰,5.,下列说法正确的是（）,A.,能导电的物质一定是电解质,B.,非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电,C.,电解质一定能够导电,D.,不能导电的物质一定是非电解质,练习：,CuNaClNaHSO,4,SO,3,H,2,SO,4,C,2,H,5,OHCaCO,3,BaSO,4,Cu(OH),2,Fe(OH),3,NaOHNH,3,H,2,0,请按下列分类标准回答问题：,（,1,）属于电解质的是：,，,（,2,）能电离,H,+,的是：,，,以下中学化学常见的物质：,（,3,）属于酸的是：,，,（,4,）属于碱的是：,，,（,5,）属于难溶性盐的是：,，,实验,内容,向盛有,2 mL CuSO,4,溶液的试管,2 mL NaCl,溶液,向盛有,2 mL CuSO,4,溶液的试管滴,2 mL BaCl,2,溶液,实验现象,实验结果,实验实质,无明显现象,生成白色沉淀,溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO,4,溶液和,NaCl,溶液,没有发生反应,CuSO,4,溶液和,BaCl,2,溶液,发生了反应,实验,2-1,观察实验，探讨实验实质,【,分析,】,CuSO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,CuCl,2,=Cu,2+,+2Cl,-,CuSO,4,+BaCl,2,=CuCl,2,+BaSO,4,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=Cu,2+,+2Cl,-,+BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2+,=BaSO,4,二、离子反应,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,BaCl,2,+CuSO,4,=BaSO,4,+CuCl,2,2.,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应,的式子叫做离子方程式。,（只有在水溶液中才能写离子方程式）,1.,定义,:,有离子参加的反应叫做离子反应。,(,在水溶液中,),（,1,）、写,，写出化学方程式,（,2,）、改,，把,易溶于水、易电离的物质,（溶于水的强电解质）,写成,离子形式,，,难溶的物质,（,沉淀）,、气体、难电离物质,（,弱电解质,）,、单质、氧化物等,仍用,化学式,表示。,（,3,）、删,，删去两边,没反应,的离子。,（,4,）、查,，检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等。,3,、离子反应方程式的书写步骤,1,、写出下列化学方程式和离子方程式,随堂练习,Na,2,CO,3,+HCl,CuCl,2,+NaOH,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,Cu,2+,+2OH,-,=Cu,（,OH,）,2,、,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,、,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等。,Ca(OH),2,是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。,、,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶,SO,4,2-,除,Ba,2+,（,Ca,2+,、,Ag,+,微溶）,Cl,-,除,Ag,+,CO,3,2-,只溶,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,（,Mg,2+,微溶）,OH,-,只溶,K,+,、,Na,+,、,Ba,2+,（,Ca,2+,微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,2,、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：,CaCO,3,、,BaCO,3,、,CuSO,4,、,Mg,（,NO,3,）,2,、,Al,（,OH,）,3,、,BaCl,2,、,AgCl,、,BaSO,4,、,Na,2,CO,3,、,Ba,（,OH,）,2,CaCO,3,、,BaCO,3,、,Al,（,OH,）,3,、,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水的物质：,随堂练习,BaCl,2,+AgNO,3,大理石和盐酸反应,在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液,铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸,向氨水中通入氯化氢 硫酸和,Ba(OH),2,溶液反应,Ag,+,+Cl,-,=AgCl CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=,BaSO,4,+2H,2,O,3,、写出下列反应的离子方程式,随堂练习,4,、离子方程式表示的意义,细心探究：,完成下列反应的离子方程式,HCl,NaOH,H,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子方程式的意义：,不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H,+,+OH,-,=H,2,O,4,、下列中和反应对应的离子方程式能以,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示的是（）,A.,醋酸和氢氧化钠,B.,氢氧化镁和盐酸,C.,氢氧化钡和稀硫酸,D.,澄清石灰水和硝酸,深入挖掘,课本,34,页,5,、,6,5,、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。,H,+,+OH,-,=H,2,O,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,2H,+,+CaCO,3,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,变式训练,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,CuSO,4,+Fe=FeSO,4,+Cu,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,实验,2-3,观察实验，探讨反应条件,现象及离子方程式,Na,2,SO,4,和,BaCl,2,NaOH,加酚酞再加,HCl,HCl,和,Na,2,CO,3,有白色沉淀产生,Ba,2,+SO,4,2-,=BaSO,4,溶液先变红后无色,H,+,+OH,-,=H,2,O,有气泡产生,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,5,、复分解型离子反应发生的条件,生成沉淀,：如,BaSO,4,、,Mg(OH),2,等,生成气体,：如,N,H,3,、,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,等,生成难电离的物质,(,弱电解质,),：如水、氨水等,离子反应的条件,（满足下列其中一个即可）,6,、下列能发生离子反应的是（）,A,、,KCl,溶液与,NaOH,溶液混合,B,、,AgNO,3,溶液与,NaCl,溶液混合,C,、,Na,2,CO,3,溶液与,Ca(OH),2,溶液混合,D,、,NaCl,溶液与,Ca(NO,3,),2,溶液混合,课堂检测,深入挖掘：课本,34,页,9,题型一、离子共存问题,共存原则,:,离子间不发生反应则能共存,7,、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,A,Mg,2,、,H,、,C1,、,OH,B,Na,、,Ba,2,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,C.Na,、,H,、,Cl,、,CO,3,2-,D,K,、,Cu,2,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,Have a try,8.,下列各组离子不能同时大量共存的是（）。,A.K,+,、,Mg,2+,、,OH,-,、,SO,4,2-,B.Cu,2+,、,Fe,3+,、,Cl,-,、,NO,3,-,C.Ca,2+,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,NO,3,-,D.K,+,、,Na,+,、,HCO,3,-,、,Cl,-,及时巩固,9.,欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）,A.Na,+,、,CO,3,2-,、,OH,-,、,H,+,B.Cu,2+,、,K,+,、,SO,4,2+,、,NO,3,-,C.Cu,2+,、,K,+,、,OH,-,、,NO,3,-,D.Mg,2+,、,Na,+,、,HCO,3,-,、,Cl,-,深入探讨,溶液为无色透明时，则不存在,Cu,2+,（蓝色）、,Fe,3+,（黄色）、,Fe,2+,（浅绿色）、,MnO,4,-,(,紫红色,),等；,强碱性溶液或,pH7,时，则存在大量,OH,-,；,强酸性溶液或,pH7,时，则存在大量,H,+,；,隐含条件的应用,10.,在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。,A,、,K,+,、,Cu,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,B,、,K,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,C,、,Mg,2+,、,OH,-,、,NO,3,-,、,Cl,-,D,、,K,+,、,Na,+,、,MnO,4,-,、,SO,4,2-,随堂练习,11.,在,pH=1,的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。,A.K,+,、,Ag,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,B.Cu,2+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,C.K,+,、,Na,+,、,S,2-,、,Cl,-,D.Mg,2+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,随堂练习,12.,在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）。,A.K,+,、,MnO,4,-,、,Na,+,、,Cl,-,B.K,+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,C.Na,+,、,H,+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,D.Fe,3+,、,Na,+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,随堂练习,13.,根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有,阴、阳离子,，且离子种类数要接近，相关离子有：,CO,3,2-,、,Na,+,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,-,、,SO,4,2-,、,Fe,3+,第一组：,OH,-,、,CO,3,2-,、,Na,+,；,第二组：,H,+,、,NH,4,+,、,SO,4,2-,、,Fe,3+,细心探讨,题型二、离子反应的实际应用,混合物的分离。,2.,物质的提纯和鉴定。,3.,化合物组成成分的分析和鉴定,4.,治理水中的污染物,14,、如何对无色气体,A,的水溶液进行鉴定,步骤：取少量,A,的溶液，向其中加入少量的,Na,2,CO,3,溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体,离子方程式：,则：阳离子是：,.,再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的,AgNO,3,溶液,生成白色沉淀。,离子方程式：,则：阴离子是：,.,综上可知：气体,A,是,。,H,+,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Cl,-,Cl,-,+Ag,+,=AgCl,HCl,15,、除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。,（,1,）,SO,4,2-,(CO,3,2-,),所加试剂：,，,离子方程式,；,（,2,）,Cl,-,(SO,4,2-,),所加试剂：,，,离子方程式,；,（,3,）,Fe,2+,(Cu,2+,),所加试剂：,，,离子方程式,；,（,4,）,BaCl,2,(HCl),所加试剂：,，,离子方程式,。,H,2,SO,4,2H,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,BaCl,2,Ba,2,+SO,4,2-,=BaSO,4,Fe,Fe+Cu,2,=Fe,2,+Cu,Ba(OH),2,H,+OH,-,=H,2,O,除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质,随堂练习,16,、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有,K,+,、,Ag,+,、,Fe,3+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,OH,-,六种离子。,甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：,(),乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量,(),（填,“,活性炭,”,、,“,硫酸亚铁,”,或,“,铁粉,”,），可以回收其中的金属是,(),K,+,、,Cl,-,、,OH,-,铁粉,Ag,变式训练,题型三、离子方程式正误判断,1,、以客观事实为依据,2,、以质量守恒为依据,3,、以电荷守恒为依据,4,、以物质的实际状态为依据,5,、以物质的组成为依据,6,、注意物质的状态，是否漏写,